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Foro de Química

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Mario Colmenarejo el 22/2/15
¿Alguien me podría decir donde encontrar hojas de fórmulas de química que abarquen los siguientes temas: cinética, termoquímica, equilibrio, disoluciones amortiguadoras e indicadores?
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David el 23/2/15
En casi todos los videos encontrarás "material adicional" (esquina inferior izquierda del reproductor) con teoría, formulas, ejercicios...
Y en el banner superior, un boton de busqueda para buscar los vídeos de los temas que te preocupan. Abrazos!
jose el 22/2/15
Alguien me podría decir como hacer este problema? Es urgente, y llevo 2 horas intentándolo: Cuando el magnesio y el azufre en estado sólido se queman se origina sulfuro de magnesio. Cuantos gramos de azufre se necesitan para reaccionar con 11.2g de magnesio y que cantidad de sulfuro de magnesio obtendríamos. Porfavor que alguien me ayude, gracias!
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David el 22/2/15
Primero plantea y ajusta la reaccion... Mg + S = MgS
Y ahora estequiometria... Estequiometría
Echales un vistazo y nos cuentas ¿ok? Abrazos!
Francisco el 22/2/15
Como se sabe en una reaccion de transferencia de electrones si se va a consumir todo el reactivo o una parte nada más, para saber si hay que poner una o dos flechas en la ecuación química.
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David el 22/2/15
¿¿?? lo siento pero no entiendo bien tu duda... Lo de las dos flechas indica si una reaccion es reversible....
No tiene nada que ver con transferencia de electrones...
Marina el 21/2/15
Alguien me puede decir si estaría bien hecho?
¿Cual es el PH de una solución de ácido acético 0.1 M? Ka= 1.76 x 10^-5 M
Primero calculo el Pka que me da 4.75
y de esta ecuación PH= PKa + log [A]/ [HA] saco el PH, pero mi duda es si el 0.1 es [A]/[HA] si lo hago así estaría bien?
Me da un Ph de 3.75
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Sergio Bugosen el 22/2/15
No, la respuesta es errónea. Sin embargo, si te dejan usar calculadora para resolver el ejercicio, te recomendaría hacer la tabla de inicio, equilibirio y final.

CH3COOH -------- CH3COO- + (H+)
I 0.1 M 0 0
E 0.1 -X +X +X

Armamos la ecuacion:

1.76 x 10^-5 = X.X/0.1-X

1.76 x 10^-5 = X^2/0.1-X

X = 1.32 x 10^-3

pH = -log (1.32 x 10^-3)
pH = 2.87

Espero haya ayudado
Marina el 22/2/15
Me puedes explicar la tabla que haces? No lo entiendo
maria dolores el 21/2/15
No se como plantear el problema con α. Tengo PCL5 disociado en PCL3+PCL2. me dan el v=4oocm3 ; Tª a 523k y Pt 2,1atm y 2.40g de PCL5.
Necesito el grado de disociacion,α; Kc; yKp. Tnego que hacerlo con el planteamiento de α.
Alguien me ayuda por favor.
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Mark34g el 21/2/15
al disociarse es PCL3 + CL2. De momento solo he sacado esto, si saco algo más lo pongo!
Mark34g el 21/2/15
No darán ningún dato más?
David el 22/2/15
Echale un vistazo y nos cuentas despues ¿ok?
Constante de equilibrio
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase
VICTORIA el 21/2/15
Hola, necesito ayuda para este ejercicio
Calcula la solubilidad molar del yoduro de plomo III a 25ºC
datos: Ks (Pbl2) a 25ºC 7.1x10-9

Graciiiias
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David el 22/2/15
Echale un vistazo y nos cuentas despues ¿ok?
Solubilidad
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase
Gaussiano el 21/2/15
¡Hoola! ¿nombro bien la cadena de la imagen?-GRACIAS
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Deb el 21/2/15
Muy bien :)
África el 20/2/15
Holaa, deje planteadas aqui unas dudas pero solo puse el enunciado. Voy a poner la foto de lo que he hecho a ver si me podeis decir si esta bien o en el caso que este mal en que fallo. En el 6 me quede ahi porque no se que paso tengo que dar ahora, el 7 no se si esta bien o mal y el 8 no se por donde cogerlo, me he visto los videos de estequiometria pero sigo sin entenderlos. La ecuación química ya la tengo ajustada y sería ZnCO3 + 2 HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O + CO2
Los enunciados son estos: 6.- ¿Cuántos moles de Zn(NO3)2 se producirán a partir de 10 moles de ZnCO3? ¿Y de agua?
7.- ¿Cuántos moles de HNO3 se necesitan para producir 100 g de Zn(NO3)2?

8. Si tratamos con ácido 50 g de ZnCO3, ¿qué volumen ocupa el CO2 que se produce si lo medimos a 1500 mmHg y 30ºC?

Un saludo
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David el 21/2/15
El 7 está perfecto!!!
Y para el 8, el proceso es casi identico....
Por factores de conversion ... 50 g ZnCO3 . (1 mol ZnCO3 / 125 g ZnCO3) (1 mol de CO2/1 mol ZnCO3) = 0,4 moles de CO2
O simplemente halla los moles de ZnCO3 en esos 50 gramos. Por cada mol de ZnCO3 que reacciona se obtiene 1 mol de CO2...

Una vez tengas, los moles de CO2, aplica P.V=n.R.T ... Para que no digas, como has trabajado duro... (1500/760).V= 0,4 . 0,082. 293...
....V= 0,4 . 0,082. 293. 760 /1500...

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Estequiometría