Hola Gilberto. En cuanto al ejercicio en general, veo que lo has resuelto correctamente. Referente a tu duda, para hallar la fórmula empírica cuando los número tienen decimales, debes multiplicarlos por el número entero más bajo que los convierta a todos en enteros (especifico aunque ya lo sabes: el mismo número para todos), no tiene que ser 2 ni mucho menos, repito, cualquier número entero y el más pequeño "posible".
Saludos.

Vale. Muchas gracias

Hola Belén. Bueno, para hallar la muestra de mayor masa yo voy a pasar todo a moles.
A. Solo hay que dividir por el número de Avogadro y hallamos los moles de H2 → 6,0*10^25/6,022*10^23= 99,63moles de H2. Si el H2 tiene una masa de 2g/mol, estamos hablando de una muestra de 199,27gramos.
B. Si el H tiene una masa de 1g/mol, 5 moles serán 5 gramos de H.
C. Si 1 mol de plata contiene el número de Avogadro el átomos, entonces 1,2*10^24/6,022*10^23 = 1,99≈ 2 moles de Ag. Si Ag tiene una masa molecular de 107,9g/mol, tenemos una muestra de 215,8 gramos.
D. Aquí directamente nos da una masa, así que no hay que convertir nada → 1,7*10^2 = 170 gramos de Fe.
La muestra de mayor masa es la C.
Saludos.

Hola Rafael, si te refieres a química inorgánica yo estudie del Chang y me gustó como esta explicado sino también Petrucci es recomendable. Saludos

Estudio quimicas y en el petrucci encuentras todo

Hola Luis Felipe. Intentaré ayudate , este problema es más de física realmente, un líquido siempre tendrá una densidad constante hasta que una fuerza sea ejercida en un área determinada y produzca una presión y su volumen sea menor, siendo su densidad mayor. Sin embago, un líquido siempre tiende a tener una densidad uniforme. Con la otra pregunta sobre la Ley de pascal, hay una formula que dice que la Presión en un punto es igual a la densidad por la gravedad, porel cambio de altura. No entiendo bien tu ultima pregunta. Pero aespero haberte ayudado.

Hola Belén, el procedimiento sería pasar los datos que nos dan a moles de producto, de esa forma veremos dónde hay más moles y por lo tanto mayor número de moléculas (esto último casi no tiene trascendencia ya que para todos los datos, un mol de moléculas será multiplica por el número de Avogadro).
a) En 4 litros de CO2 en c.n. habrá... Pues si un mol de cualquier gas en c.n. ocupa 22,4 litros, solo tenemos que hacer una regla de tres sencilla para obtener: 0,178 moles. Esto multiplicado por 6,022·10^23 no da = 1,075·10^23 moléculas de CO2
b) En 20ml de disolución de HCl (conc.=30g/l) tendremos que: si el 1L=1000ml hay 30g, el 20ml habrá (otra reglita de tres) = 0,6g. Esto dividido por la masa molecular del HCl= 36,5g/mol nos dará los moles → 0,0164 moles. Que equivale a 9,9·10^21 moléculas de HCl
c)En 100g de H3PO4 al 20% en masa habrá... Correcto! 20g de H3PO4!! Solo tenemos que dividir por su masa molecular (deberían darte los datos para calcularla) 98g/mol →0,204 moles que multiplicado por el número de Avogadro nos da 1,23·10^23 moléculas de H3PO4
d) Una disolución 0,2M (molar) significa que tenemos 0,2 moles de soluto por litro de disolución. Por lo que en 20ml tendremos (recuerda que hay que pasarlo a litros para usarlo en la fórmula de la molaridad)... 0,2M= moles de soluto(KOH)/0,02L → 0,004 moles que equivalen a 2,4·10^21 moléculas de KOH
En definitiva, donde hay mayor número de moléculas es en la disolución de ácido fosfórico (y supongo que querrá decir "mayor número de moléculas de soluto" porque sino habría que sumar las moléculas de los disolventes jajajaja).
Espero haberte ayudado, y que te sirva de ejemplo para próximos ejercicios.
Saludos.

