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Foro de Química

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Usuario eliminado el 13/12/15
Hola, tengo una duda en el siguiente ejercicio
La composición centesimal del paracetamol es de 63'57% de carbono, 5'96% de hidrogeno, 9'27% de nitrógeno y el resto de oxigeno. Sí la densidad de este compuesto a 127ºC y 0,5 atm es de 2,30g/L, calcula la formula empírica y la formula molecular. Me podrías ayudar?
consigui hacer el primer apartado pero no se como hacer el segundo
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E el 13/12/15
Hola :) ¿Alguien podría ayudarme, por favor? A partir de los mecanismos de reacción por ejemplo en este problema:
La reacción 2ICL(g)+h2(g)----->2HCL(g) + I2 (g) tiene la ecuación de la velocidad v=k [ICL]·[H2] se han puesto los mecanismos siguientes:
ICL(G) + H2(G)---->HI(G)+HCL(G) (LENTA)
HI(G)+ICL(G)------>HCL(G)+I2(G) rapida

Indica si hay un producto intermedio, eso cómo se hace?
Sé que un producto intermedio es aquel que aparece en alguna etapa pero que al final no está, pero no lo veo...
Gracias
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Cala el 14/12/15
Hola! A mi parecer, el producto intermedio se refiere a un inhibidor o catalizador, en este caso a un catalizador, H2, ya que hace que la reacción pase de lenta a rápida.
E el 14/12/15
Un producto intermedio no es lo mismo que un catalizador...
Daniel Moreno Suarez el 13/12/15
Puedes explicar lo de los números cuánticos, ando algo perdido.
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Usuario eliminado el 13/12/15
Los números cuánticos se dividen en :
n=nº cuántico principal. que puede ser (1,2,3)
l= nº cuántico (de 0 a l-1)
m= nº cuántico magnético ( de -l a +l )
ms= nº cuántico de espin (más menos 1/2) por cada m
si la l=0 es "s" en el diagrama de möller
l=1 es "p" en el diagrama de möller
l=2 es "d" en el diagrama de möller
l=3 es "f" en el diagrama de möller.
ejemplo:
n l m ms
1 0 0 +1/2; -1/2
2 0&1 0=0
1= -1;0;1 0=+1/2;-1/2
1= +1/2,-1/2;&+1/2.-1/2&+1/2,-1/2
Usuario eliminado el 13/12/15
en los dos1 que hay debajo del 2 hay una confusión tienen que ir donde la l
Usuario eliminado el 13/12/15
mejor te lo escribo:
si n=1 l=0 m=0 y ms= mas menos un medio
si n=2 l=0 y 1 para l=0 m=0 para l=1 m= -1,1,0 y ms=0 más menos un medio y ms=1 más menos un medio, más menos un medio y más menos un medio
Marta el 13/12/15
Alguien me puede ayudar en este tipo de ejercicios? 18 y 20
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David el 13/12/15
Sería genial si además de traducirlos al castellano, intentes aportarnos algo más.....
Para el 18, la reaccion es HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O... Ajustada sería...2 HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O...

Para el 20, por ejemplo, la reaccion es CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O...
Pasa los 150 litros en C.N a moles (1 mol ocupa 22,4 litros en c.n.)... A partir de ahí, con la reaccion ajustada puedes obtener los moles de cualquier reactivo o producto...

Echales un vistazo y nos cuentas ¿ok?... Estequiometría
Jose Luis Hernaz Diez el 12/12/15
Hola, alguien podría ayudarme con este ejercicio?

La densidad del N2O4 es de 2,24 g/L, a 60ºC. Una vez alcanzado su equilibrio de disociación la presión total es de 1 atm. Calcular el grado de disociación del N2O4 en NO2 y la constante de equilibrio Kp de la reacción de disociación a dicha temperatura.

N2O4(g) 2NO2(g)

He hallado las fracciones molares de cada gas en el equilibrio y he planteado la tabla del equilibrio, pero ya no se seguir porque siempre me acaban quedando tres incógnitas, el grado de disociación, el volumen y los moles iniciales de N2O4.

Cómo podrías seguir? Muchas gracias!!!
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E el 12/12/15
Hola :), por favor alguien podría ayudarme ?


Experimentalmente se encuentra que en los primeros 4 segundos han reaccionado 0,2 mol/l de HI. Con cuál velocidad desaparece el HI? Con qué velocidad se forma el yodo? Cuál es la velocidad media de la reacción?


2HI---->I2+H2


Hice:


V (HI)=- (-0,2)/4=0,05 MOL/L·S


pero ahora no sé como calcular la del yodo ni lo otro... y no sé si lo que hice está bien ya que tengo una duda la velocidad media de una reacción siempre será positiva?





