Buenas, tengo una duda con un ejercicio que he intentado hacer por todos los medios posibles pero sin resultado... Ahí va:

"Tomamos 10 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) comercial al 96% y de densidad 1'84 g/cm³ y lo añadimos a un matraz de 1/2 L lleno hasta la mitad de agua destilada. Agitamos la mezcla y añadimos más agua destilada hasta el nivel de 1/2 L. Indica la molaridad y la molalidad de la disolución así preparada."

Pues bien, para averiguar la molaridad usé la fórmula "Molaridad=moles soluto/litros disolución"

Pero no tenía los moles de soluto, así que lo calculé con "n=g/Mm" y me dio que n=0'88/98=8'98*10‾³ moles del soluto

Entonces me quedó que M=(8'98*10‾³) moles/ 1/2 L = 0'18M


En cuanto a la molalidad, al usar "m=moles soluto/kg disolvente" me di cuenta de que no tenía los kg de disolvente y lo calculé haciendo "% masa=g soluto/g disolución *100" en donde, para hallar los g de disolución, empleé "d=masa/v" con el 1'84 g/cm³ de densidad y 1/2 L de volumen. La masa de la disolución me dio 0'92 g.

Entonces, 96= g soluto/0'92 *100 ; g soluto= 0'88 g

0'92 g de disolución - 0'88 g de soluto= 0'04 g de disolvente. Esta solución me resulta muy poco lógica, además, al pasarlo a kg para calcular la molalidad da un número muchísimo más pequeño

Los resultados a ambas preguntas tendrían que ser 0'36M y 0'37m

Muchísimas gracias de antemano :)

Hola, puedes subir un vídeo de hibridación hasta el viernes.?

¿Cómo puedo saber si una reacción redox es en medio básico o en medio ácido?

De una sustancia pura sabemos que la masa de 1,75 x 10^19 moléculas corresponde a una masa de 2,73 mg. ¿Cuál será la masa de 1 mol de esa sustancia?

¿Cómo puedo hacerlo por factores de conversión?

El primer apartado lo hago sin problemas pero el segundo apartado no entiendo qué tengo que hacer. ¿Alguien me puede echar un cable? gracias.

Para la reacción: C2H5OH(l) + O2 (g) → CH3COOH(l) + H2O(l), a) calcula el calor de la reacción y b) calcular el calor que se producirá al quemar 14l de C2H5OH medido en condiciones estándar (1
at y 25oC).

C2H5OH (l) + O2 (g) -----> CH3COOH (l) + H2O (l)

Deduzco las dos reacciones a partir de las que me proporciona el problema y obtengo:

C2H5OH (l) + 3O2 (g) -------> 2CO2 (g) + 3H2O (l) AH: - 1366,9 KJ
2CO2 (g) + 2H2O (l) -------> CH3COOH (l) + 2O2 (g) AH: 869,9 KJ

Entonces, eliminando, llego a la primera reacción:

C2H5OH (l) + O2 (g) -------> CH3COOH (l) + H2O (l)

AHr = - 1366,9 + 869,9 = - 497 KJ

Una mezcla de metano, CH4
, y etano, C2H6
, ejerce una presión de 2.33 atm al estar
confinada en un recipiente de reacción a temperatura y volumen fijas. Se mezcló con un exceso
de oxígeno y se quemó por completo hasta CO2 y H2O. Después de eliminar todo el H2O y el
exceso de oxígeno, el CO2 se regresó al recipiente, donde su presión fue 3.02 atm, medida a la
misma volumen y la misma temperatura que la mezcla original. Calcule las fracciones molares de
los gases en la mezcla original.

Hola os pongo el enunciado de un ejercicio que no consigo hacer.
- Se prepara una disolución etanol-agua disolviendo 10ml de etanol CH3CH2OH (d=0.789 g/ml) en un volumen suficiente de agua para obtener 100 ml de una disolución con densidad de 0.982 g/ml. ¿Cuál es la concentración de etanol en esta disolución expresada en: i) porcentaje en masa, ii) fracción molar, iii) molaridad y iv) molalidad?
*Pesos atómicos C (12), H(1), O(16)

Si alguien sabe que conteste por favor.

Hola tengo una duda: enbun ejercicio de fórmula empírica y fórmula molecular, como podría sacar la Massa molecular tras conseguir la fórmula empírica(CH2O) si sólo me dicen que en 24 mg de CH2O hay 2,4molecCH2O.Yo me quedó atascado en pasar el número de moléculas a moles ayuda por favor:)