Hola, necesito hallar un error relativo porcentual en cuanto a densidad obtenida y densidad tabulada, lo hice pero el resultado de dicha cuenta me termina dando negativo ... cómo debo expresarlo entonces? (densidad obtenida experimentalmente 6,1206 g/cm3 y tabulada de la misma sustancia 11,4 g/cm3 ; los cuerpos medidos en laboratorio eran muy pequeños, estimo que esta diferencia puede deberse a ello ... cuánto más pequeño es el cuerpo , mayor es el error) EL RESULTADO OBTENIDO ES EL MÓDULO? y alguien sabe dónde puedo hallar la tabla de densidades teóricas completa, donde se indica incluso la condición de temperatura? Muchas gracias.

hola en un ejercicio de termodinámica, me dicen que 2 gramos de na (s) reaccionan con los correspondientes de cl2(g) para dar nacl(s), me dicen también que se han desprendido 35,7 kj de energía en forma de calor, me dice también que la reacción se realizó en condiciones normales. me piden calcular la entalpía estándar de formación de NaCl. Me dan como datos la masa atómica de Na y C.
Yo plantee la reacción y la reacción estequiometrica de Na con NaCl me dio 2:2, calcule pues, el numero de moles de Na, que serán los mismos que los moles de NaCl. Aplique entonces Q=n incH. Mi pregunta, ya que creo que el ejercicio se hace como lo hice yo, es: Por qué me dan la masa atómica del Cl?

En el ejercicio 3 de efecto fotoeléctrico, cuando preguntan por trabajo de extracción se refiere a la energía umbral?

Hola a todos, podrían decirme como se resuelve este ejercicio?

"Calcular la masa de ácido butanoico (C4H8CO2) que contiene la misma cantidad de átomos de carbono que la que hay en 56g de butano (C4H10)"
Gracias!

ALGUIEN ME PUEDE DECIR SI ESTÁ BIEN? (segunda parte en otra pregunta)
En un recipiente de paredes rígidas se hace el vacío y después se
introduce N2O4 (g) hasta alcanzar una presión de 1,00 atm a 100 ºC. El N2O4,
se disocia parcialmente según: N2O4 (g) ⇔ 2 NO2 (g) Al alcanzarse el equilibrio la presión total es de 1,78 atm a 100 ºC.
c) Calcule las concentraciones de equilibrio de ambos compuestos, expresadas
en moles/litro. Calcule el grado de disociación del N2O4.
d) Calcule Kc y Kp de la reacción de disociación a 100 ºC

necesito ayuda por favor!!!! No sé hacer este ejercicio (el b)) Gracias:)

Se sabe que las entalpías de formación estándar del CO2 y del H2O son, respectivamente, -94,0 kcal/mol y -68,3 kcal/mol. La entalpía de combustión del gas propano es -526,3 kcal/mol. Calcular razonadamente:
a) La entalpía de formación del propano
b) El número de kilogramos de carbón que serían necesarios para producir la misma cantidad de energía que la liberada por la combustión de 1 kg de propano, si el calor de combustión del carbón se aprovecha con un rendimiento del 59,8%.
DATOS: Entalpía de combustión del carbón = -5000 cal/g; 1 julio = 0.24 cal. Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1

Buenas noches! A ver si alguien me puede explicar de este ejercicio (copiado en clase) ¿por qué el Cd en este caso funciona como ánodo y no como cátodo? Ese mismo ejercicio está en este enlace http://webs.ono.com/tomas_mata/cuestiones_problemas_redox.pdf Pero no explican el por qué , y lo he visto también en otros de selectividad .... Gracias :)

Buenas tardes. Tengo el lunes examen de formulación inorgánica, y me gustaría saber por qué el oxoácido H3 B O3, al formularlo en nomenclatura stock se dice "ácido trioxobórico (III)" y no "ácido trioxobórico" sin especificar su valencia, pues el boro solo tiene valencia +3. Gracias.

¿Ejercicios de Flujo Másico? Me pasan algún link gracias unicoos

Hola, tengo un problema con este ejercicio: El ácido nítrico reacciona con el sulfuro de plomo (II) para dar sulfato de plomo (II), dióxido de nitrógeno y agua.
Ajustada me queda: 8NO3 + PbS ---> PbSO4 + 8NO2 + 4H2O.
a) Calcula el rendimiento de la reacción si 100 g de sulfuro de plomo (II) dan lugar a 91 litros de dióxido de nitrógeno medidos a 25ºC y 0,8 atm.
He intentado hacerlo mil veces y no me da ningún resultado que parezca viable, gracias.