Hola buenas noches, problema de acidos y ph. Se los agradeceria si me pueden ayudar.

Que volumen de HCl 0,1 M debe agregarse a 100 Ml de agua para que el pH sea igual a 5?

¿Hola me podeis ayudar con este ejercicio?gracias
Calcula la masa del átomo y de los electrones de un átomo de F (A=19 Y Z=9) y de U (A=238 Y Z=92)(no
tener en cuenta el defecto másico) (mp =1,0076 u; mn = 1.0090 u; me= 0,00055 u).

Tengo otro ejercicio xfa ayudame dice: la hidracina (N2H4)y el peroxido H2O2 se usan juntos como combustiblepara cohetes. En la rección ambos producen N2 y H2O.
A) formula y ajusta la rezcción.
b) Cuanto peroxido de hidrogeno con el 90% de pureza debe mezclarse con cada gramo de hidracina?

Hola, me podrian ayudar con este ejercicio es del tema: Mezcla de gases, se que tengo que usar la ley de Graham pero no se como, intentando e intentando llegue a la conclusión que se puede resolver con esta relación: tH2/tO2=MH2/MO2(tH2:tiempo de difusion del H2,MH2:masa molécular del hidrogeno gaseoso) pero no sé si sea correcto, o es que hay una forma de relacionar volúmen y tiempo de estas relaciones: V1/V2=(M2/M1)½=(D2/D1)½ , gracias de antemano.

Hola, me podrían ayudar con este ejercicicio

Hola amigos, como están ?.. Curso 4to año de Bachillerato en Venezuela, y ahorita estoy en exámenes finales y tengo algunos problemas que me podrían salir en la prueba y necesito ayuda... Estaría eternamente agradecido.
EL PUNTO DE CONGELACION DE UNA SOLUCION QUE SE HA PREPARADO, DISOLVIENDO 6 GRS DE HEXANO C6 H14; EN 188 G DE UN SOLVENTE PURO ES 5,9 ºC. SI LATEMPERATURA DE CONGELACION DEL SOLVENTE PURO ES 7.6ºC CALCULAR LA CONSTANTE CRIOSCOPICA (C=12; H=1)
CUANTO TIEMPO NECESITARA UNA CORRIENTE DE 18 A PARA QUE SE DESPRENDA 2,5 BROMO GASEOSO EN CONDICIONES NORMALES, AL PASAR A TRAVÉS DE BROMURO FERRICO FUNDIDO (BROMO 80 HIERRO 56)
CUANTOS MOLES DE CROMO SE DEPOSITA EN EL CATODO SI SE HACE PASAR UNA CORRIENTE DE 3,2 A DURANTE 48 MIN, A TRAVÉS DE UNA SOLUCION DE SULFURO CROMOSO. ESCRIBE LA ECUACION QUIMICA ANODICA Y LA CATODICA (CR=52, S=32)
UNA SOLUCION CONTIENE 6,3 G DE UN COMPUESTO ORGANICO DISUELTOS EN 160 G DE AGUA. CONGELA A -0,483ºC (DETERMINA LA MASA MOLECULAR DEL COMPUESTO ORGANICO
SE TIENE UNA SOLUCION DE ACIDO FORMICO; HCOOH; 0,048 M. CALCULAR LA CONCENTRACIÓN DEL ACIDO Y SUS GUIONES EN EL EQUILIBRIO, CALCULA ADEMAS EL GRADO DE IONIZACION. KA ES= 1,85x10-5
SE TIENE UNA SOLUCION 0,18M DE ACIDO SULFURICO; CALCULAR LAS CONCENTRACIONES EN EL EQUILIBRIO DE TODOS LOS IONES, CALCULAR ADEMAS EL PH Y EL POH. KA ES =1,26x10-2
LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO PARA LA DESCOMPOSICION DE PENTACLORURO DE FOSFORO GASEOSO ES = 33,3. SI INICIALMENTE SE TIENE 18G DE PENTACLORURO DE FOSFORO EN UN RECIPIENTE DE 208CC; CALCULAR LAS CONCENTRACIONES EN EQUILIBRIO DE TODAS LAS ESPECIES QUIMICAS QUE PARTICIPAN EN LA SIGUIENTE REACCION= PCl5 (g) – PCl3 (g) + Cl2 (g). (P: 31, Cl: 35.5).
CALCULA LA CANTIDAD DE CARBON QUE SEA NECESARIO QUEMAR, PARA OBTENER LA ENERGIA NECESARIA PARA CALENTAR UNA MASA DE 98g DE AGUA DESDE 22ºC HASTA 29ºC, SI 3g DE CARBON GENERAN 1435 CALORIAS. (SUPONGA QUE NO HAY PERDIDAS HACIA EL AMBIENTE).
UN CALORIMETRO DE LATON DE 300g, CONTIENE 502g DE AGUA A 20ºC, SE INTRODUCE UN TROZO DE PLOMO DE 250g, A 100ºC, SI LA TEMPERATURA FINAL DEL SISTEMA ES DE 21,32ºC Y EL CALOR ESPECIFICO DEL LATON ES 0,067; CALCULAR EL CALOR ESPECIFICO DEL PLOMO.
UN CALORIMETRO CONTIENE 3,8g DE PROPANONA; C3H6O (l); SE COLOCA 4,3KG DE AGUA A 27ºC; CUANDO SE PRODUCE EL PROCESO QUIMICO LA TEMPERATURA ASCIENDE A 32ºC, SI EL CALOR DE COMBUSTION ES DE 30KJ/g. CUAL SERA LA CAPACIDAD CALORIFICA DEL CALORIMETRO.
LAS SIGUIENTES SON PROPIEDADES DE LA ACETONA C3H6O; PUNTO DE EBULLICION: 58ºC; PUNTO DE CONGELACION: -92ºC; CALOR ESPECIFICO DEL LIQUIDO: 0,52; CALOR DE FUSION: 17 CAL/g ; CALOR DE VAPORIZACION: 189 CAL/g; CALCULAR LA CANTIDAD DE KILOCALORIAS DESPRENDIDAS POR 2,4MOL DE ACETONA, DESDE SU PUNTO DE EBULLICION HASTA SU PUNTO DE CONGELACION. (C:12, 0:16, H:1)
400G DE MERCURIO A 60ºC SON SUMERGIDOS EN 600G DE AGUA A 25ªC, LA TEMPERATURA FINAL DEL SISTEMA ES DE 26ºC. CUAL SERA EL C.E DEL MERCURIO.
CUANDO SE QUEMA 7,6G DE C5H12 EN UN CALORIMETRO LA TEMPERATURA AUMENTA DESDE 27ºC HASTA 38ºC, SI LA CAPACIDAD CALORIFICA DEL CALORIMETRO ES 588 J/ºC Y EL CALORIMETRO CONTIENE 1,8Kg DE AGUA. CALCULAR:
*CANTIDAD DE CALOR ABOSORBIDO EN LA REACCION.
*CANTIDAD DE CALOR CUANDO SE QUEMA 4,9M DE C5H12 EN LAS MISMAS CONDICIONES.

