Hola Álvaro, esta duda debe ir al foro de física. Aún así te pongo el enlace del vídeo que te ayudará a resolver el problema:
FISICA Plano inclinado sin rozamiento 01
Saludos.

Hola Alexandra. Me parece que para calcular la composición centesimal de una muestra de sulfato de cromo (III) hacen falta datos sí o sí... Así lo único que puedes hacer es escribir la fórmula molecular del compuesto que sería Cr2(SO4)3...
"La composición centesimal indica el porcentaje en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto. Se obtiene por análisis gravimétrico y conociendo los pesos atómicos de los compuestos puede determinarse su fórmula mínima o molecular."
Siento no poder ayudarte más :(

Te lo pego en formato imagen para que salgan las fórmulas con formato

Echale un vistazo... Composición centesimal

He puesto pegado con formato he puesto la presión parcial en función de las fracciones molares y la presión total, la x es el grado de disociación,

Hola Gabriela. Podemos distiguir si una molécula presenta resonancia cuando en su estructura existen dobles enlaces y/o átomos con pares de electrones sin compartir.
Te pongo una imagen como ejemplo aunque seguro que ya has visto más de una. La más conocida, las estructuras resonantes del benceno las cuales encuentras en la misma wikipedia. Otra podría ser: (imagen)
Piensa que las estructuras resonantes no son formas que existan en sí mismas, sino que son estados que explican alguna propiedad y reactividad de la molécula.
Saludos.

A ver si lo he podido poner con formato

Veo bien como lo has planteado, supongo que poner n(alfa) es por que así te han enseñado, yo voy por lo simple ponto inicial ( c , 0, 0) y final ( c(1-x) , cx , cx) es decir x es el tanto por uno que se transforma o lo que es lo mismo el grado de disociación de COCl2 Toma en cuenta que la concentración es mols/volumen entonces Kc =((C CO)(C Cl2))/C (COCl2) = cx/V*cx/V/(c(1-x)/V) y simplificando Kc= c x^2/((1-x)V) =0.083 c=0.4 mol V=2. A mi me da dos valores de x - 0.884299 y + 0.469299. Así que como x debe estar entre 0 y 1 el valor a tomar es x=0.469299 que es el grado de disociación

No lo entendi muy bien, el c(1-X) de donde sale ? y porque pone solo dos incognitas (c y cx) y yo pongo tres( c,n y alfa) y según usted estaría corecto. Lo que tampoco entiendo es cómo hacer la tabla. Podría explicarme esas cosas por favor.

Muchas gracias.

Mira incognita sólo hay una es x, c es la concentración inicial de fosgeno, y cuando escribo c(1-x) quiero expresar la cantidad restante el máximo es x=1 y el mínimo es 0.
de hecho se tiene una sóla ecuación por tanto hay una sola incognita. Tu tienes c, n y alpha pero en realidad sólo necesitas saber una llámale alpha o x o n, Díme si entiendes el significado de poner c(1-x) como los mols de fosgeno que quedan en el equilibrio así como cx los mols formados de monóxido de carbono y de cloro?

Creo que mi duda a la hora de hacer la tabla está controlada,he añadido una fila mas( nº moles eq, en n(alfa)), te paso foto. De todas formas me surge un nuevo problema, para calcular el grado de disociacion me falta ¨n¨ ( según el solucionario me pone q es 0,2) pero no sé de donde lo saca.
Muchas gracias por su ayuda

Supongo que sigues una pauta, no haces nada mal, introduces una n en la ecuación que no precisas.
al inicio se tiene una cantidad de moles de ellos en el equilibrio una parte o fracción pasan a productos esa fracción unitaria es la x
si empiezas digamos con 3 moles a la izquierda y al alcanzar el equilibrio pongamos que la mitad pasan a la derecha como productos
3 -->> 0 , 0
3(1-x) -->> 3x + 3x
0

sigue sin quedarme claro, mi pregunta era que me faltaba la ¨n¨para hallar el grado de disociación es decir ( alfa ). En mi solucionario viene que esa n es igual a 0,2 ( adjunto foto para que lo vea). Es justamente ese 0,2 el que no logro entender de dónde sale. Gracias por su ayuda

Hola Leo: lo primero sería escribir la ecuación y ajustarla. Quedaría así: Hg(NO3)2 → Hg(l) + 2NO2(g) + O2(g)
Ahora sabemos que por cada mol calentado de Hg(NO3)2 se produce un mol de O2. Calculamos los moles de nitrato de mercurio, de masa molecular= 324,6g/mol → n=54,82/324,6 = 0,169 moles.
Ahora, si 1 mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa 22,4 litros, x moles ocuparán 3,65L → despejamos la x obteniendo x= 0,163 moles de O2
Si el producto hubiese sido puro, se hubiesen obtenido los mismos moles de O2 que de Hg(NO3)2, de modo que haber obtenido menos indica que la muestra no es pura. La pureza la calculamos como: cantidad real/cantidad teórica x100 → 0,163/0,169 x100= 96,45% de pureza.
Saludos.

Muchas gracias José Miguel por tu ayuda!

¿has visto estos vídeos?... Electrolisis
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

Hola Juan Antonio, pues la verdad es que en el libro de química general deberías encontrar unas tablas que ojeándolas un poco le dan a uno una noción de los productos que se van a formar. Además, en cualquier reacción estequiométrica, los átomos que hay en los reactivos deben aparecer en los productos con la ecuación ajustada correctamente (ley de la conservación de la materia... Dónde ibas a dejar el Cl??)
Una vez ajustada la reacción vemos que por cada mol de CaCO3 se forma un mol de CO2, luego si 3g equivalen a 0,03 moles de CaCO3, deberíamos obtener los mismo de CO2. Pero si calculamos los moles a partir del volumen obtenido: si 1mol ocupa 22,4L, x moles ocupan 0,656 = 0,029 moles.
La pureza se calcularía: cantidad real/cantidad teórica x100 = 97,62% es la pureza del CaCO3 del que partimos.
Seguro que lo tenían hecho, pero por si acaso jeje.
Saludos.

Hola María, está estupendamente, revisados todos los cálculos y todo.
Saludos.