Hola Rodolfo. Para el primer ejercicio, el 7, es tan fácil como escribirte la ecuación de la reacción para un mol de CH4 y ajustarla. Después hayas la variación de entalpía de combustión mediante la fórmula ΔH= ΣΔH(productos) - ΣΔH(reactivos), que si lo hace bien le dará 890,36Kj. Luego solo tiene que calcular, si por la combustión de un mol obtiene esos kilojulios, cuántos moles tendrá que quemar para obtener 2,2·10^4(o sea, 22000 Kj)? A mi me salen 24,71 moles que si calcula el volumen que ocupan en c.n. le saldrá 553,1 litros, que equivalen a 0,55m³.
En el 8, solo tiene que reconocer de qué reacción proviene cada reactivo para intuir el pH: el cloruro de amonio proviene de una reacción de amoniaco NH3 y HCl, por lo que intuimos que es el ácido conjugado de la base NH3, por ello su pH será inferior a 7. El nitrato de potasio proviene de una reacción de KOH y HNO3, que es una neutralización, y mezclados en la proporción adecuada dará KNO3 + H2O quedando con un pH=7. El hipoclorito de sodio (NaClO) es una sal básica proveniente de la reacción HClO con NaOH, por lo que deducimos que tendrá un pH básico, o sea, superior a 7. Por último, el carbonato de litio proviene de una reacción análoga a la anterior, reaccionan H2CO3 y 2LiOH para dar Li2CO3 + 2H2O, lo cual nos dará también un pH > 7

Para el 9, tendrás que buscar las tablas de solubilidad de cada una de las sales. Hazlo tu mismo sino voy a acabar haciendo tus deberes al completo jajaja. Inténtalo de nuevo, y si no te sale me vuelves a preguntar. Espero que con los dos anteriores haya quedado claro.
Saludos.

Hola Rodolfo algo me dice que participas en la 6ta OCEPB de Bolivia ....ese ejercicio me persiguió muchos meses el 9) lo que hay que saber es que que en esa mezcla que contiene NaNO3 reaccionara con el HCl para formar NaCl y HNO3 pero ahí está el detalle el NaCl no se precipita es soluble en agua ......por lo que el otro componente de la mezcla inicial de 10g ....el AgNO3 +HCl====>AgCl. +HNO3 esta vez el cloruro de plata si se precipitara por lo que los únicos 3,375 g de precipitado serán del AgCl nada mas .......y haciendo estequiometria te quedara que de los 10g ........4g son de AgNO3 y 6g de NaNO3 saludos desde Bolivia espero verte en la 4ta etapa aquí en La Paz .....si es que clasificó jaja #noterindasnunca #somosunicoos

Aquí tengo unas reglas de solubilidad por si las dudas.....

Hola Enrique: 2 Pb(NO3)2 → 2 PbO + 4 NO2 + O2
Diría que cuadra todo, hay que tener paciencia con algunos ajustes jeje.
Saludos.

Intenta dividar la molaridad resultante de cada uno sobre la molaridad menor. Es más preciso que los porcentajes
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Hola María. Como yo lo veo, lo primero es calcular la masa de disolución a parte del volumen y la densidad, lo que nos da 1575g de disolución. El problema dice que 147 gramos son de H2SO4, si su masa molecular es 98g/mol, tendremos 1,5 moles.
Si 147g eran de H2SO4, 1575-147= 1428g de H2O, si su masa molecular es de 18g/mol, tendremos 79,33 moles.
Lo siguiente solo es calcular las fracciones molares: X(H2SO4)= 1,5/(1,5+79,33)= 0,0186 (es la fracción molar del H2SO4) y X(H2O)= 79,33/(1,5+79,33)= 0,9814 (fracción molar del H2O).
Saludos.

Un catalizador reduce la energía de activación, como bien dices, por lo que es necesario un menor aporte energético para que se forme el complejo activado. Teniendo en cuenta esto, es lógico pensar que el catalizador aumenta la velocidad de la reacción al alcanzar antes ese estado de activación.