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UNRBiot el 30/8/15
Una duda en equilibrio quimico y en acido-base ¿cuando es x despreciable? Veo que en los libro lo menciona mucho pero no ponen cuando es. Muchas gracias
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David el 31/8/15
x (lo que reacciona), no es despreciable en ningún caso... Lo que si puede hacerse es aproximar (1-α) a 1 cuando la constante de equilibrio es menor que 1,8.10^(-5).... Lo explico en uno de los vídeos de ese tema... Echale un vistazo... Constante de equilibrio #nosvemosenclase
Mary el 30/8/15
Buenas, me podría explicar alguien de donde sale el H2SO4 al final del apartado a de este problema, entiendo todos los pasos y he visto los dos videos pero no se de donde sale esto. ya que al sustituir las especies ionicas por los compuestos correspondientes no veo ningún S. En definitiva no se de donde sale el H2SO4.Gracias

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Carmen el 31/8/15
Ten en cuenta que estás planteando las semiecuaciones redox en medio ÁCIDO, por lo que tiene que haber un ácido en los reactivos, esto por un lado. Por otro, tienes que considerar que en los productos existe azufre (S) y que en los reactivos no existe, esa es la pista principal para saber que necesitamos un ácido que contenga azufre... Además, si te das cuenta sino estuviese el H2SO4 con su coeficiente estequiométrico (6), el número de hidrógenos y de oxígenos no coincidirían... No obstante, te lo digo por experiencia, en Selectividad no suelen poner estas cosas, es un poco "romperte la cabeza" buscando un ácido que coincida, aunque aquí es un poco evidente.
Probablytnaf el 30/8/15
Hola tengo una duda, y si me podríais ayudar os lo agradecería:
Se hacen reaccionar 7,5g de aluminio del 80% de riqueza con 50 mi de disolución 0,6M de ácido sulfúrico. En la reacción se obtiene sulfato de aluminio y se desprende hidrógeno. Calcula:
A) Número de átomos de gas obtenido. Nada de sal obtenida.
B) Si se han obtenido 3g de sal, determina el rendimiento del proceso.
La cuestión es que no se ni por donde empezar, y por eso os pido ayuda. Muchísimas gracias
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Carmen el 31/8/15
Hola Probablytnaf!
Te digo cómo empezaría yo, lo intentas y lo subes si puedes para que lo vea, vale?
a) Primero tienes que plantear la ecuación de forma ajustada: 2Al+ H2SO4-> Al2(SO4)3+ 3H2
En segundo lugar, tienes que calcular los moles de aluminio, sabiendo que se encuentra al 80% de riqueza. Es decir 1 mol Al (7,5 g de Al)/ (MA) [En donde M es la masa molecular del aluminio], como se encuentra al 80% de riqueza, tendrás que multiplicar la cifra que te salga por 80 y dividirlo entre 100. De esta forma ya tendrías los moles de aluminio al 80% de riqueza.
Por otro lado, sabiendo que la molaridad se define como el número de moles de soluto entre el volumen de disolución, resulta que [H2SO4]=n(H2SO4)/Vdón. De ahí obtienes el número de moles de H2SO4.
Una vez tengas los moles de H2SO4 y de Al, puedes plantear qué reactivo se encuentra en defecto y en exceso y a partir de ahí, considerarás el reactivo que se encuentre en defecto para realizar mediante factores de conversión (o regla de tres) los moles de H2.
A partir de los moles de H2, para saber los números de átomos, multiplicarás esos moles por el número de avogadro= (6,023) (10^23).
b) Tienes que saber que la sal se refiere a Al2(SO4)3, a partir de factores de conversión (o reglas de tres) y partiendo del reactivo limitante calculas los moles de Al2(SO4)3, lo pasas a gramos a través de la fórmula n( Al2(SO4)3)= m( Al2(SO4)3)/ M( Al2(SO4)3) [En donde M(Al2(SO4)3) es la masa molecular) y el rendimiento vendrá definido por: r= mreal Al2(SO4)3/ mteórica Al2(SO4)3 multiplicado por 100.
Espero que lo hayas entendido! No obstante sube foto cuando lo hayas hecho y te lo reviso! :)
David el 31/8/15
Sería bueno que repases los conceptos fundamentales de DISOLUCIONES ( Disoluciones ) y ESTEQUIOMETRIA ( Estequiometría ) #nosvemosenclase
Probablytnaf el 31/8/15
Muchisimas gracias, lo intentaré!
Carmen el 30/8/15
No tengo ni idea de cómo se hace este ejercicio. Si me lo explicáis, lo hago yo, no es necesario que lo hagáis sino podéis!
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David el 31/8/15
La energia asociada a una orbita según el modelo atómico de Bohr puede aproximarse a la fórmula E=-13,6.Z²/n² (en eV), siendo Z el numero atómico de tu elemento (que no sabemos cual es) y "n" el numero de la orbita.. Con el dato de la energía para la primera orbita (n=1) podrás obtener Z...
Y con ese valor de Z, podrás obtener la energia para n=4... Te dejo un link de teoría.. Espero te sirva.. Besos!
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/bohr.html
Carmen el 31/8/15
¿Me puedes afirmar si el resultado es -0,85 ev?
Carmen el 30/8/15
¿Me podéis ayudar con este ejercicio? No sé por qué me da K. He hecho n2= (-Rh)/En
Muchas gracias!
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David el 31/8/15
La energia en una orbita para un atomo de hidrogeno viene dada tambien por la expresión.. E=-k/n²
Despeja n con los datos que te dan y comprueba si "n" te da un numero entero....
Carmen el 31/8/15
Me sale el mismo resultado haciéndolo por esta fórmula que por la que puse! n= 14,76.
Como no es un número entero, no puede existir un nivel de energía En= (-1.0) (10^-20)
Gracias!!
alvaro el 30/8/15
Hola a todos,me pueden decir como se convirte kg/h a l/s
Graciaas..
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Francisco Gutiérrez Mora el 30/8/15
Si consideramos la densidad igual a uno será:

