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Hugo el 23/4/15
una idea urgente de como solucionar este ejercicio, no hallo la mecanica de como hacerlo, se me presentan y no se como arrancar hacerlos, se convertir y lo demas pero no le hallo la mecanica, quiero entenderlos, como puedo desarrollar este?


El fertilizante sulfato de amonio [(NH4)2 SO4] se prepara mediante la reaccion entre amoniaco (NH3) y acido sulfurico:


2NH3+H2SO4-------->(NH4)2SO4


¿ cuantos kg de NH3 se necesitan para producir 1.00x10^5 kg de (NH4)2SO4?





He desarrollado el ejercicio de esta manera, luego de haber pensado por un momento.

he convertido 1x10^5kg(NH4)2SO4 quedandome 100x10^6g(NH4)2SO4

luego he convertido esos gramos a mol usando el peso molecular de (NH4)2SO4 que es 132.14 y me han quedado 756.77 mol luego he usado la ecuacion asi:

756.77 mol (NH4)2SO4: 2mol NH3=1mol(NH4)2SO4 luego 2 mol NH3 pesan 34gNH3 y el resultado que me ha dado es 25.730.18 g NH3

Luego converti esos g a kg quedandome 25.73018 kg
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Cesar el 23/4/15
Hugo no entiendo muy bien tu procedimiento y la respuesta final no podrían ser 25,73Kg, aunque puedo estar entendiendo mal pero mira, como nos piden la respuesta en Kg lo ideal es pasar todos los avalores a esta unidad:
Peso molecular [(NH4)2 SO4]-->132g-->0.132Kg
(NH3) ------------------------------->17g---->0.017Kg
Mirando la ecuación concluimos que 2 moles de NH3 (0.034Kg) producirán 1 mol de [(NH4)2 SO4] (0.132Kg), entonces:
0.034KgNH3=0.132Kg[(NH4)2 SO4]
XKgNH3=100000Kg[(NH4)2 SO4]
X=25757KgNH3
Gaussiano el 22/4/15
¡Hoola! ¿Nombro bien los compuestos de la imagen? -GRACIAS

a) Ciclipentenilfenilcetona Ácido 2-pentén-4-inoico , CH3-NH-CH2-CHO

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Jesús de María Pérez Martínez el 22/4/15
Pues no muy bien, el primero( el del dibujo ) es ciclopent-2-enil fenil cetona, y el otro es ácido 2-penten-3-inoico creo o bien ácido 4-pentin-2-enoico no estoy seguro. El último no se como ponértelo. Y en la imagen que has pasado el acido que te he nombrado no puede tener la estructura que pone ahí, ya que has puesto entre los ultimos dos carbonos un triple enlace pegado a un enlace simple, y eso es imposible. Ahh y el ultimo creo que si lo tienes bien (el de la amina).
Gaussiano el 22/4/15
Ok, Gracias Jesús, siempre me ocurre que cuando escribo en paint pongo alguna cosa rara xd.
Rocío Gómez el 22/4/15
Hola!! Alguien puede explicarme cómo se formula el ¨oxalato de plata¨??



Muchas gracias!!!

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Jesús de María Pérez Martínez el 22/4/15
El ion oxalato viene del ácido oxálico o etanodioico y es H2C2O4, asi que el oxalato de plata sería Ag2C2O4.
Rocío Gómez el 23/4/15
Muchas gracias! Duda resuelta! :D
Mila el 22/4/15
Hola unicoos!
Quisiera saber como plantear el siguiente problema:
a) Que concentracion dee tener una disolucion de amoniaco para que su pH sea de 10,35?
b)Cual sera el grado de disociacion del amoniaco en la disolucion?
Datos: Kb(NH3)= 1,78X10^-5

Gracias por su ayuda!!!
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David el 23/4/15
Echale un vistazo... Constante de equilibrio Concepto de PH
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
Micaela el 22/4/15
Buenas tardes chicxs!!
En clase me han dicho que las cetonas no se pueden oxidar más en reacciones redox, pero en un examen de selectividad veo que se oxida de cetona a ácido. Alguien me podría iluminar por favor!
Gracias de antemano!!
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Jesús de María Pérez Martínez el 22/4/15
Supongo que se referirá a que no se oxida más en redox porque no perderá electrones, pero en quimica orgánica si se oxida cuando se le añade oxígeno, dando ácidos carboxílicos. Es por el concepto de oxidación, que en redox es una cosa relacionada con los electrones, mientras que en orgánica es diferente.
Raquel D el 22/4/15
Muy buenas a todos/as! :-)
Tengo una tabla de potenciales estándar de reducción de los electrodos que pueden fofmar una celda galvánica.
Mi duda es por qué las semirreacciones se ajustan como si estuviesen en un medio ácido.
Si alguno me puede explicar lo agradecería de corazón !
Gracias!!!
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Jesús de María Pérez Martínez el 22/4/15
No te se explicar el motivo, pero si que te puedo decir que si no te ponen que estés ajustando en medio basico, siempre se hace en acido y se toma esa referencia.
Raquel D el 22/4/15
Ok!Lo tendré en cuenta. Gracias Jesús por responder :-) !! Besos
Hugo el 22/4/15
Buen dia unicoos tengo este ejercicio el cual quiero saber como desarrollarlo:
La fermentacion es un procesos quimico complejo que se utiliza en la manufactura de los vinos, en el que la glucosa se convierte en etanol y dioxido de carbono.
C6H12O6---------->2C2H5OH + 2CO2


