Hola Eimyna! Tienes todos esos temas explicados en distintos vídeo y con material adicional: Termodinámica , en este link está lo que necesitas, además, en cada vídeo, en la esquina inferior izquierda hay unos iconos, el que tiene forma de libro es el de material adicional. Espero que te sea de ayuda.
Saludos!

muchas gracias :)

No, debe desaparecer. Fíjate que la ecuación del suflhídrico está mal ajustada (tienes dos S a la izq. y uno a la dcha), por eso no se te va.

Te aporté en la ultima pregunta de este tema, todas las formulas, un monton de ejercicios resueltos y la teoria que tiene que ver con estos ejercicios.
Se trata de que el trabajo duro sea el tuyo. ¡lo intentas y nos cuentas paso a paso que obtuviste, esté bien o mal?.. ANIMO! ABRAZOS!

- Actúa como ácido en precencia de una base. El agua actúa como ácido ya que está cediendo su protón H+ a la base.
Siendo B una base, y los 2 puntos un par de electrones no enlazantes dispuestos a formar un enace con el protón H⁺ que reciben:
H₂O + B: -> OH⁻ + BH
- Actúa como base en precencia de un ácido. El agua actúa como base ya que está recibiendo el protón H+ proveniente del ácido
Siendo HA un ácido:
H₂O + HA -> H₃O⁺ + A

¡Muchas gracias! Me quedo super claro, podrías ayudarme con esta duda por favor
Estoy dando el tema acido base cuándo sé en una reacción cuando tengo q poner 1 flecha o las 2 flechas?
No sé no me ha quedado claro.
Muchas gracias, en serio. :)

El poner la doble flecha depende de si el ácido, o la base, es débil o fuerte. Cuando es fuerte directamente puedes comprobar que la molécula se ha disociado por completo en sus iones, lo cual te evita estar haciendo cálculos. Por el contrario, cuando la base o el ácido es débil, normalmente en un problema te proporcionan la constante de acidez o basicidad (Ka ó Kb) y esto será una herramienta para calcular la concentración final de reactivos y productos.
Sé que escrito cuesta de entender. Lo mejor es que lo veas en un ejemplo como el del siguiente vídeo: Constante de equilibrio
Espero que te sirva.
Saludos!

Absolutamente todos!

Amigo A te había respondido antes lo mismo que el amigo José Miguel, pero la Wifi del móvil en el campo no me respondía y no te lo pude enviar. Hay además otra fórmula muy usada y es: pH+pOH=14.
Ahí tienes la misma respuesta de los dos. Un Saludo.

Dependiendo si se trata de ácidos y bases débiles o fuertes. Si es fuerte de disocia totalmente pero si son débiles no es disociación total.
El truco para diferenciar si es fuerte o débil es dependiendo si te dan constante de acidez o basicidad (Ka/Kb). Si no te la dan será un acido o base fuerte y será una flecha en dirección a los productos. Si te dan la K será un equilibrio ( doble flecha)

Hola Darwin! Mírate el siguiente vídeo: Estequiometria 01 para ver como se ajusta una reacción y determinar la cantidad de un producto formado. Si sigues con dudas después de haberlo intentado nos cuentas.
Saludos!

Darwin, ¿estás seguro de la reacción? ¿O se forma H2 en vez de agua? ¿Puedes poner el enunciado original? Un Saludo.

Hola Ghita! Esta tabla es lo mejor que te puedo pasar en plan resumido. Para las fuerzas intermoleculares sí tiene que ver la electronegatividad, pues de ello dependerá la intensidad de éstas, un elemento más electronegativo con otro de menor electronegatividad hará que se polarice la molécula y aparezcan las fueras dipolo-dipolo... Moléculas con electrones deslocalizados hará que aparezcan las dipolo inducido... Y los elementos más electronegativos como el F, O, Cl y N unidos al hidrógeno formará intensos enlaces de hidrógeno. A todo esto, cuanto menor Mm, menor es el volumen atómico, y al estar más próximos al núcleo mayor serán las fuerzas.
Es un tema algo amplio para andar resumiendo todo por aquí, si te interesa te puedo pasar apuntes por correo si es que lo necesitas. Espero haberte ayudado un poco.
Saludos!

Hola Jose Miguel , muchisimas gracias si me encantaria, mi correo es sefriouighita2009@hotmail.fr

GENIAL! GRACIAS!

Si lo haces por factores de conversión, matemáticamente da igual hacer el porcentaje al final que al principio. Pero desde el punto teórico no es lógico aplicar el rendimiento al principio, y lo debes aplicar al final ya que lo que obtendrás antes de aplicar el rendimiento son "los gramos (litros o lo que sea) del compuesto si el rendimiento fuese del 100%, ahora bien, ningún proceso real tiene un rendimiento del 100%, siempre será menor..." y una vez explicado éso, es cuando debes aplicar el rendimiento.

Gracias David Moldes :), pero en el video y mi ejercicio no dan el mismo resultado... entonces hay alguno de los dos que esé mal'