Hola Verónica! Como bien nos indicas, el carbono quiral o asimétrico es el que ocupa sus cuatro posibilidades de enlace con cuatro radicales distintos (para dar notación R-S). Hay macromoléculas en las que habrá más de un carbono quiral, como en la mayoría de azúcares, eso solo eleva la posibilidad de isomería a 2^n (siendo n el número de carbonos asimétricos).
Espero haberte ayudado, saludos!
PD. Este enlace te ayudará: www.ehu.eus/biomoleculas/moleculas/rs2.htm

Hola Verónica.
Supongo que tu problema en este caso es determinar si un carbono es asimétrico (quiral) o no en una molécula. O sea, supongo que tu problema es determinar si los 4 radicales son diferentes o no.
Para ello te recomiendo que te "situes" en el carbono a analizar en cuestión y mires a los 4 radicales. si ves que los 4 radicales son diferentes, es asimétrico. Con que tenga 2 iguales ya no sirve.

Te adjunto una imagen donde puede ser que te quede más claro.

Hola Víctor! Está bien resuelto. Aunque por ahorrar tinta de boli, se podía deducir el resultado desde la primera ecuación en la que has hallado los moles necesarios para producir 20L de CO2, ya que la ecuación ajustada representa una sencilla relación 1:1 (solo por evitar ecuaciones innecesarias que nos puedan liar).
Saludos!

haz la ecuacion de los gases ideales
https://www.youtube.com/watch?v=tUgRemB86Sg

para la a) necesitas utilizar la densidad del agua.

para la b) la ecuación de los gases ideales

y para todas a), b) y c) el número de avogadro.



Con eso debería serte suficiente para deducirlo todo por ti mismo ;)



Un saludo,



Vlad

Si P.V=n.R.T... 1 . 0,00005 = n. 0,082 . 277 Y obtendrás los moles...
Y con los moles, obten los atomos. Te sugiero repases detenidamente todos los videos de esta leccion y el video que te recomendó Angel... QUIMICA moles de átomos y moléculas #nosvemosenclase

Supongo que hablas del ejercicio 2. Tienes que poner en cada línea los valores de lo que te dan, por ejemplo:
En la primera te dan moles, por tanto tienes que rellenar con moles. ¡Tienes que tener en cuenta que no está ajustada! Una vez lo esté tienes que mirar las proporciones estequiométricas: Por ejemplo, suponiendo que el coeficiente del 02 es un 2 (que no es... xD) la proporción C4H10:O2 sería 1:2 (un mol de C4H10 por cada 2 moles de O2), como te dan 4 moles, tendrías que poner un 8 bajo el O2.
En el caso de que te den gramos tienes que pasar a moles sabiendo su masa molecular mediante la ecuación: n (moles)= masa (g)/Mr y ya hacer igual que antes.
Un saludo!

Si nos envias que hiciste paso a paso, esté bien o mal, te prometo que te lo corregimos. De esa manera podremos saber tu nivel, en que podemos ayudarte, cuales son tus fallos.... Y el trabajo duro será el tuyo. BESOS!

Hola Armando, tengo entendido que en el agua oxigenada (H2O2) la valencia del Oxigeno es (-1) y la del Hidrogeno es (+1). Saludos

la valencia del Oxigeno es 2 y la del hidrogeno 1, es un peroxido cuya fórmula general es X2O2*v donde en este caso v es la valencia del hidrogeno y no se puede simplificar porque tiene una valencia impar

En los peróxidos la tendencia común es decir que la valencia del oxígeno es -1 porque si calculas sistemáticamente debería salir así.

Realmente cada oxígeno tiene su valencia (-2) sin embargo, están conectados entre ellos ( H-O---O-H), compartiendo una valencia (el marcado con 3 guiones). Así que les sobraría una valencia a cada oxígeno. Pero realmente la valencia es (-2)

Espero haberte ayudado,

Vlad

Ejercicio 6... https://quimicasegundobach.wikispaces.com/file/view/problemas_resueltos_de_redox.pdf/162450873/problemas_resueltos_de_redox.pdf
Espero te ayude... :-)

Esta reacción es un claro ejemplo de reacción de desproporción o dismutación.
En este tipo de reacciones átomos del mismo elemento se oxidan y se reducen.
En este caso (una vez ajustada) tendríamos que 3 átomos de fósforo de la molécula P4 se oxidan a KH2PO2, y el otro átomo de fósforo se reduce a PH3

Conceptualmente esa es la idea, y "como resolverlo" está plasmado en el enlace que te sugiere David.

