Sin más datos es imposible, lo siento...

Vamos a verlo por apartados:

a) La reacción de formación de el amoniaco es: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

Por tanto necesitamos conocer los moles involucrados de nitrógeno e hidrógeno. Esto lo conocemos con la ecuación de los gases ideales: PV=nRT donde n es el numero de moles. En el volumen, en el caso del amoníaco, colocamos 2L (el 40% del volumen). En el caso del hidrógeno, el 60% que son 3L. Los moles calculados, sustituyendo datos en la ecuación para el nitrógeno y el hidrógeno son 0'26 moles de nitrógeno y 0'39 de hidrógeno.

Dado que necesitamos 3 moles de hidrógeno por cada mol de nitrógeno, se agotará antes el hidrógeno que el nitrogeno (se ve que el hidrogeno es menos que el triple del nitrogeno). Por tanto, el amoníaco formado vendrá determinado por la cantidad de hidrógeno disponible. Dado que, como vemos en la reacción, por cada 3 moles de hidrógeno se obtienen dos de NH3, obtenemos, como máximo 0'26 moles de NH3 (puedes hacer una regla de 3).


b) Lo que varía en el proceso es el número de moles gaseosos. Debemos tener en cuenta que a 200 C el amoníaco está en estado gas (de hecho, el amoniaco de las botellas es el amoníaco gas disuelto en agua) Entonces, utilizando PV=nRT, vemos que la presión varía en función de los moles gaseosos (que como se ha consumido el hidrógeno en la reacción y parte del amoníaco, seran los moles de nitrógeno restantes mas los de amoníaco formados). En este caso, no queda hidrógeno, el amoníaco consumido ha sido 0'13 moles, luego quedan otros 0'13 moles de N2. Como ya vimos en a), se formaron 0'26 moles de amoníaco, lo que nos da 0'39 moles totales. La ecuación de los gases ideales nos permite obtener que P=3'03atm.

c) El volumen siguen siendo 5L, pues el recipiente no se dilata ni se contrae (bueno, aquí suponemos que no lo hace). Por tanto el porcentaje que representen los moles de cada compuesto sobre el total de moles (moles de un compuesto x 100/moles totales) será también el % en volumen. En otras palabras, la fracción molar es igual los volúmenes parciales. Si te piden dar el volumen exacto que correspondria a cada especie, solo tienes que calcular el tanto por ciento correspondiente de los 5 litros totales. En este caso tienes 33'33% de nitrógeno y 66'66 % de amoníaco.


Espero haberte resultado de utilidad.

Un saludo y ánimo, no te olvides de valorar la respuesta ;)

C= +2+4 -2 -4
H= +1 -1
N= +1+2+3+5
O= -1 -2

Me refiero a las valencias con las que actúa cada element en esa molécula

Eso forma parte de quimica universitaria y reacciones REDOX orgánicas. Siento no poder ayudarte mucho con ello. ANIMO!

Lo siento pero unicoos por ahora se queda en bachiller en lo que a dudas en los foros respecta. Espero lo entiendas. Un Abrazo!!

si esta bien ... yo lo hago diferente pero llego al mismo resultado .

He supuesto que el De era el Fe... xD

Lo siento pero no sabría que decirte. Tu duda es, sin duda, universitaria. Y un poco ambigua pues no solo se genera CO2 y H2O...
Siento no poder ayudarte, de verdad...

Hola David...gracias por la respuesta. Intentaré aun así dar algún dato más. Es una reacción redox desacoplada que ocurre en celdas electroquímicas pero ello no tiene mucha impirtancia. Si un compuesto como el acetate se mineraliza, se degrada totalmente, se genera co2 y h20. En el caso del C12H18N2O se generará N2, protones y electrones, agua y CO2. El acetate sería:

C2O2H3- + 2H2O+ 8 electrones -------> 2CO2 + 7 protones (reacción de oxidación) y 2O2 + 8 protones + 8 electrones -------> 4H2O (reacción de reducción)

En el caso del C12H18N2O he estado mirando el video del ajuste ión electron y quería empezar por ahí pero tengo problemas para saber la Valencia con la que actúan.

C12H18N2O + H2O+ electrones------>CO2 + protones +N2 (reacción de oxidación)
O2 + protones + electrones -------> H2O (reacción de reducción)