1kg/h·1/3600s/h=2.77·10^-4

Si la densidad no es uno será lo anterior multiplicado por la densidad
José Miguel el 30/8/15
Hola Álvaro! Pues dependiendo de la densidad (siendo la del agua d=1kg/L) pasamos los kg a litros sabiendo que 1kg de agua=1L de agua (si te dan otra densidad pues tendrás que aplicarla)y para pasar de horas a segundos: 1h=3600 segundos. Ahora los litros que te hayan salido los divides entre esta cantidad para obtener finalmente un numero más pequeño que el que tenías, cuyas unidades son l/s(litros/segundos):
Saludos!
Chris Choque el 30/8/15
Hola buenos días bueno tengo un problema respecto a densidades no se si me podrían ayudar por favor
Problema
Una señorita coloca una pieza de metal sólido que pesa 225g en una probeta graduada, que entonces se entonces se llena con mercurio líquido. Después de pesar el cilindro y su contenido, retira el metal sólido para después llenar la probeta solo con mercurio.
Encontrando que el cilindro y su contenido pesaban 101g menos que antes. Si el peso específico relativo del mercurio es 3.6¿cual es la densidad del metal sólido? Ayuda por favor
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David el 31/8/15
En la página 2 de este docu8mento tienes tu ejercicio resuelto paso a paso.. http://myslide.es/documents/solucionario-practica-primer-parcial-curso-prefacultativo-ingenieria-umsapdf.html No puedo decirte mucho más, porque en los foros por ahora solo podemos centrarnos en dudas preuniversitarias. Espero que te ayude lo que te conseguí. Besos!
Ángela el 30/8/15
Hola me podríais ayudr con este ejercicio?
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José Miguel el 30/8/15
Espero que te sirva de ayuda Ángela, y que puedas usarlo como base para futuros ejercicios, ya verás que te saldrán solos :P
José Miguel el 30/8/15
Te paso también este video en el que David explica el tema de ajustes de reacción (estequiometría) súper bien. Saludos!
QUIMICA Estequiometria 01
Alex Rojas el 30/8/15
Hola me podríais dar la solucion de estos ejercicios para comprobar que están bien??
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José Miguel el 30/8/15
Hola Alex! ¿Me podrías pasar lo que has hecho y así te respondo si están bien o mal? Así tardamos menos y veo si has fallado en algo y corregimos :P
Saludos!
David el 31/8/15
¿¿Que te hagamos 6 ejercicios completos?? No, lo siento... El trabajo duro tiene que ser el tuyo...
Son de ESTEQUIOMETRIA básica... Estequiometría
Echales un vistazo, si quieres, y luego lucha, intentalo y nos cuentas. ANIMO!
Domingo el 30/8/15
buenos dias!! en la reaccion KClO -> KCl + KClO3, que semirreacciones hay? no consigo sacar el ejercicio... y la respuesta como seria? para estar seguro de si llo tengo bien una vez que me podais solucionar la duda... muchisimas gracias de antemano! urgente por favor
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