si se empieza con 500.4 g de glucosa, ¿cual es la maxima cantidad de etanol en gramos y en litros que se obtendra por medio de este proceso? (densidad del etanol= 0.789g/ml)
como puedo desarrollarlo? gracias de antemano, quiero que me den la idea de como hacerlo, gracias (Y)
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Cesar el 22/4/15
Hugo calcula primero tanto el peso molecular de la glucosa (180.15g) como del etanol (46.06), a partir de estos datos (la ecuacion) sabemos que una mol de glucosa produce dos moles de etanol, por tanto 180.15g (1 mol) de glucosa producirán 92.12g (2 moles) de etanol. Ahora calculamos 500.4g de glucosa cuanto etanol produciran (maxima cantidad en gramos), y el valor de este resultado lo reemplazamos en la densidad, calculamos el volumen y lo convertimos en L (maxima cantidad en L). Espero haberte ayudado. Comenta tus dudas. Exitos
Hugo el 22/4/15
esto cesar? asi esta bien?
Cesar el 22/4/15
Hugo el procedimiento para realizarlo esta perfecto pero ta haz equivocado en el calculo de la cantidad masa que se produce con los 500.4g, ya que no es 511.52 sino 255.88, mira:
180.15gGlucosa=92.12gEtanol
500.4gGlucosa=XgEtanol
XgEtanol=255.88--->máxima masa
Ahora si este valor lo reemplazas en la densidad debe darte 324.3mL=0.3243L--->máximo volumen.
Hugo el 22/4/15
osea que en el primer factor tendria que haber puesto el peso directamente del etanol y no una mol?
Hugo el 22/4/15
Cesar mira este.
La piedra caliza (CaCO3) se descompone, por calentamiento, en cal viva(CaO) y dioxido de carbono. Calcule cuantos gramos de cal viva de pueden producir a partir de 1.0kg de piedra caliza.
CaO3----------> CaO+CO2
1000gCaCO3*56gCaO/110CaCO3 -----> 509.09 g CaO
que tal lo ves cesar?
Cesar el 23/4/15
Muy bien Hugo, pero ten presente que la piedra caliza (CaCO3) tiene un peso molecular de 100.08 g (no 110) y por ende la respuesta final no será 509.09 sino 560g de cal viva(CaO)
Hugo el 29/4/15
Cesar muchisimas gracias, pase mi examen
Luis Molina el 22/4/15
Hey ayuda por favor.
Tengo que resolver algunos problemas pero la verdad nose como hacerlo:
Escribir la formula química de los reactivos y productos al igual que los nombre

Tolueno+Cloruro de isopropilo /AlCl3-->
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Jesús de María Pérez Martínez el 22/4/15
Es tolueno o benceno el primer reactivo???, si fuera benceno + cloruro de isopropilo (2-cloropropano) ----> isopropilbenceno + HCl
mira a ver si te ayuda un poco eso con tu reacción o fuera benceno en vez de tolueno.
David el 23/4/15
Al menos deberías formular el tolueno y el cloruro de isopropilo.. Pero no puedo ayudarte mucho más pues unicoos, por ahora se queda en bachiller...
Mitzy el 22/4/15
Hola buenas tardes; en realidad solo me gustaría verificar si un ejercicio de balanceo ion-electron esta bien resuelto o me he saltado algún paso.
Porfavor ....
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Jesús de María Pérez Martínez el 22/4/15
Revísalo, porque iba todo bien me parece hasta que has llegado a la oxidación del Sb, al hacer una semirreación ya sea medio ácido o básico los elementos que estén unidos a oxigeno NUNCA los puedes separar como ha hecho con el Sb2O3, ahí creo que se te desajusta todo. De hecho en tu reacción final si cuentas los oxígenos en productos y reactivos verás que no están iguales.
Dani Suarez el 21/4/15
En equilibrio quimico, la Kp siempre coincide con la Presión total de la reacción?? URGE Gracias
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Jesús de María Pérez Martínez el 22/4/15
No, de hecho yo diría que no suele pasar. Kp= presiones parciales de los productos elevadas a su coeficiente estequiométrico/ presiones parciales de los reactivos elevadas a su coeficiente estequiométrico.