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Foro de Química
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¡Hoola! Tengo un ejercicio de estequiometría que no me sale:
¿Cuánto BaSO4, teóricamente se produce cuando 75 g Ba (NO3)2 reaccionan con un exceso de sulfato de sodio?
Primero planteé la ecuación química: Ba (NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2 NaNO3. Luego intenté hallar el reactivo limitante: si con 261 g Ba (NO3)2 reaccionan 142 g Na2SO4 con 75 g Ba (NO3)2 reaccionan x g de Na2SO4, luego calculé lo que se obtiene de BaSO4 a partir de los gramos de Na2SO4 que obtuve en la proporción anterior, me da 67 g (lo que se obtiene de BaSO4) -¿es correcto mi procedimiento? (he visto el vídeo de reactivo limitante). -GRACIAS.
Estas en lo correcto Carlin.
Está bien Carlin, salvo que al mencionarte un exceso de Na2SO4 ya no lo debés tener en cuenta, la estequiometría de la reacción no depende de un reactivo en exceso, no en un rendimiento "teórico" tal como es este caso. Lo demás todo bien.
¡Hoola! ¿hay otra forma de hacerlo? -GRACIAS
Bueno señor, quizás puedas verlo desde los conceptos de solubilidad, y así involucrar las variaciones que se pueden producir cuando ocurre una precipitación, el SO4^(-2) es un agente precipitante del catión Ba2+ (sí, por eso es el exceso) . Si tenés asimilados conceptos como solubilidad, Kps; no debería significar problema alguno. De ser así te dejo un dato. (Las concentraciones que se manejan en equilibrios, difieren del valor de reacción teórico, dado que en el equilibrio nada es absoluto)
BaSO4 ↔ Ba^(2+) + SO4^(-2) Kps=1,1x10^(-10)
Tenéis algún video sobre las uniones por hidrógenos?.
Puentes de hidrogeno? La verdad que la pregunta no es concreta, no se bien a que te referís.
Muchas gracias por tu contestación. Como es para mi hija la verdad es que no sabía como preguntarlo y daros más datos. Pero en un video que tenéis sobre estructura de Lewis y enlace covalente dativo tuvimos la explicación.
Gracias de nuevo por este magnífico portal que nos ayuda infinito. Un Saludo
Hola Profe,
¡Necesito ayuda!¿Puedes ayudarme a resolver este problema.El anunciado dice que:
Si en un recipiente de 5 litros de capacidad tenemos 14 gramos de nitrógeno, a 127 ºC de temperatura, y la presión exterior es de 760 mm de Hg, ¿cuánto nitrógeno saldrá si abrimos el recipiente hasta que se iguale la presión con la exterior?
No he podido resolver lo. :-(
Saludos
Syeda podrías mostrar el trabajo que haz realizado para poder notar los fallos en que incurres y así poder ayudarte mejor, aunque recuerda que lo primero que debemos hacer es convertir todos los datos al S.I. ( los mL a L, ºC a ªK, mmHg a atm, gr a moles), para después reemplazar los datos en la formula general de los gases ideales pero dejando como incógnita a calcular las moles del gas y como presión la del exterior (760mmHg). Hazlo y comentas cualquier inquietud para ayudarte. Exitos
Gracias Cesar,Ya está hecho.
Muy buenas! como hacer este ejercicio ???
Necesito producir 17 gramos de AlCl3, cuantos gramos de cada reactivo tengo que adquirir para producir dicha cantidad. La ecuacion para producir este compuesto es la siguiente:
Al2O3 + C + Cl2 = CO + AlCl3
Mi dilema: No entiendo como conseguir los demas gramos si solo tengo uno y es tan solo del reactivo!!! se me ah ocurrido como un UNICOO me explico por aca que tenia que usar una proporcionalidad y asi eh hecho he balanceado la ecuación y a esta misma le saque el peso molecular a cada compuesto balanceado y me doy cuenta que la suma de los pesos moleculares de un lado de la ecuacion es la misma que del otro lado de la ecuacion... mi pregunta es que estos son gramos DEL COMPUESTO O TAN SOLO ES EL PESO MOLECULAR???
OSEA LOS GRAMOS DEL "PESO MOLECULAR" SON LO MISMO QUE LOS GRAMOS QUE UTILIZARA EL aCOMPUESTO??? en este caso usaria 17 de peso molecular en el compuesto y calcularia lo que ocuparia los demas por proporcionalidad... estaria correcto???
PORFAVOR AYUDA ESTOY EN URGENCIA D: MUCHAS GRACIAS IGUAL !!!!!
