no tiene, es adimensional

Okey, gracias. Me había confundido con la constante de velocidad :/

Sara en realidad si tiene, lo único es que no se le colocan, ya que sus unidades varian. Por ejemplo la constante de la reacción 2C + O2 → 2CO2 la K sería
K= ( [CO2]²) /( [C]² [O2]). Como la concentracion de cada elemento se mide en mol/L, si te das cuenta la unidad de K sería 1/(mol/L), lo que sería lo mismo a L/mol.

Pero si fuera la reacción CO2 → O2 + 2C, la K sería K= ( [C]² [O2]) / ([CO2]²), las unidades de K serían mol/L

Plantea P.V=n.R.T de donde puedes obtener (lo explico en los videos de ese tema) la ecuacion P.Mm=d.R.T

A nivel del mar 1 atm. Mm = 1,29 g/l . R.T, de donde Mm=1,29.R.T. Esta masa molar la sustituiremos en la siguiente ecuacion en el Everest
En el Everest... 0,33. (1,29.R.T) = d.R.T... d=0,33.1,29=0.4257 g/l

Te sugiero los videos de gases ideales... Gases ideales #nosvemosenclase

Encontrarás la solucion en la página 18 de este documento, con todos los ejercicios resueltos de las ultimas olimpiadas de quimica...
Espero te ayude... http://mestreacasa.gva.es/c/document_library/get_file?folderId=500005284294&name=DLFE-529745.pdf

Ese 63% es la fracción molar del SO3, pero está expresado de una forma un tanto peculiar.

En el fondo Xso3=0,63 =moles SO3 / moles totales = 2x/(3-x)



Te sugiero, si tienes dudas de lo que hicieron, los vídeos de EQUILIBRIO QUIMICO Constante de equilibrio

#nosvemosenclase

Entendí lo del doc. muchas gracias por el doc.

Entendí lo del doc. muchas gracias por el doc.

Ponlo donde quieras. A partir de esa posicion, deberás empezar a numerar.. Para que lo entiendas mejor el butenal puede ser CHO-CH2-CH2-CH3 o CH3-CH2-CH2-CHO ¿mejor?

Debes, al menos, plantear y ajustar una reaccion quimica....
en tu caso Fe(s) + CuSO4 = FeSO4 + Cu(s)....
A partir de ahí, estequiometria... Echales un vistazo... Estequiometría
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

Echales un vistazo a todos los vídeos de esta leccion... QUIMICA moles de átomos y moléculas

Nos cuentas despues ¿ok?...

Hola belén. Es fácil: para pasar de gramos a moles sólo tienes que aplicar la formula de moles=masa(g)/masa molecular del CaCO3, y sustituyes con los datos que tienes. Luego pasas a moléculas multiplicando los moles por el número de Avogadro (6.022×10²³). Por último calculas el número de átomos de O haciendo una regla de tres: si en una molécula de CaCO3 hay 3 átomos de O, en x moléculas de CaCO3 (las que has obtenido antes) habrá x átomos de O, y lo calculas. Espero haberte servido de ayuda :)

Te calculas el peso molecular del CaCO3 (100g)
gramos/Pm = nº de moles
nº de moles x 6,022.10^23 = nº de moléculas
nº de moléculas x 3 = nº de átomos de O (porque hay 3 átomos de oxígeno por molécula de CaCO3)

ejemplo: 50gCaCO3......0,5moles........3´011.10^23moléculas.......9`033.10^23átomos de O......3´011.10^23átomos de Ca.............3´011.10^23átomos de C

Muchísimas gracias!! Ya OS contare que tal me ha ido el examen:)

De que tipo? Algo mas explicito

TODOS LOS EJERCICIOS DE QUIMICA DE BACHILLER SON DE SELECTIVIDAD...
ECHALES UN VISTAZO. #nosvemosenclase

Te sugiero los videos de solubilidad... Solubilidad
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

Muchisimas gracias.
Gracias profesor, aun no me quedaba muy claro como realmente funciona esta pagina, la cual es grandiosa.
he intentado resolverlo de esta forma.
un saludo desde México.

Lo que hiciste es perfecto pero no sabría como poder seguir ayudandote pues no tengo suficientes conocimientos de química... Se me escapa, lo siento......
Espero entiendas que unicoos, por ahora se queda en bachiller. Un abrazo hasta México!!

Gracias de todas formas profr. no hay problema.
Seguiré intentado y leyendo mas sobre el tema ... espero y lo pueda resolver con mas esfuerzo.

100l--20º
300l---x
x=60º

ECHALE UN VISTAZO.... Gases ideales

En tu caso P1.V1/T1=P2.V2/T2... Como V2=3.V1=300 litros...
Solo podrás hacer el ejercicio, eso sí, si te dicen que la presion es constante. De lo contrario es imposible....
Y te quedaría 100/293=300/T2 de donde podrás despejar T2...

Tenemos una ácido débil CHOOH que se disocia en CHOO‾ + [H3O+]


....................................................0,02-X............................................ X................ X


Ka = 10‾Ka luego ka=1,58.10^-4


ka = ([H3O+].[CHOO-]/[CHOOH]) 1,58.10^-4= (x^2)/(0,02-x) * Como ka esta elevada a 10-4 podemos despreciar la x (y no hacer una ecuación de segundo grado)


1,58.10^-4 . 0,02 = x^2 x=1,77.10^-4 M y los moles de H3O+serán 8,88.10^-5 M.V=n (no olvidar pasar mL a L)





Ahora vamos con el HCl, es un ácido fuerte, asique se disocia completamente. HCl +H2O.....H3O+ + Cl-


M=n/V n= 0,02Mx (0,05L)= 1.10^-3 moles de H3O+.


Al juntar las dos disoluciones sumamos los moles de iones hidronio de una y de otra (H3O+= 8,88.10^-6 +1.10^-3) H3O=1,1088.10^-3 moles


M=1,1088.10^-3moles/ 0,1L (0,1L porque sumamos 50mL y 50 mL de ambas disoluciones (volúmenes aditivos))


M= 0,0110885 -log [H3O+]= PH -log 0,0110885 =1,955


Ácidos y Bases

y si tuviera el caso de la disolución inicial, osea, 50 mL de ácido fórmico 0.02M y se añade 50 mL de NaOH 0.01M? (para el pH de la disolución)

Muchas gracias!!

Tenemos los moles de H3O+ que surgen de la disociación del ácido fórmico ( 8,88.10^-5moles)
El NaOH es una base fuerte (Todos los hidróxidos del primer y segundo grupo de la tabla periódica lo son) en Na+ y OH-
Al ser una base fuerte la concentración de OH será igual a la de NaOH (0´01M)
0,01Mx(0,05L) = 5.10^-4 moles de OH-
El OH- se neutraliza con el H3O+, asique lo restamos. (Como hay más moles de OH- estos serán los que queden en la disolución)
5.10^-4 m de OH- -8,88.10^-5 m de H3O+ = 4,112.10^-4 moles de OH- 4,112.10^-4/0,1L=4´112.10^-3M (calculamos la concentración como hicimos en el ejercicio anterior)
pOH=-log[OH-] pOH= 2,3859 pH = 14-pOH pH=11,614
Un saludo Eduardo.
Ácidos y Bases QUIMICA Hidrolisis - Valoracion ACIDO debil BASE fuerte

Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?