¿has visto estos dos videos?... Uno de ellos es casi identico... Disoluciones reguladoras

Como son concentraciones parecidas, y tanto el Na+ como el K+ son ácidos muy muy débiles (es decir, no serán capaces de ceder ningún ión hidronio) tendremos una disolución en la que tendremos a la especie H2PO4 (con concentración 0.15M) y HPO4 2- (en concentración 0.10M). Como las concentraciones de ambas especies son parecidas, estaremos ante una disolución reguladora H2PO4-/HPO4 2-, y ésto querrá decir que el pH de la mezcla estará entorno al pKa que regule ese equilibrio (aunque en este caso concreto estará un poco más ácido, debido a que ponemos más concentración de la especie más ácida).

Es un ejercicio bastante largo de hacer, no difícil. Y no sé si te lo mandan resolver por el método sistemático general (plantear reacciones químicas, balances de materia, de carga, constantes, llegar a un polinomio de 4º grado, hacer aproximaciones...) o si simplemente te lo mandan resolver de manera "más química" planteando los equilibrios importantes y las concentraciones analíticas. Ahí te he dejado el planteamiento general, y tendrías que llegar a que [H3O]+ = ka ·c1 ⁄c2.

Hola Alexis! Debo suponer que te refieres al % en peso, como viene dado en los frascos de dichos productos?
Simplemente deberás hallar el resultado del sistema de ecuaciones que dice que: 10x + 30y = 25 ; y que x+y=1
De lo que obtienes que y=0,75 x=0,25
Luego deberemos tomar 0,75kg de la disolución al 30%, y 0,25kg de la disolución al 10% para obtener finalmente 1kg de disolución al 25%
Saludos!

Muchisimas gracias por la ayuda...

Una última pregunta sobre el ejercicio, cómo puedo determinar que la concentración final es en realidad al 25%?

No entiendo a qué te refieres, lo cálculos realizados para saber cuánta cantidad de cada disolución tomar para obtener una nueva con el porcentaje requerido es cuanto se me ocurre para determinar ese 25% (más que nada porque no hay densidades de por medio, que en ese caso habría que hacer algún cálculo más).
Saludos!

Hola Gilberto! Si no te dicen lo contrario, sí, deberás usar la igualdad que dice que un mol de cualquier gas en C.N. ocupa 22,4L
Luego 1mL = 0,001L = 0,000045 moles
Si en la ecuación ajustada vemos que por 6 moles de Hal se forman 3 de H2, es una simple relación 2:1, o sea que sea la cantidad que sea de HCl, producirá la mitad de cantidad de H2, en este caso 0,0000225 moles de H2
Saludos!

y aquí debo usar 1 ml de HCL para encontrar H2 o debería usar otro valor?

espero tu respuesta

GRACIAS DE ANTEMANO

1mL de HCl es lo que te indica tomar el tercer paso del problema, así que con eso calcularías cualquier dato teórico que te solicitasen. No se si es eso lo que preguntas...

Echale un vistazo y nos cuentas... Presion parcial de un gas Tanto por ciento en volumen y fraccion molar

Hola Paula! Pues tendrías que saber la constante del ácido para saber cuánto se halla disociado en el equilibrio y sabiendo la concentración de iones acetato hallar el pH sabiendo que es igual a -log[CHCOO-] (menos el logaritmo de la concentración de iones acetato).
Te sugiero que veas el vídeo: Equilibrio quimico y PH
Espero haberte ayudado.
Saludos!

Ni como base ni como acido... No es ni una cosa ni la otra...

Lo siento pero no entiendo tu duda... ¿se agrega yoduro de potasio al agua oxigenada? Esa reaccion es KI + H2O2 = HI + K2O (te daría acido iodhidrico)...
¿que tiene que ver con la reaccion que te dan despues?. ¿a quien corresponden esos volumenes iniciales y finales?... no puedo ayudarte sin un enunciado exacto y literal... lo siento...

Hola David! No es muy fácil de explicar: es la reacción de un benzaldehído sin hidrógeno alfa (el hidrógeno alfa sería el del carbono más próximo al grupo carbonilo, denominado carbono alfa) canalizada por una base fuerte por la que se obtienen dos subproductos: alcohol bencílico y ácido benzoico.
1)Consiste en una primera etapa de adición nucleófila del OH- de la base al grupo carbonílico del aldehído.
2)El alcóxido resultante desprotona para dar un di-anion, conocido como Intermedio de Cannizzaro (para que se forme, necesario base fuerte)
3)Proceso de auto oxidación-reducción en el cual los alcoholes son el resultado de la reducción y las sales del ácido carboxílico de la oxidación.
4) Ambos intermedios pueden bien reaccionar con el aldehído o transferir un hidruro, H−, la negatividad de este C-H se ve aumentada por el carácter electro-donante del oxígeno en alfa.
5)Se genera simultáneamente anión alcóxido y ácido carboxílico que desabotona rápidamente para dar carboxilato.

Si no has dado química orgánica, y te hablo de primero de carrera al menos, posiblemente todo esto te suene a chino, sino, espero haberme explicado bien con mis apuntes.
Saludos!

Te tienes que fijar en los productos, ver si tienes HNO3, H2SO4, HCl... no obstante, si no aparece un ácido explícitamente en la reacción, te indicarán en qué medio debes realizar el ajuste. Y si tampoco te dan ninguna información, haz el ajuste en medio ácido que siempre es algo más fácil.

Muchas gracias David, una duda más si yo tengo en los productos oxido de algo es base o acido?

A ver, a nivel de Bachillerato el tema ácido/base y redox no se suelen relacionar mucho. Yo no me atrevería a asegurar que un óxido es un ácido o base así a la ligera, tendríasque ver del reactivo de que ha venido, pero por lo general el compuesto que pierde un electrón (se oxida), o el que lo gana (el que se reduce), ya tiene bastante con perder/ganar electrones y no es muy normal que, además, pierda o gane hidronios.

Si tienes algún ejemplo concreto pónlo.

Es decir que debo fijarme en los reactivos para asegurarme, no?