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Foro de Química

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Roger el 4/11/15
Hola alguien me podría ayudar por favor
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David el 4/11/15
¿Has visto estos videos?... QUIMICA Fem de una pila Electrolisis

A partir de los 0,54 Voltios, obten los moles de Zn. Los moles de H+ será el doble pues la reacción es Zn + 2H(+) -> Zn(2+)... es decir, por cada mol de Zn(+2) obtenido,m reaccionaron 2 moles de H(+)

Nos cuentas ¿ok?
martyn el 3/11/15
Hay un ejercicio que no se cómo hacer, el 4, no entiendo cómo interpretal, y además, tengo un problema con el 2 y con el tres al hallar el nivel de energía inicial en el que se encuentra, al aplicar las fórmulas del modelo atómico de Bohr me salen números que no son,no entiendo cómo encontrar dichos números:
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Rodrigo el 4/11/15
Hola, podrías voltear la imagen, así como la mandaste no se ve bien
martyn el 6/11/15
¿Así?
Usuario eliminado el 3/11/15
Hola, ¿podéis ayudarme con el apartado b del siguiente ejercicio?
Tanto el etanol (C2H5OH) como la gasolina (supuestamente octano puro, C8H18) se usan como combustibles para automóviles.
a) Calcule las entalpías de combustión estándar del etanol y de la gasolina.
b) ¿Qué volumen de etanol es necesario para producir la misma energía que 1 L de octano?
Datos:
Densidades (g/mL): etanol = 0,7894; octano = 0,7025
ΔHf (kJ/mol): etanol = -277; octano = -249,9; CO2 = -393,5; H2O = -285,8
Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16
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E el 3/11/15
Yo lo hice así:
cesc el 3/11/15
Hola, me ayudan con este problema
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Camilo Rai el 4/11/15

Primero determinamos el pulso
Pulsos = (7*3600)/(3.3+0.7) = 6300

La energía de cada pulso:
E = 7.514E-11/6300 = 1.192x10^-14 J

El número de fotones lo despejamos de la ecuación de Planck:

h= constante de Planck
v=frecuencia de la onda
L= landa
c=velocidad de la luz
n =numero de cuantos

E = nhv = nhc/L
n = EL/hc = (1.19x10^-14*700x10^-9)/(6.626x10^-34*3.x10^8) = 41905 aprox 42000 fotones , es cuestion de decimales, espero haber ayudado =)
Rodrigo el 3/11/15
Hola, podrían decirme si este ejercicio esta bien hecho
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David el 3/11/15
Perfecto!
Ailín el 3/11/15
Calcular los ml de H2SO4 95% y un gravedad especifica de 1.84 g/ml necesarios para preparar 875 ml de una solución 2M.
Que alguien me ayude porfavorrr, gracias.
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Camilo Rai el 3/11/15
el ácido sulfúrico tiene densidad 1.84g/mL
Te indican que esta a un 95%
quiere decir que el 95% de 1.84g es ácido sulfúrico puro
1.84g --> 100%
Xg --> 95%

entonces en 1mL de ácido sulfúrico comercial hay 1.748g de ácido sulfúrico

para preparar una solución 0.1M debemos diluir el peso 0.1 moles de ácido sulfúrico en 1L de agua.

98g --> 1M
Xg --> 2M

entonces debemos disolver 196 g de ácido sulfúrico

196g/1.748g = 112.13mL del ácido sulfúrico comercial
pero como no vamos a preparar 1L si no 875 mL
hacemos regla de 3

1L ------ 112.13 ml
0.875 L ---- x


Respuesta: x= 98.11ml
Ailín el 3/11/15
Hola estoy enredada con este problema de porcentaje en volumen
Determinar el porcentaje en volumen de una solución que contiene 60 g de benceno en 780 g de tolueno. Si la densidad del benceno es de 0.8765 g/ml y la densidad del tolueno es de 0.8669 g/ml
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Camilo Rai el 3/11/15
Alguna duda me la dejas saber , espero haber ayudado =)
Jaime el 2/11/15
En la universidad hemos visto que la energia de un orbital atómico esta dada por E= (un conjunto de constantes)x(Z^2/n^2) donde n es el número atómico principal. De esta ecuación se deduce que la energía de un orbital depende tan sólo de su número atómico. Mi pregunta: si lo anterior es cierto, ¿entonces un orbital ns, np, nd y nf tendrían la misma energía? y ¿Si tienen la misma energía, por qué sus energías de ionización son distintas?

No se si la energía de ionización se emplea en ''superar'' la energía del orbital o en vencer la atracción del núcleo.

Muchísimas gracias
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David el 3/11/15
Es la energía necesaria para separar un electrón (vencer la atracción del nucleo) en su estado fundamental de un átomo, de un elemento en estado de gas
La formula que expresas no corresponde a la ENERGIA DE UN ORBITAL
David Moldes el 3/11/15
Esa fórmula que utilizas es correcta, y en efecto, los orbitales ns, np, nd y nf tienen la misma energía (están degenerados) siempre y cuando estemos trabajando en un sistema hidrogenoide (H, Li+, He+2...). Si estamos en un átomo polielectrónico, sabemos que el ns es menos energético que el np. Todo está relacionando con el carácter penetrante, difuso... Como solemos medir las energías de ionización en sistemas polielectrónicos, como en éstos los orbitales atómicos no están degenerados (tienen diferentes energías) cada uno tendrá una energía de ionización diferente.
Elena el 2/11/15
Hola!! Sabeis si hay algún video sobre las leyes de los gases ideales y mezclas de gases. También necesito de disoluciones (molaridad, molalidad, concentración...) de 1º Bachillerato. He buscado pero no encuentro. Muchas gracias :)
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Francisco Gutiérrez Mora el 2/11/15
Busca en la sección de vídeos de la página, en el temario de Química. Un Saludo.
Mariam :) el 2/11/15
Hola Elena!

Te paso estos dos enlaces, donde encotrarás vídeos de lo que pides.

Gases ideales: http://www.unicoos.com/unicoosWeb/leccion/quimica/1-bachiller/leyes-y-conceptos-basicos/gases-ideales

Disoluciones: http://www.unicoos.com/unicoosWeb/leccion/quimica/1-bachiller/estequiometria/disoluciones

Espero que te sirva :)