Hola Jessica! Para pasar de átomos a gramos existe un paso intermedio, necesitamos conocer los moles y la masa atómica. Te paso una imagen como ejemplo, espero que lo entiendas. Saludos!

si, nosotros en clase lo hacemos por factores de conversion y pasamos de gramos a atomos asi:
masa------(: peso molec)--------mol-----(x n.avogadro)------moleculas---(x atomos) -----atomos
y queria saber como se hacia de atomos a masa pero me di cuenta que donde he multiplicado tengo que dividir jajajaj no pensé!
Gracias José Miguel. :)

Sorry, pero no puedo ayudarte.... . Ten en cuenta que unicoos por ahora se queda en bachiller...

aun no se los contenidos que abarca un bachiller en mi pais no hay eso :/

A mi tambien me encantaría, pero estoy a la espera de conseguir recursos financieros que me permitan poder pagar a los profesores que los hagan...

No, lo siento.... no podemos haceros los deberes de 3 en 3....
Se trata de que trabajeis duro, VEAIS LOS VIDEOS DE LOS TEMAS QUE OS PREOCUPAN y despues, si seguis con dudas, dejeís dudas concretas, acompañado de todo lo que consigais, esté bien o mal. de lo contrario, imposible, de verdad...

Para que no digas... en el primero.. Obten el 78% de 400Kg.. .312 Kg de mineral
Como el 46% de ese mineral es sal de calcio, tendremos 46.312/100=143,52 kg =143520 gramos de sal de calcio... Como ves no es tan complicado...

El cloruro de magnesio hexahidratado es MgCl2.6H2O que tiene una masa de... hallala tú... QUIMICA masa atómica, molecular y molar Imagina que te da x...
Suma a esa masa obtenida, dos veces mas de agua... La masa total será 3x...
¿cuanto pesa la sal anhidra es cuanto pesa la sal sin el agua, es decir, cuanto pesa solamente el MgCl2 (24+2 . 35,5)=95 g
El % en masa = (masa de soluto / masa total).100 = (95 / (3x)) . 100 QUIMICA Disoluciones 01
Espero te sirva...
ANIMO!

Franni te remito este enlace con los videos explicativos de las propiedades coligativas, inténtalo y si te atascas con alguno en especial me preguntas. Saludos!
Propiedades coligativas

Hola Franni, la imagen es imposible, no se distingue ni la letra :(
Si subes otra intentamos ayudarte!

Hola Paula! Yo veo ahí estructuras a base de carbono cómo podrían ser el grafito o el diamante :-)
No sé si te pide nombrarlos, pero eso ya se me escapa, lo siento :-(

Gracia Jose Miguel.
Éxitos

Hola Ana! Primero tendrás que hacer la ecuación estequiométrica C8H18+O2===>CO2+H2O y ajustarla. Una vez ajustada sabrás el oxígeno necesario para combustionar un mol de ese hidrocarburo. Luego tendrás que hallar cuánto volumen de aire con el 20% de oxígeno necesitas para llegar a esa cantidad de O2 necesaria para la reacción. Lo pruebas y me cuentas? Si tienes dudas yo te echo una mano. Saludos!

Hola
La ecuación ya la tengo ajustada: C10H18+ 29/2O2 = 10CO2 + 9H2O
Lo siento, pero no se, que es lo primero que tengo que averiguar.

Vale, ahora calcula los gramos que hay en 29/2moles de O2, serán los necesarios para combustionar por completo el mol del hidrocarburo, son 464g de O2. Después toma una cantidad teórica de aire, ejemplo para que salgan números redondos, 10L, el 20% de esos 10L son oxígeno diatómico O2 (siempre hay que tener en cuenta que el oxígeno se encuentra en la naturaleza en forma diatómica), así que tenemos 2L de O2 de los que podemos calculas los moles con la ecuación general de los gases PV=nRT usando los datos que nos da el problema (25 grados= 298K y 1atm), esto nos da 0,082moles y sabiendo que nO2=masa/masa molecular, nos da una masa de 2,62g. Ahora sabemos que en 10 litros de aire, hay 2,62 gramos de O2, y con una simplísima regla de tres hallamos cuántos litros de aire son necesarios para que haya 464g de O2. Finalmente obtenemos 1771 litros de aire son necesarios.

Es un poco largo, espero que lo entiendas, mejor y más resumido no lo podría haber explicado. Saludos!

Muchas Gracias José Miguel, lo he entendido mucho mejor :D
Gracias :)

De nada :-)

Hola José Miguel, quería decirte que en el ejercicio te cunfundiste.
Si quieres saber como se hace me dices
Un saludo :)

Pues si porfa, dime donde? Y lo siento :-(

Ana estaba repasando los resultados y he hallado que 29 moles de O2 ocupan un volumen de 708,644L (a 1atm y 298K), y he averiguado que me equivoqué al corregir el volumen de aire ya que x litros de aire contienen un 20% de O2, haría el 20% de x=708,644L y eso me da =3543,22L de aire. Es en eso donde me equivoqué?

Si José Miguel, es en eso exactamento en lo que te equivocastes.
No pasa nada jaja y muchas gracias por atenderme tanto :D

jajajajaja!!! Eso me pasa por no revisarlo a fondo antes. pero bueno, ya me asustaste porque pensé en un error de planteamiento y me dije "no puede ser!!!!".
Encantado de atenderte Ana, para eso estamos :-)

Hola Giuli! Para ese tipo de videos explicativos que tienen más que ver con la uni te recomiendo el canal de YouTube de German Fernández, a mi me van genial! Saludos!

https://www.youtube.com/channel/UCnB0Y3Y2CDlO76g691nMIbA

Hola Giuli, te dejo el de German Fernández, estudio química y también ha sido de gran ayuda.

Un saludo!!!