Es que no entiendo por qué cuando me piden la velocidad de un reactivo que desaparece se coloca dos veces un menos...


Otra duda más alguien podría expresarme en forma de fracción mol·l a la menos 1 · s a la menos uno, no entiendo lo de la menos 1... o sea me refiero a que si toda la forma de menos uno viene a decir: mol/l·s
¡Gracias!

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David el 15/12/15
En cuanto al exponente, por ponerte un ejemplo sencillo, si la velocidad de un coche es 90 km/h, puedes expresar los km/h como km.h^(-1)...
Por la misma razon, mol/(l.s) = mol. l^(-1).s^(-1)...

Por cada dos moles de HI que reaccionan, se obtiene un mol de I2 (y otro mol de H2)...
Si reaccionan 0,2 moles de HI, se obtendrán 0,1 moles de I2 (y tambien 0,1 moles de H2)... .Como se obtienen 0,1 moles de I2 en los mismos 4 segundos, la velocidad de obtencion del I2 será 0,1 mol/litro / 4 segundos = 0,025 mol/(l.s) = 0,025 mol. l^(-1).s^(-1)..... Y lo mismo para el H2...
"Casualmente" 0,025 = 0,05 / 2, la mitad de la velocidad de reacción del HI...
En suma, la velocidad con la que desaparece un reactivo o se forma un producto es directamente proporcional a los moles y a los coeficientes estequiometricos...
Por eso en este caso, la velocidad de obtencion del I2 y del H2 es la mitad que la velocidad con la que desaparece el HI...
Y te quedaría que vHI = 2. vI2 = 2. vH2... Expresado de otra forma..... (1/2) vHI = vI2 = vH2.... ¿mejor?
E el 15/12/15
¡Muchas gracias!
Rosa110101 el 11/12/15
Hola Unicoos, soy nueva en esta página, tengo una pregunta:
¿Cómo prepararía un solución de 200 mL de NaOH 2,5 N a partir de una solución concentrada de NaOH 10 N?
y también tengo otra: ¿Cuántos mililitros de NaOH 0,1 N son necesarios para neutralizar 50mL de una solución de HCl 0,3 N?
Por favor ayúdenme.
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José Miguel el 11/12/15
Hola Rosa! Bienvenida! Te recomiendo que veas los vídeos relacionados con disoluciones, de esa manera lo entenderás mejor como lo lo explica David, y tú misma harás tus ejercicios. Aún así, si te quedan dudas, comenta por aquí dónde te has atascado e intentamos ayudarte.
Aquí tienes el link de los vídeos: Disoluciones
Saludos!
Xime Velis Tapia el 11/12/15
holaa unicoos, una pregunta, como puedo balancear esta ecuación ? lo he intentado por tanteo y por metodo algebraico y no puedo ajustar bien los oxigenos.

CO2 + H2O se produce HCOOH . porfavor ayudenme es para sacar la entalpia despues y necesito balancear la ecuación.


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David el 11/12/15
Sorry, pero CO2+ H2O no producen HCOOH... Esa reacción no existe... Por eso no puedes ajustarla
José Miguel el 11/12/15
Me da que te has expresado mal Xime, a lo mejor te refieres a que la combustión de un hidrocarburo siempre produce CO2 y H2O... Si puedes colgar el enunciado original miramos a ver si podemos ayudarte :)
Saludos!
Alejandra el 11/12/15
Holaa unicoos! quisiera preguntar como puedo plantear este ejercicio: Trace todos los posibles esteroisomeros del 1-bromo-3-cloro-2-metilbutano
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David el 11/12/15
Un estereoisómero es un isómero que tiene la misma fórmula molecular y cuadricula, también la misma secuencia de átomos enlazados, con los mismos enlaces entre sus átomos, pero difieren en la orientación tridimensional de sus átomos en el espacio. Se diferencian, por tanto, de los isómeros estructurales, en los cuales los átomos están enlazados en un orden diferente dentro de la molécula
Para las posibles soluciones, te sugiero este enlace teorico... https://es.wikipedia.org/wiki/Estereoisomer%C3%ADa
No puedo ayudarte mucho más, lo siento. En lo que respecta a los foros, unicoos por ahora se queda en bachiller. Lo siento. Espero lo entiendas...
PABLO el 10/12/15
En algunos videos me esta dando error interno. ¿Soy yo o es la pagina?
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E el 10/12/15
Pablo a mí también me pasa, busca el vídeo desde youtube y no hay ningún problema.
:)
David el 11/12/15
Ya está solucionado... Lo siento... GRACIAS!!!!!!!!!!!
PABLO el 13/12/15
GRACIAS A LOS DOS