Hola Iván! Lo mejor es que te veas los vídeos que tiene David sobre estequiometría pinchando en el siguiente enlace: Estequiometría
De todas formas, si sigues sin entenderlo te lo explico resuelto, pero lo mejor es intentarlo hasta que salga.
Saludos!

José Miguel, mi profesor lo hace por conversiones y así no se hacerlo, pero si lo hago por reglas de tres me lo pone mal. Lo único que he intentado -y podido- hacer es calcular la masa molar para las conversiones, como dice en el video número 1. A partir de ahí, no me más, te lo prometo. Me gustaría que ayudases con el ejercicio. Gracias. Saludos cordiales.

Hola Iván, para el primero lo único que se me ocurre es coger la ecuación estequiométrica y sustituir: 3200 gramos de O2 equivalen a 100 moles (Mm del O2=32g/mol)
Ahora sabiendo que la relación entre el H2 y el O2 es de 2:1 se necesitarán 200 moles de H2 (Mm del H2=2g/mol) para consumir todo el O2, lo que equivalen a 400 gramos de hidrógeno.
Para el segundo sí que podemos darle a los factores de conversión:
360 gramos de H2O · 1molécula/18gramos = 20 moléculas
360 g de H2O · 1mol/18g · 6,022x10^23 moléculas/mol · 2 átomos de H/molécula = 2,4088x10^25 átomos de H
Espero no haberme confundido en ninguna cifra. Ya me cuentas a ver como lo ves. Saludos.

Hola Ana! Lo mejor es que te veas los vídeos que tiene David sobre estequiometría pinchando en el siguiente enlace: Estequiometría
De todas formas, si sigues sin entenderlo te lo explico resuelto, pero lo mejor es intentarlo hasta que salga.
Saludos!

Hola José Miguel, verás , yo lo he intentado , y no me sale, lo que he hecho en el primero es multiplicar el número de avogadro por conversiones pero es que no me sale. No sé si esta bien , ni por donde empezar. Necesito tu ayuda José Miguel!!!

Hola Ana! El número de Avogadro no se necesita en estos problemas, para el primero:
1000gramos de C (Mm=12g/mol)= 83,33 moles
Según la ecuación, por cada mol de carbono se produce un mol de CO2, por lo que obtendremos 83,33 moles de CO2 (Mm=44g/mol)= 3666,67 gramos.
Para el segundo:
64 gramos de S (Mm=32g/mol)= 2 moles de S
Si por cada 2 moles de azufre se producen 2 moles de trióxido de azufre según la ecuación estequimétrica, ese será nuestro resultado, que equivaldrán a (Mm del SO3= 80g/mol)= 160 gramos de SO3.
Espero haberte ayudado. Saludos!

En la velocidad de reacción lo determinante es la energía de activación ión, a menor energía de activación más facilidad para que se produzca o mayor velocidad.
si es exotérmica o endotérmica es secundario, pero implica que acción debe hacerse para mantener la reacción y no dejar que se descontrole. SI una reacción es de alta energía de activación y va seguida de una exotermia enorme podemos estar ante un sistema peligroso..

Gracias Antonio! Entonces quedaria c - a - b de rapida a lenta

no seria b la más rápida luego a y c la mas lenta

Hola Elio !!! Te ayudo con algunos solo tienes que saber que un mol de cualquier gas en CNPT condiciones normales de presión y temperatura osea a 0℃=273K y a 1ATM de presión ....ocupa un volumen de 22,4L ......y también de que 1mol de cualquier sustancia tiene 6,023*10^23 partículas ...te recomiendo estos vídeos...
Estequiometria 02
QUIMICA moles y número de AVOGADRO

Hola Andrea, te lo paso resuelto. Espero que así veas por qué la opción correcta es la d)
Cualquier duda me preguntas. Puede que también te ayude el video: Cinética Química

Muchísimas gracias (:

El b) esta perfecto Enrique
#noterindasnunca

Mira Enrique el %en peso te indica los gramos de soluto que hay en 100g de disolución en este caso hay 97,6g H2SO4 y a partir de ahí con la densidad que te indica ..... g de disolución por cada cm³ de disolución hallas la molaridad (mol/L) con factores de conversión
Saludos!!!#noterindasnunca

Hola Enrique mira la molaridad es M=n/v donde n son los moles de soluto y n=g/Mm entonces los gramos de soluto ya los tienes sin 2g De NaOH y su Mm=40g/mol te quedaría n=2/40=0,05moles de NaOH que están en un volumen total de 0,02L (el volumen siempre en Litros) y te quedaría M=0,05/0,02=2,5M (mol/L).
El b. )ten en cuenta que ya tienes 20mL de disolución entonces M=n/v .....0,4=0,05/v ......v=0,05/0,4=0,125L=125mL en una disolución 0,4M con 0,05 moles de soluto entonces 125-20=105mL. Es el volumen de agua que hay que aumentar para llegar a esa concentración0,4M ...
Te aconsejo este video ...
Disoluciones 03
#somosunicoos

¿has visto este vídeo?.... El último apartado es identico... Disoluciones 01

Muchas gracias, David, creo que lo he entendido, pero cuando llego a un problema de estos , me pregunto ¿pero que hago, por donde empiezo ?

¿has visto este vídeo?... Fórmula empírica y composición centesimal

¿Entonces para buscar los numeros enteros de la fórmula empírica siempre tenemos que buscar los moles de cada elemento?

Si ....al momento de dividir con los pesos atómicos .......así después dividiendo después a todos con el que tenga menor número de moles .....sabrás cuantos moles de cada elemento hay por el menor de ellos ...me explico con el BF3. ....hay tres moles de flúor F por cada mol de Boro B...
#noterindasnunca