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Gabriela Nicole Chacha Borja el 28/8/16
Hola amigos porfavor ayuda con este ejercicio
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David el 30/8/16
Te da el volumen de la disolución (8,7 litros =8,7 dm³=8700 cm³) y su densidad 69,4 g/cm³... Como densidad = masa / volumen..... 69,4 g/cm³ = m/ 8700... m=603780 gramos disolucion
Si a esos gramos le restas los gramos de sal, obtendrás los gramos de agua.. 603780-19.4=603760,6 g = 603,76 Kg agua...
Por tanto gramos sal / kg agua = 19,4/603,76 = 0.0321
Nerea el 27/8/16
Hola, ¿me podrían decir como saco el volumen de la disolucion?
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David el 30/8/16
MOLARIDAD = gramos soluto / litros de disolucion... Te sugiero este video.. Disoluciones 01
Nos cuentas despues ¿ok?
Agustina el 27/8/16
Hola, ¿podrían decirme si he resuelto bien este ejercicio?
Reaccionan 23g de H2SO4 reaccionan con 40g de Na(OH).
a) Escribe y ajusta la reacción
b) Calcula cuál es el reactivo limitante y qué cantidad de cada uno reaccionan
c) Cuántos gramos de cada producto se producen.
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José Miguel el 27/8/16
Hola Agustina, hay algunos errores. La reacción está bien ajustada, pero en el apartado b) la respuesta correcta es que el reactivo limitante es el ácido sulfúrico, dado que tenemos 0,23 moles, sin embargo de NaOH, si su masa molecular es 40g/mol, y la masa de la que partimos son 40g, significa que tenemos 1 mol, luego tenemos en exceso, ya que solo 0,46mol reaccionarán con los 0,23mol de H2SO4.
Sin embargo, aun teniendo mal la respuesta anterior, veo que has calculado con respecto al auténtico reactivo limitante (habrá sido un pequeño error de concepto), aunque no has acertado en la masa molecular del H2O que es 18g/mol, luego deberás cambiar ese resultado ya que debería darte: 0,23mol H2SO4 · 2mol H2O/1mol H2SO4 · 18g/mol H2O = 8,28 gramos.
Saludos.
Luis Felipe Mera Grandas el 27/8/16
Hola...
Una pregunta sobre ácidos y bases.
Sucede que quisiera saber como seria la disociación de la base débil del amoniaco (NH3).
Sucede que por ejemplo la disociación de la base debil del hidroxido de calcio seria: Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + 2 OH- (El Hidroxido de Calcio esta como reactivo). o tambien:
la disociacion del acido debil del acido acetico la cual seria: CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ (El acido acetico esta como reactivo)
pero en los libros aparece: el amoniaco NH3 como producto y como reactivo el ion amonio, asi:
NH4+ ↔ NH3 + H+
entonces mi duda es cual seria la disociacion del amoniaco NH3 cuya ecuación en la cual el amoniaco aparece como reactivo.
De antemano muchas gracias...
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Book T. el 27/8/16
Podrías plantear una hidrólisis, donde obtendrías el ácido y la base conjugada, respectivamente:



NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-


(El NH4+ es el ácido conjugado del NH3 y a su vez éste es la base conjugada del primero.)
José Miguel el 27/8/16
Hola Luis Felipe, el amoníaco es una caso de los "especiales" ya que es una sustancia anfótera (se comporta como base y como ácido según la ocasión). En presencia de un ácido, se comporta como base: NH3 + HCl → (NH4+) + Cl-
En presencia de una base más fuerte, se comporta como ácido cediendo un protón: Li + NH3 → LiNH2 + 1/2 H2.
También hablamos de la autoionización, como con el agua: 2NH3 → NH2- + NH4+
Saludos.
carlos el 26/8/16
hola unicos necesito ayuda en este ejercicio

una botella vacia de 3.00L pesa 1.70kg y llena con vino pesa 4.72 kg. el vino contiene 11.5 % en masa de alcohol etilico. cuantos gramos de alcohol etilico hay en 250.0ml de este vino
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José Miguel el 27/8/16
Hola Carlos, lo ideal es que nos hubieses mandado algo hecho, por lo menos para ver que has intentado seguir algún camino posible. Pese a ello, te echamos una mano. Lo primero que haríamos sería calcular la densidad de ese vino con los datos que tenemos: el volumen son 3,00L, y la masa de vino la calculamos hallando la variación de masa entre la botella llena y vacía → 4,72 - 1,70 = 3,02kg. Ahora mediante la fórmula de la densidad d=m/v → d= 3,02/3,00= 1,0067 kg/m³.
Con esta densidad solo nos queda calcular la masa de 250,0ml → 1,0067 = m/0,250 → m= 0,25167g; de los cuales un 11,5% es alcohol etílico → 0,25167 · 11,5/100 = 0,029g.
Saludos.
cd pulido el 26/8/16
hola unicos no he podido con este ejercicio podrian ayudarme

la densidad del aluminio es de 2.70g/cm cubicos un trozo cuadrado de lamina de aluminio de22.86cm de lado pesa 2.568g ¿ cual es el espesor de esta lamina en mm?
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José Miguel el 27/8/16
Hola Pulido. Hace poco contesté una duda parecidísima a esta jeje. Lo primero es calcular el volumen que debería ocupar esa lámina conociendo su densidad y su masa, muy sencillo: d=m/v → 2,70g/cm³=2,568g/v → v=0,951cm³

