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Foro de Química

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Angie Montes el 6/6/15
Buen día
tengo dudas con los ejercicios 5 y 6, no he podido resolverlos, alguien me colabora por favor?
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David el 7/6/15
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
Angie Montes el 6/6/15
Buenas tardes, me podrían colaborar con los ejercicios 2 y 3, mil gracias!
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David el 7/6/15
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado, sobre todo si son ejercicios universitarios. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
Martin el 6/6/15
Si tengo que dibujar: 2-etilocta-1,4-dieno
Respuesta (imagen): ¿esta bien
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Deb el 6/6/15
Lo único que en localizador 2 te piden un etil y has puesto un metil. El resto bien :)
Paula Ramos el 6/6/15
Holaa, no consigo hacer este ejercicio de termoquímica. Al llegar hasta donde se ve en la foto tengo que despejar y pasar el 3906 para el otro lado restando, dándome -4531. Sin embargo debería de darme -3275, lo cual daría si cambiara un signo. No sé si tengo mal un signo, la fórmula o no se puede hacer así:(
El calor que se desprende en proceso de obtención de un mol de benceno líquido a partir de etino gas mediante la reacción: 3C2H2(g) →C6H6(l) es de -631 kJ. Calcule:
3.1. la entalpía estándar de combustión del C6H6(l) sabiendo que la entalpía estándar de combustión del C2H2(g) es de -1302 kJ·mol-1.
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Rubén el 7/6/15
C6 H6--------------3C2H2 (Le hemos dado la vuelta, asique multiplicamos la entalpía por -1) (-631x-1=631)
3C2H2+15/2O2---- 6CO2 +6H2O (Multiplicamos por 3 para que la estquiometría encaje con la combustión del benceno. (-1302x3=-3906)
______________________________________
C6H6+15/2 O2----6CO2+H2O (Sumamos las entalpías como manda la termodinámica y queda 631-3906=-3275Kj/mol
El benzeno es un reactivo, por eso tiene que estar a la derecha. Un saludo Paula ^^
Martin el 6/6/15
Una pregunta de qumica organica, en este ejercicio Como tiene que quedar el number del hidrocarburo y que nombro primero el triple o doble enlace??
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Juan Delgado Martínez-Esparza el 6/6/15
sería 3-metil-1-penten-3-in se enumera de manera que los dobles enlaces queden con el numero más bajo
Rubén el 7/6/15
3-metil-1-penten-4-ino
Paula el 6/6/15
Hola!! Alguien sabe páginas para practicar moles y ajustar reacciones?
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David el 7/6/15
En estos videos, por ejemplo... Ajustar una reacción , en el "material adicional" encontrarás un enlace de teoria con ejercicios resueltos de todo tipo...
Lsslie el 6/6/15
Holaa,

En el apartado a. del ejercicio 1 eh calculado los moles de Al que me da 0,028 mol de Al y a continuacion con los 0.028 g Al los he multiplicado por 133.33 (masa molar de AlCl3) dividido entre un mol de Al, esta bien? como puedo resolver el volumen de H y los mm de ACl (b y c) de este ejercicio?? Gracias!
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Brontecir el 6/6/15
Hola :D
Tendrías que plantear la ecuación de la reacción de manera que: Al+3HCl--AlCl3+1.5H2
El primer apartado estaría resuelto correctamente.

Para el segundo tienes que tener en cuenta la ecuación de los gases que te relaciona presión, volumen y temperatura. De manera que P*V=n*R*T
Puedes despejar V=nRT/P
Deberás tener en cuenta que "n" es el número de mols, y que al ser condiciones normales, la temperatura es de 273ºK y la presión 1 atmósfera. A "R" le corresponde el valor de 0,082.

Para el tercero, partiendo de la ecuación de la reacción observamos que a cada mol de Al, le atacan 3 mols de HCl. Por tanto, necesitaremos 0,085 mols de HCl. La "M" se expresa en mols/litro, de aquí deducimos que 0,25mols/litro*V(litros)=0,085 mols de HCl. Recuerda hacer el cambio a las unidades finales.

Espero haberte sido de ayuda, si necesitas algo más no dudes en preguntar ;)

David.
Lsslie el 7/6/15
Podrías mandar foto porfiiii?
Nicolás Vera Cabello el 6/6/15
Estoy tratando de hacer un ejercicio de selectividad de formulación. El compuesto es "ácido fosforoso". Teniendo en cuenta que el fósforo tiene valencias 1, 3 y 5, el anhídrido fosforoso del que viene el ácido debe ser P2O3. Y P2O3 + H2O =H2P2O4 = HPO2. Sin embargo, según las soluciones el ácido fosforoso es H3PO3. ¿Me podría alguien decir dónde se encuentra mi error?

Gracias de antemano.
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Patry:) el 6/6/15
Hola, en mi instituto nos hemos aprendido esta tabla en donde aparecen todos o casi todos los ácidos.Para mi es mucho más fácil de esta forma, y con la practica se te queda enseguida.


De todas formas la solución es P2O3+3H2O--> 2H3PO3


Tu error reside en que el compuesto es ortofosóroso, y por tanto se añaden 3 de agua. Orto= 3 de agua aunque no es obligatorio poner el orto
Manuel Jesús el 6/6/15
¿Cuántos g de CH3-COONa hay que disolver en 100 ml de agua para
obtener una solución de pH 8,5? Ka = 1,8.10-5 M.
R: 147,6 mg.

Alguien me puede explicar el ejercicio? por favor
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David el 6/6/15
Echales un vistazo... Concepto de PH
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
Manuel Jesús el 6/6/15
Lo he resuelto así, pero el resultado parece no ser el mismo, si me pudiera indicar el error me sería de gran ayuda. Muchas gracias y enhorabuena por su labor
JBalvin el 5/6/15
Que una reacción se exotérmica o endotérmica influye en su velocidad de reacción

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Juan Delgado Martínez-Esparza el 6/6/15
No, para nada . La velocidad de reacción depende de la concentración, de la presencia de catalizadores o inhibidores y de la temperatura, pero por que la temperatura acelera el movimiento de las particulas y hace que éstas choquen con más rapidez y las colisiones sean más efectivas (teoría de colisiones) así como de la naturaleza del reactivo . Un saludo :)