Hola Carlin

tris[trioxosulfato (IV)] de diníquel, tambien conocido como sulfurito de niquel (III) o sulfurito niquélico

Hola Juan, ¿y si no se pone di al níquel?-GRACIAS

Pero por qué (IV)? si el níquel está actuando con valencia 3 ¿no?

Sí el níquel, está actuando con valencia 3

Hola Carlin

Tambien se puede poner sin el di, yo soy de la vieja guardia, y antes nos obligaban, jeje

La ecuacion es esta. CH4(g) + 2O2(g) --------------------------------> CO2(g) + 2H2O(g)
te dice que tenes 20 litros de metano en cn. Por ende podes usar PV=nRT CN significa, 1atm de presion =p, Volumen te lo da, 20 litros =V
R=0.082 T=273
n es el numero de moles que tenes que calcular, para luego saber cuantos moles de O2 reaccionan.
despejas n (moles de metano), y con la ecuación sabes que un mol de metano reacciona con dos moles de O2.
entonces, con los moles de metano que despejaste, despejas cuantos moles de O2 necesitas para la reacción.
Esos moles de O2, los pasas a gramos con gr=n/mm y segun la densidad del O2 ( 1,428 g / L) calculas el volumen de O2 necesario para la reaccion.
a ese volumen lo multiplicas por 5 y tenes el volumen del aire.
Espero haberte ayudado! un abrazo enorme.

Pascales ; 1 atm = 101 320 Pa = 760 mm Hg

Echale un vistazo...
QUIMICA Isotopos Nos cuentas despues ¿ok?...

Muchísimas gracias

Al menos intenta escribir la molécula de eter, con todos sus enlaces....
De lo contrario será muy dificil ayudarte...

Me serviría con cualquiera, por ejemplo con CH3-CH2-CH2-O-CH=CH-COH3

A partir de CH3-CH2-CH2-O-CH=CH-COH3, puedes estudiar la hibridacion uno a uno de cada carbono teniendo en cuenta si presenta enlaces simples (hibridacion SP3) o dobles (hibridacion SP2)... http://es.wikipedia.org/wiki/Hibridaci%C3%B3n_del_carbono

Me queda la duda del -COH3 lo cual es imposible... Siento no poder ayudarte más...

Hola Ramon.
Pues yo en el primer ejemplo habria usando el reactivo que te dan como sustrato, igual que has hecho en el segundo, añadiendole, por ejemplo OH- y consiguiendo el alcohol.
El segundo ejemplo está bien, pero añadiendole H2 solo no se da la adición, se necesita un catalizador. En este caso, si lo que quieres conseguir es el alqueno deberas utilizar el catalizador de Lindlar.
Otra cosa que te quería comentar es que tengas cuidado al nombrar los compuestos. Hay que escribir guiones entre letras y numeros, comas entre numeros y se escribe el nombre de todo sin dejar espacios. Los nombres quedarían 3-metilclorobutano y 3-metilpentino.
Un saludo.

Hay infinitos vectores perpendiculares a otro dado, y por lo tanto hay infinitos vectores perpendiculares a una recta.

Y la condición que se debe cumplir es que el producto escalar entre el vector normal y el director de la recta, tiene que ser cero.

Como me imagino que lo que quieres es obtener uno cualquiera, con tal de que sea perpendicular, la forma más sencilla que se me ocurre es haciendo una coordenada 0, e invirtiendo las otras dos como haces en el caso de R2.

Por ejemplo, anulando la primera
v = (a,b,c) ==> n = (0,c,-b)

v = (13,3,3) ==> n = (0,3,-3)

Es fácil comprobar que v·n = 0.


Si lo que pretendes es obtener una "ecuación" que te sirva para cualquier vector perpendicular a la recta. Puedes hacerlo como combinación lineal de dos vectores obtenidos de la forma anterior. Te quedará un vector general dependiente de dos parámetros.
Un ejemplo:
...hacemos un vector anulando x y otro anulando y
v = (13,3,3) ==> n1 = (0,3,-3) ; n2 = (3,0,-13)
...formamos una combinación lineal de ambos
n = a·n1 + b·n2
n = a·(0,3,-3) + b·(3,0,-13)
n = (0,3a,-3a) + (3b,0,-13b)

n = ( 3b , 3a , -3a - 13b )
...cualquier vector perpendicular a (13,3,3) tiene esa forma.

QUIMICA Estequiometria 01

QUIMICA Estequiometria 02

QUIMICA Estequiometria 01

QUIMICA Estequiometria 02

Si tenes alguna duda con el millón de ejercicios que supongo harás, postealo en el foro y te ayudamos. (aunque tienen nombres iguales, son 4 clases diferentes)

https://www.youtube.com/watch?v=ernSMwm3RC4
https://www.youtube.com/watch?v=xyRsmkoMGh8

Pasa los gramos de NO a moles...
Y despues... Si para obtener 2 moles, se precisan 180,7 KJ....
¿mejor?