SE LE AÑADE 2,59g DE ACIDO ACETICO, CH3COOH, A UNA SOLUCION DE 0,0145M DE ACETATO DE SODIO; CH3COONA; SI LA CAPACIDAD DEL RECIPIENTE ES DE 1500CC; CALCULAS LAS CONCENTRACIONES EN EL EQUILIBRIO DEL ACIDO Y SUS IONES, EL PH Y EL POH, CALCULA ADEMAS EL GRADO DE IONIZACION. (KA: 1,8x10-5) (C:12, O:16, NA:23, H:1)
EL PUNTO DE CONGELACION DE UNA SOLUCION QUE HA SIDO PREPARADA DISOLVIENDO 0,1G DE NAFTALENO EN 10G DE BENCENO, C6H6; ES 5,10ºC; SE SABE ADEMAS QUE EL PUNTO DE CONGELACION DEL BENCENO ES 5,501C; CON ESTA INFORMACION DEMUESTRA QUE LA MASA MOLECULAR DEL NAFTALENO ES 128.
EN LA ELECTROLISIS DEL BROMURO FERRICO FUNDIDO, ¿CUANTOS LITROS DE BROMO GASEOSO EN CONDICIONES NORMALES SE PRODUCEN EN EL MISMO TIEMPO QUE TOMA DEPOSITAR 8G DE HIERRO? ESCRIBE LA SEMI-REACCION CATODICA Y LA ANODICA
PARA LA REACCION: C02(g)+H2(g)---- CO(g)+H2O(g) LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO A 825K ES 0,137; SI INICIALMENTE SE TIENEN 5 MOL DE ANHIDRIDO CARBONICO; 5 MOL DE HIDROGENO GASEOSO, 1 MOL DE MONOXIDO DE CARBONO Y 1 MOL DE AGUA EN UN RECIPIENTE DE 2000CC; CALCULAR LAS CONCENTRACIONES EN EL EQUILIBRIO DE CADA ESPECIE QUIMICA QUE PARTICIPA.
TENEMOS EN UN SISTEMA EN EQUILIBRIO A 1500K, 6 MOL DE A(g); 15MOL DE Bi(g) Y 12 MOL DE C(g), EN UN RECIPIENTE DE 3000CC; CALCULAR Kp.
3B(g)+2A(g)----3C(g)

Hola! Buenas noches, estaba revisando y en la carpeta de Hibridacion dice que hay materias adicional. Pero no entiendo como entrar, me ayudan? Gracias!

Hola, me podrían ayudar con este ejercicio de cinética química el numero 11, no se despejar k.

Hola,

Una mezcla de NaCl y sacarosa (C12H22O11) con una masa total de 10.2 g se disuelve en suficiente cantidad de agua para obtener 250 ml de disolución. La presión osmótica de la disolución es 7.32 atm a 23ºC. Calcular el porcentaje en masa de NaCl en la mezcla. (Nota: sacarosa es no electrolito mientras que NaCl es un electrolito fuerte)

1º se calcula el factor de Van´t Hoff: i=1,5
2º con la formula de la presión osmótica se calcula la molaridad de la mezcla: M=0.20
3º con la molaridad se calcula el numero de moles de la mezcla: mol=0,05

¿cómo podría saber la relación entre los moles de NaCl y de sacarosa, que hay en la mezcla?

gracias y un saludo

Podrian ayudarme

1. SE FORMARA PRECIPITADO SI SE MEZCLAN 20,0 mL de AgNO3 0.032M con 15,00mL de NaBr 0,041M a 25C? Kps AgBr_ 5x10^-13

y esta otra

2.DOS LIGANDOS ETILENDIAMINA Y DOS IONES CLORURO FORMAN UN ION COMPLEJO CON CO^+3

-a) ESCRIBA LA FORMULA DEL ION COMPLEJO

-b) ¿QUE NÚMERO DE COORDINACIÓN TIENE EL ION CO^+3²?

-c) ESCRIBE LA FORMULA DEL COMPUESTO DE COORDINACION FORMADO POR CONTRAIONES CLORURO, Cl‾ , y el ion complejo Co+3?

si sobre este tema existe algun video pasarme el link por favor :c !