Es correcto, pero ph=-log [H30+] no de Cl-

¿La reacción, al principio del problema, está bien desarrollada?

Si no me equivoco yo pondría dos flechas es un ácido débil, y sería de productos H30+ + ClO-

Halla los moles de cada sustancia, dividiendo los gramos de cada una de ellas entre su masa molar.. Por ejemplo, los moles de C5H10 serán 50/70=5/7=0.7143

Así con las otras dos.. La fraccion molar de cada una de ellas se calcula dividiendo sus moles entre los moles totales.. Echale un vistazo, porfi, Tanto por ciento en volumen y fraccion molar



Con los moles totales, para el partado b).. aplica P.V=n.R.T... Gases ideales PV=nRT

Muchísimas gracias lo entendí muy bien

En toda reacción ácido base, los productos son siempre los mismos: Una sal (formado por los iones de ambos) más agua. En este caso, la sal sería NH4Cl (Cloruro de amonio).

A ver, NaNO3 es una sal, así que, en presencia de agua, tienes que escribir la reacción en la que la sal se disuelve y entonces sólo queda Na+ y NO3- en disolución (ésta la tienes que poner como una flecha sólo porque es una reacción total que no se produce en el sentido contrario). Ahora bien, tienes que ver si esos iones pueden quitarle un protón al agua (es decir, que sea la base conjugada de una ácido débil), o en cambio que sean iones a los que el agua les quite un protón (actuando así de ácido conjugada de una base débil).



En este caso, el agua no puede arrancarle un protón al Na+. al igual que el NO3- no puede arrancarle un protón al agua, pues ambos vienen de una base fuerte y un ácido fuerte.

Gracias :)

El coeficiente de disociacion es α=42,6/100=0,426
Lo que se disocia será por tanto x=no.α=0,2. 0,426=0,0852 moles...
La reaccion es................ PCl5 =====> PCl3 +...... Cl2...
moles iniciales..................0,2...................................................
moles reaccionan........0,0852.............................................
moles equilibrio...........0,1148.............0,0852.....0,0852

Con ello obtienes Kc y a partir de ella Kp...
Kc=(0,0852/2). (0,0852/2)/(0,1148/2) = 0,0316
Dado que no varía posteriormente la temperatura, el valor de Kc para el apartado b) será el mismo...

Planteas de nuevo equilibrio, teniendo en cuenta 0,1 moles de Cl2 "extras"....
La reaccion es PCl5 =====> PCl3 +........... Cl2...
inicialmente....0,1148.............0,0852.....0,0852+0,1
reaccionan............x.......................................................
equilibrio..........0,1148-x........0,0852+x....0,1852+x
Planteas Kc y obtienes x...
Kc=[(0,0852+x)/2].[(0,0852+x)/2]/[(0,1148-x)/2] = 0,0316....... 2.(0,0852+x)²/(0,1148-x) = 0,0316......... (0,0852+x)²= 0,063(0,1148-x) ........
Como x=no.α=0,1148.α, podrás despejar α... Espero te sirva.. ¿lo intentas y nos cuentas, si quieres que obtuviste paso a paso?...
Te sugiero repases de nuevo... Equilibrio quimico y PH

Hola Lucía! Pues lo primero sería identificar que 500cm³=0,5L, y que una disolución 0,05 molar(M) significa que tendrá x moles de soluto(H2SO4) en 0,5 litros de disolución. Despejando x tenemos 0,025 moles, y si la masa molecular de sulfúrico son 98g/mol, tendremos una cantidad de 2,45g de H2SO4. Como nos dicen que el H2SO4 es del 91%m/m, y los 2,45 son puros, tendremos una cantidad real de ese sulfúrico de → 2,45/cantidad teórica=91/100 = 2,69g de H2SO4. Como también nos dan la densidad, finalmente hayamos el volumen → d=m/V → 1,81= 2,69/V → V=1,487ml de H2SO4 para preparar una disolución de 500cm³ a 0,05M.
De todos modos te recomiendo que veas los vídeos de disoluciones del siguiente link: Disoluciones
Saludos!

Podrías decir el enunciado original, es que no me queda claro los datos que te dan como Kb y eso. No es difícil, lo único que tienes que saber es que con la concentración de OH- hallas el pOH y como pH+pOH=14, de ahí sacas el pH.

Hola Abdul! Lo que tienes que hacer el tomar como referencia 1 litro de ese vinagre, ya que veo que no te dan ningún volumen, y de ahí con la densidad hallas la masa del vinagre, que sería 1005,5g de vinagre, y de esa masa un 5% es de ácido acético, de modo que calculo ese cinco por ciento y obtengo 50,275g de CH3-COOH, que a su vez, si la masa molecular del ácido es 48g/mol, tendremos 1,047moles de CH3-COOH. Ya tenemos los datos para calcular concentración y fracción molar (esta última suponiendo que el vinagre es una disolución acuosa de ácido acético).
Concentración molar → moles de soluto/litros de disolución → 1,047/1= 1,047M
Fracción molar(X) → moles de CH3-COOH dividido moles totales (que serían la suma de moles de CH3-COOH y H2O) → [para esto debemos hallar la cantidad de agua, 1005,5-50,275= 955,225g de H2O (Mm del agua = 18g/mol) por lo que tendremos 53,068 moles de H2O] y procedemos a sustituir en la fórmula → X=1,047/(1,047+53,068)=0,019 es la fracción molar.
Te recomiendo que veas los vídeos del siguiente link: Disoluciones
Saludos!

QUIMICA masa atómica, molecular y molar

Vamos a hacerlo, Pablo:

Sb-121 =57%

Sb- 123=(100-57) =43% Luego: Ma= 0.57·121+0.43·123= 68.97+52.89=121.86 g/mol



Un saludo.

Este video es casi identico.... Isotopos

Numeros atomico y masico