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Joosee Riicaardoo el 15/4/15
Hoolaaa bueenas noches necesito ayuda con esta pregunta.
la fórmula del alcohol Etílico es CH3-CH2-OH ¿consideras que puede formar enlaces por puente de hidrogeno? y porque ?
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Deb el 15/4/15
Claro!! los enlaces de hidrogeno se producen con H unidos a F, O o N, como es este caso, en el que el H esta unido a O, asi que se formaran enlaces de hidrogeno entre los H del OH y los O de otras moleculas de etanol.
Maria el 15/4/15
¿Como calculo el punto de equivalencia?
La molaridad de la disolución de Ce(OH)4 es 0,7654M y después los potenciales los se calcular, lo que no se es calcular el punto de equivalencia, porque no me dan la cantidad de Fe con la que reacciona el Ce.
"Se desea determinar el contenido total en Fe de una muestra vegetal mediante valoración potenciométrica con una disolución de ce 4+.
Para ello se pesan 1,0256g de muestra que contiene una mezcla de cloruro de hierro (II) y (III), se disuelven en medio ácido perclórico y se afora a un volumen de 250 mL. Para llevar a cabo la determinación del hierro se toman 50 mL de esta disolución y se introduce en ella un electrodo de platino y otro de calomelanos saturado.
Para la normalización de la disolución valorante se pesaron 0,1341 g de Na2C2O4 que consumieron 20 mL de Ce(OH)4.
a) Calcular el potencial cuando se agregan 5 mL de valorante antes del punto de equivalencia.
b) Calcular el potencial cuando se agregan 5 mL de valorante después del punto de equivalencia.
c) Calcular el % de Fe 3+ en la muestra.
DATOS: Eº(fe3+/fe2+)=0,77v Eº(Ce4+/Ce3+)=1,44v Eº(ECS)=0,241v
masas atómicas: Na= 23 g/mol; C=12g/mol; O=16g/mol; H=1g/mol; Fe=55,8g/mol; Ce=140,1g/mol; Cl=35,5g/mol"
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David el 17/4/15
Hola! Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas... Por si te ayuda,.... QUIMICA Fem de una pila Besos!
Dani el 14/4/15
Tengo una duda: Que es exactamente el grado de disociación??
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Adrián el 15/4/15
El grado de disociación se define como el porcentaje de moles que se disocian. Eso o el tanto por uno de reactivo que reaccionan en el equilibrio.
Roberto el 15/4/15
el grado de disociacion se define como: [moles(reaccionan)/ moles(totales)]·100
Hugo el 14/4/15
quien me colabora con esta ecuacion, necesito balancearla por el metodo algebraico.
Cu+HNO3------> Cu(NO3)2+NO+H2O
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Maria el 15/4/15
a Cu + b HNO3 --> c Cu(NO3)2 + d NO + e H20
Como los productos y reactivos han de estar en la misma cantidad se olantea una ecuación para cada elemento:
Cu--> a=c
H--> b=2e
N--> b=2c+d
O--> 3b= 6c + d + e

Resolvemos el sistema de ecuaciones
3b-6c-d-e=0
b-2c-d=0
b-2e=0
a=c

3*f2- f1 y 3*f3-f1:
3b-6c-d-e=0
-2d+e=0
6c+d-5e=0
a=c

Asignandole a d=λ
d=λ
e=2λ
c=a=(3/2)λ
b=4λ

Y para que no den resultados decimales le asignamos a λ el valor 2 por lo que:
d=2
e=4
c=a=3
b=8

Y la reacción queda
3 Cu + 8 HNO3 --> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Hugo el 15/4/15
que valor es este λ?
David el 16/4/15
Echale un vistazo Ajustar una reacción - Método algebraico
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
Jorge M el 14/4/15
hola quisiera saber si me podrian ayudar a hacer el punto 5 y 6 de este taller con procedimiento. gracias!!!! lo mas pronto posible
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Cesar el 14/4/15
En la 5 al hablar de gases ideales, es decir (un gas hipotético) formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética), podremos decir que la proporción de ambos gases (en este caso masa) se mantendrá siempre constante, por ende, nos basaremos en la suma total de sus masas, para calcular después que porcentaje posee cada gas:
Butano=58g-->Masa molecular
Etano=30g --->Masa molecular
MASA TOTAL =88g
100%masa=88g
X%masa=58g(Butano)
X≈66%masa---> Es decir que la masa del butano "siempre" corresponderá al 66% de la masa total, entre ambos gases.
Partiendo de aqui:
0.3846g=100%masa
Xg=66%masa(Butano)
Xg≈0.2534g--->Es decir que el 66% de la masa del butano va a corresponder 0.2534g de la masa total(0.3846g), y por consiguiente al 66% en moles.
En la 6 aplicamos Ley de Boyle-Mariotte, tanto para el oxigeno como para el hidrogeno (pero debemos pasar las unidades a atm y L):
Oxigeno:
P1*V1=P2*V2
0.131*0.1=P2*0.3
P2=0.131*0.1/0.3
P2=0.043atm (presión parcial)
Hidrogeno:
P1*V1=P2*V2
0.197*0.2=P2*0.3
P2=0.197*0.2/0.3
P2=0.131atm (presión parcial)
La presión total de la mezcla será la suma de las presiones parciales de los gases que intervienen
Presion total:
PO2+PH2=PT
0.043+0.131=0.174atm.


Soraya el 14/4/15
Hola unicoos, ¿alguien sabría hacer estos ejercicios o alguno de ellos? Están relacionados con el equilibrio químico de 2ºBachillerato. Muchas gracias!
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David el 16/4/15
Echale un vistazo... Constante de equilibrio
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok? BESOS!!
Soraya el 18/4/15
Hola David, miré todos los vídeos relacionados con equilibrio químico y me solucionó muchas dudas.
Muchas gracias, conseguí hacer los dos ejercicios sin problemas y el examen también :)
¡Gracias por tu gran ayuda!
Pilar el 14/4/15
¿Alguien podría decirme si las normas de formulación orgánica de los videos respetan las de la IUPAC de 1993?
¿Y los de inorgánica las de 2005?
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Roberto el 14/4/15
Sí, de hecho yo he hecho algún examen de esos años y está permitido.
David el 16/4/15
Grabé hace muy poco 3 videos explicando las "novedades" que ha introducido la IUPAC (IUPAC 2005) con respecto a los que 1993 (los primeros que grabé de inorganica) ...
Te dejo un link con uno de los nuevos... Formulación inorgánica de compuestos binarios IUPAC 2005
#nosvemosenclase Besos!
Daniela el 13/4/15
Hola alguien me puede ayudar a solucionar estos ejercicios
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Daniela el 14/4/15
mi proceso como asi? ... y gracias mirare eso aver que tal esta :3
David el 16/4/15
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
Omar el 13/4/15
Buenas, tengo una duda, ¿cómo descifro estos elementos químicos?
[Sería poca cosa]
Gracias..
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Cesar el 13/4/15
Las partículas constituyentes del núcleo son los protones y neutrones y la carga nuclear es la cantidad de protones, y a partir del enunciado lo podemos calcular sabiendo:
Protones=Numero atómico
Electrones=Numero atómico
Neutrones=La diferencia entre la masa atómica y el numero atómico.
MERCURIO:
Protones=80
Electrones=80
Neutrones=120
Haz los demás y si tienes dudas las comentas.
Ernesto el 13/4/15
Totalmente de acuerdo con Cesar, solo agregar que la carga nuclear es igual al número de protones que hay en el núcleo, es decir, +80 en el caso del MERCURIO