¿¿?? Solo hay que sumar..... De P a S, por ejemplo, pasando por q, tendrás que hacer 50KJ+(-60KJ)=50-60=-10 KJ....

El calor es Q=m.Ce.Δt.... Mira estos videos... Calorimetría Se mide en Julios o en calorias...
Despues, pasa los gramos a moles y obten la entalpia (dividiendo el calor entre los moles). el resultado te dará en J/mol o cal/mol...
¿mejor?

No entiendo bien al punto la pregunta, necesitás reacción de formación? de ser así solo a partir de los iones que las conforman, o de las especies que los poseen?
O solo necesitas saber como nombrarlos?
- La única oxosal es el (NH4)2SO4. Cuya reacción es:
NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 (Sulfato amonico).
Cr^(3+) + 3 SCN^(-1) === Cr(SCN)3 (Tiocianato de cromo III).

Muchas gracias por el aporte Zalo !! ;-) .Neceaitaba saber cómo se formulaban/nombraban los dos..Muchas gracias !!

La primera está mal, es sulfato de amonio (NH4+)

Muchas gracias Juanjo :-).
La segunda es una oxisal no?

Sulfato amónico/ Sulfato de amonio. Es lo mismo, en cuestión la reacción de obtención no es mediante los iones que la integran sino a partir de las sustancias que conforman los iones, si queres verla desde iones entonces:
2 NH4^(+) + SO4^(2-) === (NH4)2SO4
-El tiocianato no es una oxosal, no posee ningun grupo oxo ( no tiene ningun oxigeno que actúe en el anión).

Correcion: es dipolo-dipolo (no diplomo).
El H2O tiene esa característica, puede formar 4 puentes de Hidrógeno, en su estado solido su densidad es menor a la de su estado líquido, eso hace que el hielo flote. La mayor interacción que experimentan entre sí las moleculas de H2O es el puente de Hidrógeno.

Muchas gracias, Zalo.

En efecto, es dipolo-dipolo, es que este autorrector...

Si, está buena sólo que la primera no está completa la expresión, terminaste poniendo 0.008 Kg, y eso no es unidad de concentración.
-La segunda está bien.
- Expresá la concentración en molaridad (N° de moles/ 1 Litro de sol.), en quimica es lo ideal, y cuando se habla de soluciones generalmente se expresa en molaridad ante otras unidades, en la mayoría de los casos.

Creo que lo has pasado por alto, en el peroxido de sodio el oxigeno tiene valencia -1, se oxida reduciendose pues luego tiene valencia -2

Creo que esos son todos los elementos diatómicos que hay.

Aquí una tabla periódica con los elementos químicos diatómicos.

Será Z=22, puesto que la carga 3+ significa que ha perdido 3 electrones,y como el número atómico indica el número de protones y electr
ones, pues será Z=22.

La explicacion esta bien, pero si tiene 25 electrones y como ha dicho Raquel, la perdido 3, quiere decir que originalmente tenia 28, asi que su numero atómico es 28.

Lo siento, pero no sé que es el diablillo de descartes ni como podríamos ayudarte desde un teclado....
Un abrazo!

De hecho si conozco a que se puede referir, pero eso apunta más al area de física en el que ponés en experimento 2 principios importantes sobre los fluidos(Principio de Arquímedes y Principio de Pascal). Es muy incomodo de fundamentarlo por el momento, y el tema es más hidroestática que química, puedo acercarte un link que lo muestra muy sencillo, espero sea de ayuda: www.lawebdefisica.com/experim/diablillo/

Por qué ponés H+ ? Siendo que no tenés ninguna especie ácida que participe de la reacción, a no ser que falten reactivos.
De cualquier forma, yo la resolvería al tanteo aunque me duela el tiempo.
Ahí interviene el enlace Disulfuro, dicha especie se conoce como Persulfuro analógicamente es como un Peróxido, planteaste bien las valencias y todo. Pero no veo la especie que te aporte dicha cantidad de H+ para esa reacción. Ese método yo no usaría.

El problema es que me pedía que use redox. Y si no agrego H+ o OH-, como lo resuelvo?

No pasa por eso de que tengas que usar H+/OH- para que sea redox y se balancee, pero es muy incomodo explicar las multiples transferencias de electrones que ocurren. Fijate que en FeS2 tenés 2 oxidaciones, y el único que reduce es el peróxido del Na2O2. Es símil al redox, solo que no estas balanceando con H+ u OH-, a no ser que consideres que el sistema sufre hidrólisis pero creeme, nos volveriamos locos, probaré de hacerla de otra forma que no sea tanteo y te cuento.