si me dicen que nombre CH3COOCH3
como se si lo de en medio es un ester o es una cetona... o sea EtanonaMetilEter
Espero respuesta y gracias de antemanooo!!

hola tenia una duda h2S es soluble? porque leí y sale que los sulfuros son solubles con los alcalinos pero no se si el H cuenta

Hola únicos , tengo una duda. Realice un ejercicio por método ión electrón Cr2O7 ^-2 + Cl- ------> Cr+3 +Cl2 en medio ácido , lo hice y me dio Cr2O7 +6Cl- + 14H+ ---->6Cl2 + 2Cr+3 +7h2O , pero al momento de pasar la ecuación iónica a molecular no se como se hace en este caso , ya que no se donde dejar los hidrógenos , donde sumarlos . Si me puedas ayudar estaría muy agradecida.

hola unicos!!!!!. Tengo una duda de un ejercicio de gases. Yo lo resolvi pero no se si esta bien.Ahi les paso lo que hice.Me podran decir si lo que hice esta bien.Gracias

1) Dentro de un pistón de libre deslizamiento se colocan 2 litros de un gas en C.N.P.T. Si se agregan luego 0,06 moles de otro gas, calcular:

a) La presión final.





V1= 2 l

T 1= 273 K

P 1= 1 atm

n=?



Averigüe los moles en el primer gas

n= 1 atm . 2 l / 0,082 atm . l/mol . K . 273= 0,089 moles de A



Para sacar el segundo volumen Total realice



VI= X i . V T donde X a= 0,089 moles de a/ o0,089 moles a + 0,06 moles = 0,59



V T= 2 L/ 0,59= 3,38 L



Entonces el volumen de v es 3,38l – 2l= 1,38 litros



La presión de b es P= O,O6 moles. 0,082 atm . l/mol . K . 273/ 1,38 L= O,97 AAATTTM



La presión total es= 1 atm de a + o,97 atm de b= 1,97 atm



b) El volumen final.

2) V T= 2 L/ 0,59= 3,38 L



a) Las presiones parciales de cada gas.

Pa= Xa. P t



Xa= 0,59 moles . 1,97 atm= 0,98 atm



Xb= 0,06 moles? 0,149 moles= 0,40



P b= 0,40 moles. 1,97 atm= 0,80 atm

b) Cuál sería la presión final si el recipiente tuviera un volumen fijo.



Para el gas a a un v de 2 l la presión es 1 atm



Para el gas b el la presión a 2 l es igual a =



P 2= 0,06 moles. 0,082 atm . l/mol . K . 273 / 2 l= 0,67



Presiòn fnal= 1 atm + 0,67 atm=1,67 atm

Hola, dísculpen, ya sé que es molesto, pero no encuentro los videos, ya busqué en estequiometría y otros temas, y no lo encuentro :S ... Alguien me podría explicar o ayudar con unos links sobre estos problemas: Calcular cuántos átomos hay en 10,8 gramos de plata (Ag)
KClO3

Obtener gramos de k de Cl de o3

átomos-g de K de Cl de O3

y moléculas de K,Cl,O3

Después hay otro q dice

Fe2 (SO4)3


y obtener

Gramos de todos esos elementos átomos-gramo y moléculas

Hola soy mexicano y tengo UNA PREGUNTA IMPORTANTE jajaja si resuelvo correctamente esta pregunta sacare 10 y exentare examen pero no le entiendo a lo que explican las hojas que nos dio la profesora, y pues por eso vale tanto para todo el grupo para que aprendamos nosotros mismo (que mala)""""""""""""""""""""""" Alcl3 + K2 Cr2 O7 + H2SO4---------> Cr2 (SO4)3 + K2S04 + Cl2 + H20 + AL2(SO4)3""""""""""""""""""

Buenas noches quisiera que me ayudara a determinar los volumenes molares parciales

Hola a todos, quiero saber si alguien sabe como resolver el siguiente problema:

Calcule la solubilidad molar de CU(OH)2 a un pH de 9.0 (Kps=2.2x10^-20) , lo que pasa es que al tratar de encontrar x, me queda una ecuación de exponencial 3 y no se que estoy haciendo mal. Gracias :)

Hola amigos me podrían ayudar con algunos problemas por favor se que es mucho , que yo debería hacer pero se me presento otras tareas y las únicas que pude hacer fueron el 51 , 52 , 53 ,y 54

completa las siguientes reacciones y establece el nmbre de cada uno de los reactivos y de los productos:

CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3+H2O---------->

H2SO4

HC=_CH+2Cl2------->

CH2CH2CH2CH2CHO---------->

KMnO4

CH3-CH2CH2-CH3+Cl2---------->

UV

/=\+H2-------->

PT

CH3HCH2-CH-CH2-CH3------------->

| H2SO4

OH

CH3CH2CH2COOH---------->

LiAlH4

CH3-CH2-CH2----------->

| KMnO4

OH