La idea es que el volumen de esa lámina se calcula multiplicando el (lado x ancho x altura), de modo que tendríamos un volumen de (22,86cm x 22,86cm x h cm)=0,951cm³. Despejando h obtenemos la altura de la lámina: h= 0,951cm³/(22,86cm x 22,86cm) → h= 0,951cm³/522,58cm² = 0,0018cm = 0,018mm = 1,8x10^-2mm. De lo que deducimos que es una lámina muy fina.

Saludos.
Marcos el 26/8/16
Hola, por algún motivo mi resultado es la mitad que la solución, pero no entiendo por qué. He buscado el fallo pero no lo encuentro, a ver si alguien me lo puede corregir.Gracias!
"Se dispone de una celda electrolítica industrial para la producción de cloro gaseoso e hidróxido sódico. Dicha celda contiene una solución de cloruro sódico concentrado que la electroliza con una corriente de 3,0 kA, desprendiéndose hidrógeno en el cátodo y cloro en el ánodo.

a) Escribe las semirreacciones que tienen lugar.

b) Calcula la producción diaria de cloro, expresada en m3 a 300K y 2 atm, si el rendimiento de la corriente es del 80%."

Muchas gracias!
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David el 30/8/16
La reaccion del catodo está mal ajustada... Sería 2H2O +2e(-) = H2 + 2OH(-)
La masa molecular que usaste para hallar 1,83.10^(-4) debería haber sido la del Cl2 (que es 71 g/mol)
Nerea el 26/8/16
Hola, ¿me pueden corregir esto?. Gracias.
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Antonio el 26/8/16
Está bien hecho, no he comprobado cálculos, pero el planteamiento es bueno. Mejorarlo sería poner mas unidades, usa más factores de conversión, en química o en física rarísimamente un número aislado está bien. Es algo o moles o gramos o ml o atm ... además un uso riguroso de las unidades es una excelente forma de evitar algunos errores, una regla de tres es una trampa, si va con sus unidades ya te avisa si no se cancela lo que debiera. Lo siento soy un fanático de los factores de conversión.
Maria el 25/8/16
Hola! Tengo varias dudas sobre este ejercicio. Os adjunto enunciado: Se construye una pila conectando dos electrodos formados introduciendo una varilla de cobre en una disolución 1’0 M de Cu (2+)

y otra varilla de aluminio en una disolución de Al (3+) 1’0 M.

a) Escriba las semirreacciones que se producen en cada electrodo, indicando razonadamente cuál será el cátodo y cuál el ánodo.

b) Escriba la notación de la pila y calcule el potencial electroquímico de la misma, en condiciones estándar

Datos: E (Al(3+) / Al)= 1'67 V ; E (Cu(2+) / Cu)= 0'35 V

Tengo especial interés en saber si esta correcto el ejercicio en sí, además de : 1) Si el dibujo de la pila esta bien. 2) En la notación de la pila: ¿se deben poner los estados de los elementos? 3)A la hora de calcular el potencial electroquímico ¿es recomendable poner las dos semireacciones, tanto la de oxidación y reducción y hacer la resta?para que esté mas completo o así seria suficiente.
Muchas gracias
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Antonio el 25/8/16
Mira esta página, explica bien lo que quieres saber y sobre todo los esquemas son muy apropiados
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/HBASE/Chemical/electrochem.html#c1
Maria el 26/8/16
Gracias, pero estaria muy interesada en que me dijesen si el ejercicio esta bien y sobre todo las preguntas que hice, me sería de gran ayuda
José Miguel el 27/8/16
Hola María. 1)El dibujo está bien hecho. 2)No es necesario especificar los estados, pero es costumbre hacerlo, en este caso: Al(s)/Al3+(ac) // Cu2+(ac)/Cu(s). 3)Sí, es recomendable, el ejercicio se ve más completo y detallado. Todo correcto.
Saludos.
Book T. el 27/8/16
Está correcto, si planteas las reacciones estaría más completo; pero también depende del profesor, si es que las pide o no. Los estados siempre deben ir en la notación.