Lo único que necesitas son las masas atómicas (ma) de cada elemento y a partir de ahí calcular las masas moleculares. Si no entiendo mal sería:
-5 moles de SO2=ma del azufre es 32 y la del oxígeno 16, por lo tanto 32+16(2)=64g/mol. Por lo tanto 5 moles serían 64x5= 320gramos.
-Cu=63,54g, Fe=55,85 y S=32. Así que CuFeS2= 63,54+55,85+32(2)=183,39gramos
-O2=16(2)=32gramos
-SO2=32+16(2)=64gramos
-CuO=63,54+16=79,54gramos
-FeO=55,85+16=71,85gramos
Por lo tanto, si no he entendido mal, 5 moles de SO2=CuFeS2+O2-SO2+CuO+FeO. Si haces el cálculo verás que no se cumple la igualdad.
Siento no poder ayudarte más, si puedes aclarar mejor la duda intentamos resolverla, espero que te sirva de ayuda. Un saludo!

¿Te refieres a CuFeS2+O2 ----> SO2+CuO+FeO ?
Lo primero será ajustar la reacción... CuFeS2+3O2 ----> 2SO2+CuO+FeO
Y a partir de ahí, estequiometria... Te sugiero al menos el primer vídeo de esa leccion...

Estequiometría #nosvemosenclase

Espero que te sea de ayuda, si no entiendes algo pregunta sin dudar y te respondo cuanto antes. Un saludo!

Ups!!! Perdona el error, en el apartado b) la regla de tres se hace con los moles de la reacción teórica, o sea n=0,357 (y no los 0,364 que puse yo) para obtener la cantidad de KCl que obtendremos de la reacción. Así que obtendremos 0,357 moles de KCl que pasado a gramos nos da 26,5965 gramos de KCl.
Disculpa de nuevo, y espero que te sirva de ayuda. Un saludo!

Te lo envío. Un saludo.

Hola! Espero que entiendas cada paso, cualquier cosa nos preguntas. El resultado es el mismo que Francisco.

Aquí te paso el segundo ejercicio, el apartado c) te lo paso en otra foto porque no me cabía jeje.

Aquí está lo último, lo dicho, cualquier duda nos preguntas. Un saludo y gracias también a Francisco.

Muchísimas gracias José Miguel y Francisco! Lo necesitaba para corregir unos ejercicios de mi hermano, nos habéis salvado! Os lo agradezco

Hola Andrea, el ión más estable del elemento D sería el D2+(o sea, el que ha perdido los dos electrones de su última capa). Si te fijas en la regla del octeto, su último nivel más estable es el 2s2 2p6(completo), de manera que el 3s2 sería el siguiente nivel y solamente tendría esos dos electrones los cuales al estar solitos y más alejados del núcleo es más fácil que le sean arrancados para formar un enlace. Espero que te sirva de ayuda. Un saludo!

Muchísimas José Miguel

Envía enunciado original por favor.

Francisco lo de arriba es el enunciado sacado del libro y traducido al castellano, por si acaso te lo dejo en catalan ya que es posible que haya traducido algo mal, aunque no lo creo

Una mostra de 0,560g d'una mescla de bromur de potasi i bromur de sodi disolt en aigua. En afegir-hi una disolució de nitrat de plata, s'obté un precipitat de 0,970g de bromur de plata. Calcula els grams de bromur de potassi que hi havia a la mescla inicial.

Así tal cual sale en mi libro de química de 1ro de batx de la ed McGraw Hill

Silviana: Lo siento. He estado intentándolo y no llego a nada claro. Hace bastante tiempo (29 años), que no hago este tipo de problemas, pensé que era más fácil. pero no me rindo, mañana intentaré hacerlo, y si lo consigo te lo envío. Un Saludo y perdona.

Aquí te lo dejo resuelto Silviana, espero que te sea de ayuda y cualquier duda que tengas no dudes en preguntar. También le ahorro un poco de trabajo a Francisco que está a tope con los foros, aprovechando que yo tengo esto más fresco ya que en primero de Química casi todo lo que he visto ha sido recordatorio de bachillerato.
Un saludo!

Gracias José Miguel por tu amabilidad y deferencia hacia mi. Te envío una abrazo sincero. Gracias Amigo.

No hay por qué darlas de verdad, en todo caso, gracias a usted! Si hubiese más gente que ayuda como lo hacen en esta estupenda página seguramente, y gracias a esta gran herramienta que es internet, la gente se animaría más a seguir estudiando duro. Gracias Francisco, un gran abrazo. Y gracias a todos los unicoos que formamos este gran foro.

-5 moles de SO2=ma del azufre es 32 y la del oxígeno 16, por lo tanto 32+16(2)=64g/mol. Por lo tanto 5 moles serían 64x5= 320gramos.
-Cu=63,54g, Fe=55,85 y S=32. Así que CuFeS2= 63,54+55,85+32(2)=183,39gramos
-O2=16(2)=32gramos
-SO2=32+16(2)=64gramos
-CuO=63,54+16=79,54gramos
-FeO=55,85+16=71,85gramos
Por lo tanto, si no he entendido mal, 5 moles de SO2=CuFeS2+O2-SO2+CuO+FeO. Si haces el cálculo verás que no se cumple la igualdad.
Siento no poder ayudarte más, si puedes aclarar mejor la duda intentamos resolverla, espero que te sirva de ayuda. Un saludo!

¿Todas las reacciones químicas de cada reactivo?.. Lo siento, pero no entiendo en absoluto el anunciado...

Solo hay una reaccion, que es CuFeS2+O2 ----> SO2+CuO+FeO . Tendrás que ajustarla.... CuFeS2+3O2 ----> 2SO2+CuO+FeO
Y luego, estequiometría basica... Echale un vistazo... Estequiometría
Nos cuentas ¿OK?

Para el ejercicio debes de conocer el tema de: Peso o masa equivalente, de donde se desprende los conceptos de equivalente gramo y la ley de pesos equivalentes.
1)Plantié la ecuación química y tal y como dices no es necesario saber los productos ya que "cuando se produce una reacción química, las sustancias interaccionan entre sí, en igual numero de equivalentes gramo"(Ley de pesos equivalentes), entonces el número de equivalentes gramo del soluto(ya que solo reacciona el soluto(H3PO4) y no el solvente) son iguales a al número de equivalentes gramo del otro reactivo(K2CO3).
2)Calculado el número de equivalentes del soluto(H3PO4) y teniendo como dato el volumen de solución de donde pertenecen(40ml) se calcula la normalidad.
Acabo de desarrollar este tema hace un momento espero no haberme dejado algo durante la resolución, cualquier duda aquí estoy :)
PD: Para las ecuaciones que dejé:
N=normalidad;Peq=peso o masa equivalente;#eq-g=número de equivalentes gramo;P.M= peso o masa molécular;Theta=parámetro de carga.

Te dejo la resolución aparte porqué esto se traba.

Muchas gracias me ha sido de mucha ayuda. Era lo que estaba buscando x)

Lamento de todo corazon no poder ayudarte por ahora, pero unicoos (por ahora) solo llega hasta bachiller. Tu duda se da en la "uni" , lo siento...

Te sugiero el primer video de esta lección, al menos... Disoluciones
Es casi identico... Nos cuentas despues ¿ok?

P.D. El truco está en suponer que tienes un litro de disolucion (1000 ml). Y como la densidad de la disolucion es 1,05 g/ml, la masa de la disolucion será 1050 gramos...

Te lo envío Ignacio. Un Saludo.

La letra es lo único que no he entendido, todo lo demás sí. Muchísimas gracias!!!