Maria
el 17/8/16
Hola. Tengo una pregunta sobre este ejercicio, es de equilibrio químico. Adjunto el enunciado: Dado el siguiente equilibrio: SO2(g) + 1/2 O2(g)SO3(g)Se introducen 128 g de SO2 y
64 g de O2 en un recipiente cerrado de 2 L en el que previamente se ha hecho el vacío. Se calienta la mezcla y cuando se ha alcanzado el equilibrio, a 830ºC, ha reaccionado el 80% del SO2 inicial. Calcule:
a) La composición (en moles) de la mezcla en equilibrio y el valor de Kc .
b) La presión parcial de cada componente en la mezcla de equilibrio y, a partir de estas presiones parciales, calcule el valor de Kp .
Mi pregunta es; tal y como se ve en la imagen, al calcular los moles de SO2, SO3, y O2, ¿Por que se deja la ¨x¨? ¿ porqué no averigua la x, en vez de dejarlo como así? No entiendo porque lo hace de esa manera
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64 g de O2 en un recipiente cerrado de 2 L en el que previamente se ha hecho el vacío. Se calienta la mezcla y cuando se ha alcanzado el equilibrio, a 830ºC, ha reaccionado el 80% del SO2 inicial. Calcule:
a) La composición (en moles) de la mezcla en equilibrio y el valor de Kc .
b) La presión parcial de cada componente en la mezcla de equilibrio y, a partir de estas presiones parciales, calcule el valor de Kp .
Mi pregunta es; tal y como se ve en la imagen, al calcular los moles de SO2, SO3, y O2, ¿Por que se deja la ¨x¨? ¿ porqué no averigua la x, en vez de dejarlo como así? No entiendo porque lo hace de esa manera
Gracias
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José Miguel
el 18/8/16
Hola María. Diría que no calcula la x porque ya tiene su valor en el mismo enunciado donde dice que ha reaccionado un 80% del SO2, y según eso ya podemos saber que habrá reaccionado también un 80% del O2 y esto habrá producido una cantidad de SO3 igual a 1,6 moles. Tenemos entonces que han reaccionado 1,6mol de SO2 y 0,8mol de O2 para dar 1,6mol de SO3. En el equilibrio tendremos: 2-1,6= 0,4mol de SO2 ; 2-0,8= 1,2mol de O2 ; 1,6mol de SO3, y efectivamente obtendremos la Kc que has obtenido Kc=5,164.
La presión parcial de cada componente vendrá en función de los moles que han quedado en equilibrio, la temperatura y el volumen según la ecuación general de los gases PV=nRT. Veo que está todo correcto.
Saludos.
La presión parcial de cada componente vendrá en función de los moles que han quedado en equilibrio, la temperatura y el volumen según la ecuación general de los gases PV=nRT. Veo que está todo correcto.
Saludos.
