Podemos ajustarla poniendo simplemente un 1/2 como coeficiente del H2.

El apartado c) se resuelve sabiendo que, el Na será el limitante, según la estequimotría de la reacción, por cada mol de Na que se consuma, se producirá medio mol de H2. Si partimos de 10g Na, pasamos esos gramos a moles de Na, y cada mol de Na producirá medio mol de H2 y (sabiendo que estamos en condiciones normales) un mol de H2 en C.N son 22,4 L de H2. Haces las operaciones y a mi me salen unos 4,87 L H2 se van a liberar.

Muchas gracias David :))) ME confundí en lo más sencillo jajaja

Si se neutraliza el 25%, la cantidad neutralizada sería el 25% de 50 ml de NH3, es decir 12,5 ml.. Halla los moles.. Con los moles y Kb obten los moles de OH(-) en el equilibrio...
Equilibrio quimico y PH ..
Por otro lado, como el HCL es muy fuerte (se disocia por completo) los moles de HCl iniciales coinciden con los moles de H3O(+) en el equilibrio...
Y a partir de ahí valora, como en este otro. tendrás que restar los moles de OH(-) con los moles de H3O(+).. Hidrolisis - Valoracion ACIDO debil BASE fuerte

Ajuste REDOX de reacciones #nosvemosenclase ;-)

:( :( :( :( Acaba de contestarte a la pregunta y la has borrado..... :( :( :( :(
Lo primero es ajustar la reacción... 2NaCl + H2SO4 →Na2SO4 + 2HCl
Por factores de conversión...
a) 1Tm HCl. (1000 Kg/1 Tm).(1000 g / 1Kg).(42 g/100 g).(36,5 g HCl /1 mol HCl).(1 mol H2SO4 /2 moles HCl).(98 g H2SO4/ 1 mol). (100 g / 90 g)
b) 1Tm HCl. (1000 Kg/1 Tm).(1000 g / 1Kg).(42 g/100 g).(36,5 g HCl /1 mol HCl).(2 moles NaCl /2 moles HCl).(58,5 g NaCl / 1 mol)
También puedes hacerlo por reglas de 3... Te sugiero los vídeos de ESTEQUIOMETRIA... Estequiometría

Oww.. Sorry David, es que estaba mal planteada, ya que faltaba el enunciado en general que no lo puse para que
sea el ejercicio concreto..

Salen expresados en gramos pero no veo si son gramos de soluto o de disolución ni sé por dónde empezar desde el a)..
(en fin, me estoy liando con la respuesta) :/
Graxx..

¿has visto este video?... Cinetica Ecuacion de velocidad

a) Por norma general... v=k.[A]^α. [B]^β como te dice que la velocidad es independiente de la concentración de B, puedes eliminar [B] de la ecuacion de velocidad...
Te quedará... v=k.[A]^α... Si duplicas la concentración de A, (la concentración ahora sería [A´]=2.[A], la velocidad se cuadriplica (v'=4.v)...
Te quedará... v'=k.[A']^α..... 4.v=k.[2A]^α..... 4.v=k..2^α. [A]^α..... Como v=k.[A]^α...... 4.k.[A]^α=k..2^α. [A]^α.... 4=2^α.... α=2... Por tanto... v=k.[A]²

b) Si v=3.10^(-6) mol/(l.min) cuando [A]=0,1M.... como v=k.[A]²....... 3.10^(-6) mol/(litro.min) = k. 0,1² mol²/litro² .... 3.10^(-4) litro/(mol.min) = k
c) Como v=k.[A]².... v=3.10^(-4) litro/(mol.min) . (0,2 mol/litro)² = 1,2.10^(-5) mol/(litro.min)

Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas

A ver no es difícil... Si tienes el número de moléculas, con el número de avogadro lo puedes relacionar directamente con el número de moles que tienes. Y una vez sepas la masa molar lo pasas a gramos. Pasas el volumen a cm3, divides lo anterior y ya lo tienes.

El segundo apartado es más fácil, pues sólo tienes que pasar esos mg a mol a traves de la masa molar de nuevo, y a esos moles multiplicarles por 10^-3 para tener mili moles.

Fenol se refiere exclusivamente a esto..

Como tienes "dos fenoles", tendrás que decir bencenodiol...