Si, de hecho tenés que mostrar un avance sobre tu problema, pero bueno asumo que ya hiciste y balanceaste bien la ecuación (los coeficientes estequiométricos siempre deben ser números enteros en química general), y además sabés hacer reglas de 3 simples, en ese caso nunca dejés de respetar el coeficiente de reacción, sabiendo qué:
217g. de Cl2 ---(producen)---> 266,7g. de AlCl3.
x=13,8g de Cl2
Muchas gracias amigo! justo antes de mi examen me quitas esa duda, ahora tengo que hacer esa proporcion con cada elemento para encontrar su valor cuando el AlCl3 es de 17gr verdad?
Si señor, en palabras correctas "encontrar su valor CUANDO LO QUE TENEMOS DE AlCl3 es 17 gr", éxitos.
Una pregunta, ¿como se como se disocia cada compuesto de una redox? Muchas gracias.
En una redox , se disocian las bases los acidos ej: HCLO --> H+ CLO-, y las sales, ej, K2CrO4-->2K+ CrO4^(-2)
Se disocia en 2 especies químicas con carga opuesta entre sí y se conocen como catión y anión.
También puede ser:
-protón/Anión →ej: HNO3.
- o bien, Catión/Oxihidrilo→ej: KOH.
Depende lo que te aporten a la solución.
NO SE PUEDE disociar algunos casos con sustancias puras como H2O2 , H2O, y sustancias solidas como por ejemplo Al2O3. Cualquier duda más específica no dudés en escribir.
Muy buenas! necesito ayuda, es de ESTEQUIOMETRIA, el problema dice lo siguiente:
"De acuerdo a la siguiente ecuación, el hierro reacciona con oxigeno para formar oxido de hierro (III)"
Fe + O2 = Fe2O3
"¿Que masa en gramos de oxido de hierro se forma al hacer reaccionar 100gramos de hierro con suficiente oxigeno?"
MI DUDA: no logro entender como sacar los gramos del Fe2O3 sin saber los gramos que ocupare de oxigeno... no entiendo eso :/ ayuda porfavor!!! MAÑANA TENGO EXAMEN DE ESTO D:
Recuerda que en las ecuaciones químicas se cumple siempre la proporción entre los compuestos o elementos, es decir si un elemento aumenta o disminuye (ya sea en moles, masa, etc) los demás de la ecuación aumentaran o disminuirán en la misma relación, ademas tienes que comprobar que este balanceada, también te indican que el reactivo limite es el hierro, entonces:
Fe + O2 = Fe2O3--->4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
Entonces sabemos que 224g de Fe reaccionan con 96g de O2, para formar 320g de Fe2O3, por ende 100g g de Fe reaccionaran con 42.85g de O2 que formaran 142.85g de Fe2O3, y lo calculas así:
Formacion Oxigeno:
224g de Fe=96g de O2
100g de Fe=Xg de O2
X=42.85g de O2
Formacion Oxido de hiero (III):
224g de Fe=320g de Fe2O3
100g de Fe=Xg de Fe2O3
X=142.85g de Fe2O3--->Masa formada por 100g de Fe
Muchas gracias amigo, en resumen... era solo de entender que se trataba de una proporcionalidad en donde si los gramos del "Fe" subían los del "O2" tambien.. siempre y cuando estuviesen balanceadas y asi mismo encontrar los gramos cuando trabajaba con 100gr??? GRACIAS ^^
PORFAVOR RESPONDEME!!! esa respuesta esta en gramos pero de peso molecular D:? o ya son gramos del elemento????
Gramos del elemento Alexis
Me puedes decir en que medio están los reactivos y los productos? Es decir, en que medio tengo que ajustar la reacción, en medio ácido o en medio básico?
La reacción es: HgCl2 + SnCl2 ---> Hg2Cl2 + SnCl4
Gracias!
¿ Que sustancias dan los reactivos ? ( es decir; para completar la reaccion)
KMnO4 + Ni + HNO3 ----> ???
Graciass!
Me puedes ajustar esta reaccion:
MnCl2 + NH3·H2O ----> Mn(OH)2 + NH4Cl
Es que no se por que el amoniaco esta multiplicado con el agua . Gracias!
3 MnCl2 + 6 NH3.H2O → 3 Mn(OH)2 + 6 NH4Cl.
¿Ecuación de la reacción?
c- Preparación de un sol y un gel
FeCl3 + Agua destilada
FeCl3 + NH3
D- Floculación
Cd(NO3)2 + tioacetamida 1M
calentar el tubo
Agregar solución NH4Cl y calentar.
No sé que formar cuando agrego el agua y la tioacetamida. Por favor si pueden ayudarme. Gracias!
¿¿?? ¿Y cual es tu duda concreta?... Se trata de que seáis vosotros quienes hacéis el trabajo duro.
Y tambien que dejéis enunciados exactos y literales... No tengo ni idea de qué te preguntan, que necesitas, cual es tu nivel, que has dado en clase....
