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Foro de Química

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milena acevedo el 16/10/15
Hola, tengo este ejercicio, pero no se si esta bien???????????:
¿Cuál es la masa de KClO3 necesaria para preparar 500 ml de una solución 0,45 M?

RESPUESTA:

Datos: 500 ml – 0,45 M Formula: M * v


Pasar de mililitros a litros
500/(1 L )=0.5
Hacer operación:
n=0,45 * 0,5
n= 0,225 moles
Hallar peso atómico:
K=39 + Cl=35 + O3=48
Da un total de 122 g/mol
Por último se hace la operación:
m=0,225 mo KClO3*(122 g KClO3)/(1 mol KClO3)
m=2,745 g KClO3

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José Miguel el 16/10/15
Hola Milena! El ejercicio está correcto. Saludos!
milena acevedo el 16/10/15
Hola: una duda, tengo este ejercicio pero no se si esta bien hecho: ¿me podrian ayudar?:
¿Cuál es la concentración molar o Molaridad (M) de una solución de 200 ml que contiene 15 g de KCl?

RESPUESTA:

Datos: 200 ml – 15 g de KCl Formulas: M=n/v
n=(peso (w))/(masa molecular (M))


--Hallar la masa molecular: K=39 + Cl=35
Lo que quiere decir que da un total de 74
n=(15 g)/(74 M)
-- Luego se necesita pasar los mililitros de la solución a Litros
v=200/1000 L=0.2
--Se hace la operación:
1 mol KCl ---- 74 g
0,2 mol KCl---- X
X=(0,2 n*74 g)/(1 mol KCl)=14,8 g KCl
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Héctor el 16/10/15
Todo bien hasta la parte de "Se hace la operación" no entiendo porqué halla la masa de KCl que ya le proporcionan como dato(15g), quitando eso bastaría con dividir las moles de soluto(KCl) que hallaste "n" entre los litros de solución que pasaste a partir de los mililitros y tendrías lo que te pide el ejercicio,
M=n/v=(0.2mol)/(0.2 litros)=1M .
Saludos !
milena acevedo el 16/10/15
Hola: me podrian explicar el proceso para el siguiente ejercicio:
preparar 100 cm3 de una disolucion 0,5 N de acido clorhidrico (HCl) a partir del acido clorhidrico comercial (36 % p/p y densidad 1,18 g/ml)

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bryan andrade el 15/10/15
alguien podria explicarme como se hace este ejecicio ?!
Cual es la relacion de masas de oxigeno que se combinan con 1 gramo de nitrogeno en los compuestos N2O3 i NO ?
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Héctor el 16/10/15
Creo que es un ejercicio que tiene que ver con la Ley de proporciones múltiples de Dalton que dice así: Diferentes cantidades de un mismo elemento, que se combinan con una cantidad fija de otro elemento para formar diversos compuestos, están en una relación de números enteros y sencillos.
No he resuelto ejercicios relacionados con esta ley pero he intentado resolver tu ejercicio así, espero te sea de ayuda.
bryan andrade el 13/12/15
graciass
bryan andrade el 13/12/15
graciass
Majda Yahya el 15/10/15
Alguien me podría ayudar con esta actividad. Estoy estudiando a distancia y nno he entendido bien a mi profe.
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José Miguel el 16/10/15
Hola! Para el apartado a) debemos hallar en un principio la masa de disolución, sabiendo que 250 mL (1mL=1cm³) con una densidad de 1,19g/cm³ tiene una masa (d=m/V) de 297,5 gramos. Ahora hallamos la masa del soluto, en este caso es el 32% de HNO3, que nos daría un total de 95,2 gramos de HNO3.
Para el apartado b) solo hay que calcular cuántos moles hay en la masa de soluto que hemos hallado, sabiendo que la masa molecular del HNO3=63g/mol; con lo cual, n(número de moles)=masa/masa molecular=95,2/63→n=1,51 moles de HNO3.
Para el apartado c), la molaridad se calcula con la fórmula M=n(moles de soluto)/volumen de disolución(L)→M=1,51/0,250= 6 molar.
Espero haberte ayudado, te dejo los video donde David explica todo esto a la perfección. Saludos!
QUIMICA Disoluciones 01
milena acevedo el 14/10/15
Hola: me podrian ayudar co esto... No entiendo nada
Cómo se puede pasar de atms a psi??????'
como se puede pasar de atms a mmHg
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Mario García García el 14/10/15
1atm-------->101325 Pascales
1pascal-----> 0,000145 psi
1atm-------->760 mmHg

Ya es cambiar a la unidad que quieras. Saludos
Fiodor El Gato el 14/10/15
Cómo se forma el CO2? Yel CO?
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Mario García García el 14/10/15
CO2 actúa el carbono como valencia +4 y el CO, actúa el carbono como valencia +2.
Pedro el 14/10/15
Profe.. una duda:
El GLP es una mezcla de propano y butano. Si 10 mol de GLP contiene 122 mol de átomos de carbono e hidrogeno, determine el porcentaje molar de butano en el GLP .

Espero su ayuda profe... es un ejemplo sencillo, pero no me sale :( He hecho ejercicios muy difíciles, pero veo que he descuidado los mas sencillos :( :( :(
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Héctor el 15/10/15
Tienes alternativas? a,b,c?
Usé fracciones molares(Fm), y la propiedad de estas en cualquier mezcla de gases.
No dudes en preguntar, si tienes dudas.
Liliana el 13/10/15
Que surgieron para motivar a mis alumnos con hidrocarburos aromáticos! :O
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David el 19/10/15
¿¿??