Un saludo,

Vlad

Porque el CL2 es un compuesto covalente APOLAR y el HCL es un compuesto covalente POLAR. Tiene que ver con fuerzas intermoleculares...

Hola de nuevo,

Me remito a la respuesta que te di en el apartado anterior. NO tomes las masas moleculares como criterio a la hora de elegir puntos de ebullición. Son válidas sólo en casos contados.

Céntrate en las interacciones intermoleculares. HCl es un dipolo. Produciendo interacciones dipolo - dipolo.
Cl2 es apolar. Produciendo interacciones de Van der Waals.
Como las interacciones de Van der Waals son más débiles que las dipolo - dipolo, el punto de ebullición será menor en el cloro

Un saludo,

Vlad

¿¿?? Como el metanol es una molécula que contiene la agrupación (OH), al encontrarse con otras moleculas vecinas interaccionará con ellas mediantes un enlace de hidrogeno entre el oxigeno de una molecula y el hidrogeno de otra.

Para discutir puntos de fusion y ebullicion debes estudiar la geometria molecular de cada una de ellas y el tipo de enlace. Te sugiero le eches un vistazo a todos estos ejercicios resueltos... http://www.unicoos.com/unicoosWeb/teoriaTemas/150_unicoos%20PAU-Enlace%20qu%C3%ADmico.pdf
Nos cuentas despues ¿ok?

Es totalmente correcto.
Sin embargo, parece que estas algo confundido con el tema de los pesos moleculares.
POR NORMA GENERAL!! (y como todas las normas, tienen excepciones) las moléculas similares (alcanos, alquenos, acidos grasos, alcoholes,...) suelen aumentar su punto de ebullición y fusión con el aumento de la masa molecular.
O sea, que en esos tres casos es el metanol por lo que tú dices, por los puentes de hidrógeno, sin embargo la masa molecular NO está en contra de tu afirmación.

Pero insisto, la comparación de masas moleculares sólo se puede usar en situaciones concretas. Lo que has de hacer es lo que dice david: estudiar la geometría, los tipos de enlace y las interacciones intermoleculares.

Un saludo,

Vlad

"a partir de 70g de oxido"... ¿que oxido?.... ¿no será 70 g de ácido?...
Por otro lado... ¿has visto este video? QUIMICA Disoluciones 01

a) Pasa los moles de agua a gramos... (0,8 moles . 18g/mol = 14,4 g H2O)
Los gramos totales de tu disolucion serán 14,4 + 70 = 84, 4 g de disolucion.
Pasa los gramos de acido HNO3 a moles (70 g . 1mol/63 g) = 1,11111 moles HNO3
Divide los moles de soluto entre los litros de disolucion (0,3 litros)

b) molalidad = moles soluto /kg disolvente... Pero el enunciado no tiene sentido a no ser que nos digan que datos del apartado "a" debemos descartar
pues ya teniamos los moles de soluto y los kilogramos de disolvente ... (serían 14,4 .10^(-3) kg H2O)

Ok, vamos por partes.
En primer lugar coincido con David en que deberías decir qué óxido es. Sin embargo, voy a presuponer que son 70g de óxido de nitrógeno (V) ya que:
N2O5 + H2O -> 2HNO3
Si es este el caso: 70g de óxido de nitrógeno 5 son: 0.65mol de N2O5. Cómo la reacción es 1:1->2, el reactivo limitante es el óxido y la cantidad de producto son 1.3mol de ácido.

a) el volumen final de la disolución es de 300mL, o sea 0.3L de modo que la molaridad sería: 1.3mol/0.3L=4.3M

b) en cuanto a la molalidad: tal y como dice David son moles de soluto (1.3mol)/kg de disolvente.
la densidad de una disolución es m/V en este caso en disolución tenemos únicamente HNO3 y H2O. pues bien
d= [m(ácido)+m(agua)]/V
la masa de ácido es 1.3mol*63g/mol=81.9g = 0.0819kg
así que:
1.2kg/L=[0.0819kg+m(agua)]/0.3L si despejamos m(agua)=0.2781kg
ahora la molalidad la podemos calcular fácilmente: 1.3mol/0.2781kg(agua)= 4.67m

Como de costumbre la molalidad siempre resulta un poco mayor que la molaridad.

Espero haberte ayudado,

un saludo,

Vlad