Para el 84.... El fluor tiene 9 electrones, 9 protones y 10 neutrones ... Numeros atomico y masico
A partir de los datos de la masa del electron, del proton y del neutron, podrás saber la masa atomica..
... que deberás comparar con su número másico (que es 19).. nos cuentas ¿ok?

David, ese no es el problema T2-69 en la hoja? Yo preguntaba por el T1-84... Jajajajajaja! Pero bueno, me viene bien tu respuesta para hacer ese también :)

Echale un vistazo a los videos de la ley de charles, Gay-Lussac, Boyle-Mariotte...... Gases ideales
Nos cuentas despues, ¿ok?

Lo explico en este video... TREPV Geometria molecular #nosvemosenclase

Y porque el Xe no puede tener 3 (Triple) enlace?

Te has visto estos vídeos Termoquímica ?

Tiene que ver con gases ideales...
P.V=n.R.T.... P.V=m/Mm.R.T.... P.Mm = (m/v).R.T.... P.Mm = d.R.T, siendo d la densidad en gramos/litro y Mm la masa molecular en g/mol....

1. Te sugiero los videos de isoprocesos.. En concreto estos... Transformacion Isobarica 01
2. C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O..... La energia que se desprende por la combustion de un mol, conicide con la entalpia Q=AH=-1700KJ...
Para saber la energia interna falta algun dato... pues no podríamos obtener el trabajo si no sabemos nada más...

Hola Itziar! Por cierto, bonito nombre :)
La regla de Hund es la que dice que cuando empezamos a rellenar con electrones los orbitales, de un mismo nivel energético n, estos irán ocupándolos de manera que queden lo más desapareados posibles, o sea solitos, hasta el ultimo orbital de n y entonces si me siguen quedando electrones por pones, continúo en ese mismo orbital emparejándolos con los que ya había (es difícil ser más gráfico con palabras jeje).
El principio de Pauling dice que no puede haber dos electrones en un átomo con los mismos números cuánticos, y los dos que ocupen un mismo orbital, difieren en su número spin, que puede valer -1/2 o +1/2.
La regla de construcción se refiere a cómo hay que ir ordenando los orbitales según el diagrama de Moeller...
Y ahora después de haber escrito todo esto dándomelas de sabiondo, creo que lo verás todo mucho mejor en el vídeo: Configuración electrónica y números cuánticos. Moeller AUFBAU
Saludos!!! ;P

Este video seguro que te ayuda: Disoluciones 01
Y recuerda que la molaridad es igual al cociente entre los moles de soluto y el volumen de la disolución (en Litros)→ M=n.soluto/litros de disolución. O sea, que para una misma cantidad de soluto, cuanto mayor sea el volumen, menor será su concentración molar (son inversamente proporcionales).
Saludos! :P

Nose las veces q he visto ese video jajaja pero no veo mi pregunta respondida en ese video TT
PD: La foto es lo q he hecho pq me ha venio la inspiracion pero nose ni si tiene pies y cabeza

Mmmm, no se si la respuesta ya te la daban o la has sacado... Te dejo mi planteamiento para que veas que te puedes ahorrar calcular los moles de soluto jeje.

Si quieres disminuir la concentración añades más disolvente, hasta ahí todos de acuerdo, pues tenemos: n soluto/0,25=1,25M → queremos n soluto/(x)= 0,5M. Cómo podemos relacionar todo esto sabiendo que los moles de soluto permanecen constantes? Pues despejando el soluto en ambas ecuaciones e igualando lo que nos quede→ en la primera n soluto=1,25(0,25 litros); en la segunda n soluto=0,5(0,25+x litros). Aquí está la clave, de modo que igualo y me queda 1,25(0,25)=0,5(0,25+x) y despejando me sale que la x vale 0,375L, de modo que tendré que añadir 375mL de agua para disminuir la Molaridad a 0,5M.

Espero que lo veas claro, a estos problemas hay que echarles un poco de imaginación jejeje, y BIEN por esa inspiración :P

Saludos!

La respuesta la he buscado yo de unos apuntes y se me olvido decirtelo :) muchas gracias, la verdad es que no tenia ni idea que se hacia despejando la incognita pensé que era algo mas laborioso! un saludo :P

De nada Jessica, para eso estamos! A mi me toca un ultimo repaso para un examen final que tengo mañana :P
Saludos!

Esperoo que hayas tenido suertee!!!! ayudame en esta pregunta anda: ¿por que el conjunto de los metales de transicion estan formado por 10 grupos?

Echale un vistazo... De Secundaria...Formulación inorgánica
De bachiller... Formulación inorgánica
#nosvemosenclase

Para la Tabla Periódica no va mal, pero lo mejor es copiarla cuanto más mejor.

https://www.youtube.com/watch?v=UKuY26mA4o4

Sí, tiene hibridación sp3, y sí, tiene un triple enlace. Fíjate que el N tiene 5 e- de valencia, si los pones en 4 supuestos orbitales sp3, te quedan 3 en el que hay un e- solo y un 'orbital' sp3 con un par solitario. Al tener dos N, ambos harán lo mismo, de manera que compartirán 3 e- que 'rellenarán' los sp3 vacíos del otro N. Te paso lo que me ha dado tiempo a hacer cutre en Paint, a ver si ayuda xD
https://gyazo.com/e79d31aa4da56d0f35b2683d5b3e79b5

Siiii! entonces en el orbital p3 siempre va indicar los e- que va a compartir y el tipo de enlace no? ademas el p3 indica tambien que tiene valencia 3 aparte de la valencia 5 verdad?

Lo que va a definir qué tipo de enlace se forma es de qué esté rodeado el átomo que estás mirando, además del número de electrones en su úlitmo nivel ocupado. Por ejemplo, un C rodeado de 4 átomos tendrá híbrido sp3, que si haces un esquema parecido al que te he pasado, ves que podrá formar 4 enlaces (porque tiene 4e- de valencia y hay 4 ''orbitales'' sp3, yendo un e- a cada sp3): Si puede formar 4 enlaces y está rodeado de 4 átomos, hará 4 enlaces simples para que cuadre todo bien. Más o menos?

Vale...lo del C lo entiendo que sea enlace simple...pero representandolo graficacamente el triple enlace seria asi?

Sí, es una de las maneras, aunque se suele preferir la de rallas (cada una representando dos e-). Ahí va otro Paint, que le estoy cogiendo el gusto:
https://gyazo.com/bc87c40ef6b312424bf2b78186df74bd

Hola Jessica! En 4 moles de H2SO4 hay contenidos: 4 moles de H2, 4 moles azufre, 8 moles O2 (porque poner 4 moles de moléculas de O4 sería un poco chocante ya que no existen moléculas de O4). La ecuación estequimétrica por si no ves mejor sería:
4H2 + 4S + 8O2 → 4H2SO4.
Si el hidrógeno tiene de peso atómico 1, la molécula H2 tendrá de masa molecular 2g/mol, luego en la reacción habrá 8 gramos de hidrógeno.
Los moles de azufre te lo dice la propia ecuación = 4.
Y los átomos de oxígeno se calcularán mediante el número de avogadro que dice que en un mol de cualquier sustancia hay contenidas 6,022x10²³ partículas elementales: dijimos que correctamente tenemos 8 moles de O2 lo que nos lleva a la conclusión de que habrá 8 por 6,022x10²³ moléculas de O2, y a ese resultado lo multiplicamos por 2 ya que son los átomos que tiene una molécula de O2.
Espero no haberte liado mucho, cualquier duda pregúntame :)

Entalpia de enlace
Seguro que este vídeo te ilumina jeje :P