¿Alguien me podría ayudar con este problema, por favor?

En un recipiente se mezclan los gases HCl, HI y Cl2 y el sólido I2, que participan en la reacción: 2 HCl (g) + I2 (s) → 2 HI (g) + Cl2 (g)
Transcurrido el tiempo el sistema alcanza el equilibrio a una temperatura dada:
a) ¿Cómo afecta el aumento de presión a la cantidad de cloro presente en el sistema?
b) ¿Cómo afecta la adición de HCl a la cantidad de cloro presente en el sistema?
c) ¿Cómo afecta a la constante de equilibrio la adición de yodo?

¡Hola! tengo un problema con este ejercicio...

En un recipiente de 12 litros se introducen 0,2 moles de HCl y 0,1 moles de yodo a 25 °C. Determina la concentración en el equilibrio de HCl, HI y Cl2 para la reacción:
2 HCl (g) + I2 (s) → 2 HI (g) + Cl2 (g). El valor de la constante de equilibrio a 25 °C es Kc = 1,6 × 10-34.

Lo adjunto resuelto hasta donde sé hacerlo, a partir de ahí me lío con la ecuación de segundo grado, porque creo que ya he fallado en algo desde el principio. Si alguien me puede ayudar, lo agradecería.

¡Hola! quería saber si he resuelto bien este problema:

Se sabe que para cierta reacción A + B → C + D la energía de activación es de 120 kJ por cada mol de A y de B que reaccionan, mientras que, para la reacción inversa, C + D → A + B, dicha energía vale 450 kJ. Haz el diagrama de la reacción directa e inversa. Calcula la variación de entalpía de la reacción directa e indica si es exotérmica o endotérmica.

La entalpía sería:

AH = 120KJ - 450KJ = - 330KJ

Es exotérmica porque desprende calor.

Adjunto la foto del diagrama:

¿Alguien me podría decir si he realizado correctamente este ejercicio?

Para la reacción aA + bB →Productos, se obtuvieron los siguientes resultados:

● Experiencia: 1; 2; 3; 4
● [A] (moles/l): 0,25; 0,50; 0,25; 0,50
● [B] (moles/l): 0,25; 0,25; 0,50; 0,50
● Velocidad moles/l·s: 0,015; 0,030; 0,060; 0,120

Indicar y justificar cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas:
a) La reacción es de primer orden respecto a A.
b) La reacción es de primer orden respecto a B.
c) El orden total de la reacción es 3.
d) La ecuación de la velocidad es v= k · [A] · [B]2
e) El valor de la constante de velocidad es: k = 0,96 mol-2 · l2 · s-1

V = K · [A]α · [B]β

Utilizo las dos primeras experiencias:
1. 0,015 = K · [0,25]α · [0,25]β
2. 0,030 = K · [0,50]α · [0,25]β

Al dividir la segunda entre la primera, me queda: 0,030/0,015 = K · [0,50]α · [0,25]β / K · [0,25]α · [0,25]β ──────> 2 = 2α con lo cual, α = 1.

Ahora, utilizo otras dos experiencias para hallar β:
1. 0,015 = K · [0,25]α · [0,25]β
3. 0,060 = K · [0,25]α · [0,50]β

Realizo la misma operación que antes y me queda: 4 = 2β ──────> β = 2.

Lo siguiente es hallar K:

V = K · [A]α · [B]β

0,015 = K · [0,25] · [0,25] 2
0,015 = K · [0,25] 3
0,015 / [0,25] 3 = K
K = 9,6

Al hallar las unidades, sería:

mol/l · s = K · mol/l · mol2/l2
(mol/l · s) · (l · l2 / mol · mol2) = K

Entonces, K quedaría así: K = 9,6 l2 / mol2 · s

a) v= k · [A] · [B]2 ─────> Primer orden respecto a A: 1.
b) v= k · [A] · [B]2 ─────> Primer orden respecto a B: 2.
c) Orden total de la reacción: (1+2) = 3.
d) La ecuación de velocidad es: v= k · [A] · [B]2
e) Valor de la constante de velocidad: K = 9,6 l2 / mol2 · s

Un par de cosas que no me han quedado claro, a ver si alguien me las podría explicar:
1) ¿La K está bien hallada? ¿y las unidades?
2) No sé si las preguntas a y b están bien resueltas, porque no entiendo si el profesor me pide una justificación de algo, o que le indique cuál es el orden con respecto a A de la reacción. ¿Qué diríais vosotros?

Gracias.

Holaaaa me gustaría un video de primer principio de la termodinámica
(los procesos, isobarico ,isotérmico,socoro y adiabatico ) ,
me encantan las explicaciones todos los de mi clase lo ven ,
estamos en bachiller de adultos gracias a ti entendemos mejor :P
un saludo
att lisa

Hola, es muy basico lo que voy a pedir.

me pueden dar x objeto y decirme , que materia contiene , que sustancias y su modelo de partículas

me ayudaría mucho a comprender los términos gracias , saludos!

¿Podríais intentar hacer este ejercicio?
-- En un recipiente de 1 L, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen
0,05 g de NH3(g) y 0,11 g de HCl(g). Al calentar a 275 °C la presión va variando hasta
que se estabiliza a 0,204 atm.
En un segundo experimento se introducen 0,10 g de NH4Cl(s) en el mismo recipiente
donde también se había hecho el vacío previamente. Al calentar a 275 °C el sólido se
descompone en NH3 (g) y HCl(g), la presión en el interior del recipiente va aumentando
y se alcanza un valor máximo de 0,168 atm.
En un tercer experimento se introduce en el mismo recipiente, donde también se ha
hecho el vacío previamente, 0,11 g de NH4Cl (s). Al calentar a 275 °C el sólido se va
descomponiendo en NH3 (g) y HCl(g) y la presión en el interior del recipiente va
aumentando hasta un valor máximo de 0,185 atm.
a) Calcula Kp y Kc para el equilibrio:
NH4Cl (s) NH3 (g) + HCl(g)
b) Explica los resultados de los experimentos segundo y tercero.
(Dato. Constante R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1)
Cómo veis es muy complicado y necesito saber como se hace

Buenas voy un poco perdida en el tema de reacciones de interés me preguntaba si podriais explicar los diferentes tipos:
1-Reacción de síntesi
2-Reacción de descomposición
3-Reacción de precipitación
4-Reacción de neutralización
5-Reacción de oxidación-reducción
6-Reacción de combustión
(Mi profesor me lo ha explicado una y otra vez pero no logro entenderlo)

¿Podríais hacer un video en el que explicárais el siguiente ejercicio? Es sobre estequiometria y he visto que en el canal no tenéis apenas videos de este tema:
-Para hallar la composición de una mezcla de metano (CH4) y etano (C2H6) se tomó una muestra de 10,33g y se quemó con oxígeno en exceso. La masa total de dióxido de carbono y agua obtenida fue 49,88g
a)Determina la composición en masa de la mezcla.
b)Halla la composición en volumen de la mezcla.

Estoy intentando hacer un ejercicio que dice : un gas tiene una densidad de 0,09 g/l a 336 °c y 180 mm de hg . Cual es la masa de una molecula de dicho gas?
Lo que hice fue usar p.v=n.R.t y me dio n= 4,80 x10 ^-3. no se como sacar los gramos de la molec ula. Por fzvor ayuda!,,