Un elemento no "se descompone". Sólo está formado por millones de átomos iguales...

Si nos dejas algun ejemplo concreto, te echamos un cable ¿ok?
Como dice David, los elementos no se descomponen...

Con ese dato nada más sería imposible hallar densidad. Si nos envias el enunciado literal...

Hola Daniela!
Se puede entender esta propiedad como consecuencia del efecto ion común y las diferentes constantes de acidez o basicidad: una pequeña cantidad de ácido o base desplaza levemente el equilibrio ácido-base débil, lo cual tiene una consecuencia menor sobre el pH.

Mm si entendí bien tu pregunta te refieres a que si una base o ácido ya sea fuerte y/o débil se disocia en su ácido o base conjugada serán igual de fuertes y débiles?
Si es así podemos analizarlo desde el enfoque del equilibrio: si Una reacción tiene una constante de equilibrio muy grande de izquierda a derecha quiere decir que la constante de equilibrio de la reacción inversa será ahora muy pequeña, la regla predice que si un ácido es fuerte, su base conjugada será muy débil, un ejemplo es el HCl, igualmente el ácido conjugado de una base fuerte será más débil que la propia base.
Análogamente la base conjugada de un ácido débil será fuerte, un ejemplo el amonio NH4+
Espero haberte ayudado

Hola Irene! Te recomiendo el canal Quimitube en youtube, ahí encontrarás todo sobre hibridación escribiendo dicha palabra en el buscador. Te dejo el enlace:
https://www.youtube.com/watch?v=XierFxyqZhg
Saludos!

Echale un vistazo.. Isotopos
En tu caso la ecuacion a resolver sería [27,977.x + 28,977. 4,7 + 29,974. (100-x-4.7)]/100=28,086

Al principio lo del tema trataba de hacer como tu hacías en el vídeo pero no me daba por eso me fui por Sistemas de ecuaciones que era otra forma de verlo.

Gracias de Verdad! no se me había ocurrido meter el 4.7 en el paréntesis yo creo que eso basta.

Te tocará investigar en google la composicion principal de todas esas sustancias... No puedo ni debo haceros los deberes, sobre todo si son como estos...
Saber de que está compuesta la fanta de naranja es tarea tuya, el trabajo duro tiene que ser el tuyo... Un abrazo!

Echale un vistazo... Equilibrio térmico ...
La variacion de la temperatura de la bola no es 117,82º... Esa es su temperatura inicial...

Las reacciones redox en quimica organica son bastante más complejas y solo se dan en la universidad.... Siento no poder ayudarte por ahora. Unicoos se queda en bachiller. Espero lo entiendas...

Es un ejercicio que nos pusieron en 2 de bachillerato espero que en selectividad no entre :S

Esa reacción química en particular sólo se puede hacer por redox ajustando primero aguas (y no mirando los nº de oxidación). Así, como te falta un oxígeno a la izquierda, añades una de H20 a la izquierda, como ahora en la derecha te faltan 4 H, añades 4H+, y para compensar cargas, pones 4e también a la izquierda.
Esa sería la semi de oxidación, la semi de reducción es la del dicromato a Cr(III) que esa sí la deberías hacer sin problema.

En los ej de Redox en los que aparezcan compuestos orgánicos, te recomiendo ponerlos en forma molecular primero.

Un Saludo!

Hola María, arriba a la derecha tienes un buscador, la lupa, donde con palabras clave puedes encontrar los vídeos que quieras.

Te dejo a continuación un canal de youtube que tiene unos 4 vídeos de Hibridación: BreakingVlad - Hibridación

Hola Lucero, en este vídeo David lo explica muy bien y te ayudará a hacer el tuyo. Es este: Reactivo limitante

Que tal tio! mira lo primero que se debe hacer es balancear la reaccion despues, para verificar quien es el reactivo limitante necesitamos ver quien de los reactivos produce menos moles de producto a lo que voy:
vemos que en la reacción de arriba por cada 3 moles de nitrato de plata se producen un total de 4 moles de producto, 3 de AgCl y uno de nitrato de aluminio
por lo que podemos hacer una regla de 3:

3 mol de AgNO_3 ---------------------------------- 4 mol producto
21.3 g/169.8 g/mol ---------------------------------- x mol producto

Pasamos los 21,3 g de AgNO3 a moles y resolviendo la regla de 3, x = 0.168 moles de producto


paso 2. Haremos lo mismo para el AlCl3
1 mol AlCl3 ----------------- 4 mol producto
33.5 g/132 g/mol------------ x

x = 1.01 mol de producto

PASO 3
Vemos que el AgNO3 produce menos moles de producto, por lo que el es el reactivo limitante,

para calcular el reactivo en exceso vemos que por cada 3 mol de AgNO3 reaccionan 1 mol de AlCl3, asi que por otra regla de 3 podemos ver cuanto reacciona de AlCl, puesto que todo el AgNO3 se agota


3 mol AgNO3 ------------ 1 mol AlCl3
0.125 mol------------------ y

y = 0.042 mol de AlCl3 reaccionan , lo que pasandolos a gramos nos da 5.54 g
hacemos la resta: 33.5 g - 5.54 g = sobran 29.95 g