Hola Marina!

Lo que ocurre en este ejercicio es estudiar el principio de Le Châtelier el cual afirma que al someter a un cambio una reacción en equilibrio, el sistema evoluciona de manera que compense dicho efecto, es decir, tiende a volver a buscar el equilibrio. Por lo tanto, resolvamos el ejercicio de una manera general tocando todos los puntos posibles para que entiendas mejor:

a) Si la reacción es exotérmica se desplazará hacia la izquierda, para generar menos calor, y si es endotérmica pues el caso contrario, se desplazará hacia la derecha generando más calor.

b) Al añadir una sustancia, hace que la reacción se mueva en sentido en que disminuya esa concentración, es decir, si añadimos productos (que en nuestro caso es tanto PCl3 como Cl2, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda para equivaler las concentraciones. Si añadimos reactivos, PCl5, se desplazará hacia la derecha.

c) Al retirar una sustancia ocurre lo contrario que al añadirla. El equilibrio tiende a desplazarse hacia la zona donde se ha eliminado esa sustancia, por lo que al eliminar PCl3 de la mezcla, la reacción se desplazará hacia los productos, la derecha.

d) Si la presión aumenta, el desplazamiento será en el sentido en el que el número de moles gaseosos sea lo menor posible para que la presión sea menor. Una disminución de la presión hace que el equilibrio se desplace hacia el sentido que aumente el número de moles de gases.

e) Un catalizador no influye en el equilibrio, lo que hace es aumentar la velocidad de alcance de dicho equilibrio, por lo que al añadir el catalizador, la reacción sigue estando en equilibrio.

Espero que te sirva de ayuda, cualquier duda preguntame.

Un saludo :)

Una reacción es espontánea cuando ∆G es negativo.
Utilizando la formula ∆G=∆H-T∆S puedes calcular la temperatura a la que ∆G sera negativo y por lo tanto espontánea.

Hola Marina!

Cuando ΔG es negativo, una reacción química ocurre espontáneamente en la dirección dada. Por lo que hay que tomar la siguiente fórmula:

ΔG= ΔH - T·ΔS

Suponiendo que ΔG es cero, calculamos las temperaturas a partir de la cuál la reacción es espontánea, por lo tanto:

a) ΔG=0; ΔH=10500 J/mol; ΔS=30 J/Kmol --> Despejando obtenemos una temperatura de: T=350K (77ºC), por lo tanto a partir de esa temperatura, la reacción ocurre espontáneamente. 350K no contará ya que a esa temperatura, ΔG=0, por lo que está en equilibrio, por eso es a partir de 350K. Cualquier temperatura superior a 350K hace que ΔG sea negativa, por lo que es espontánea.

b) Este apartado se haría siguiendo el mismo razonamiento. Tomas ΔG como cero y despejas T. La temperatura que obtengas será a partir de la cual ΔG es negativo, que es espontánea.

Espero haberte sido de ayuda, cualquier duda pregunta :)

Solo te confundiste al final...
Necesitas más gramos de los 180 que has obtenido pues de esos gramos solo el 85% son puros...
Te quedaría una ecuacion del tipo 85% de x = 180, de donde 0,85x=180.. x=211,76 gramos
Echale un vistazo....
QUIMICA Riqueza o tanto por ciento en masa

Calcula los moles de cada disolución:

0,3=n/0,2. 0,20=n/0,4

Suma esos moles porque son los que tendrás en la uva disolución, y vuelve a aplicar M=n/V con M=0,1 y n= suma de los moles calculados anteriormente. Ya está,

Ok.-GRACIAS

V=m/d como en el ejercicio anterior Carlin... Mira las unidades, te ayudarán a comprobar si lo tienes bien. Ánimo!

Hola Carlin, cuidado cielo: d=m/V , despejando el volumen cambia de lado en la igualdad y pasa multiplicando, la densidad lo hace dividiendo: V=m/d .... Desde ahí tendrás que retocar los números....
Un abrazo

Ok.-GRACIAS

Está bien hecho el ejercicio, a mi me da como a ti.

Hola Marina.
En redox es igual que cuando vas a calcular el estado de oxidación de un elemento. en el caso del SnO2 2-, el oxígeno tiene de estado de oxidación 2-, que viene de la teoría, por lo tanto 2- por cada átomo de oxígeno. Como tenemos dos oxígenos, tendríamos cuatro negativas. Espero que hasta ahí lo entiendas.
Por otra parte, la carga total del compuesto es 2-, que es el superíndice que aparece, por lo tanto para que se equivalen las 4- del oxígeno con las 2- de la carga total, hay una diferencia de 2+ que corresponden al estado de oxidación del Sn, que esa sería su valencia (Sn2+).
Otro ejemplo es el caso del permanganato potásico, KMnO4, que al quitarle el potasio queda como anión permanganato, MnO4 -. Como ya sabemos de teoría, el oxígeno tiene valencia 2- que por 4 átomos son 8- en total. La carga total del compuesto es 1-. Por lo que la diferencia entre cargas son 7+, lo cual equivale al estado de oxidación, o valencia, del manganeso (Mn7+).
Espero haberte sido de ayuda. Cualquier duda preguntame.
Un saludo :)

Pero entonces en esta reacción Br2 ---> (BrO3)- + Br- en medio básico
si tenemos la semirreacción Br2 + 12OH- --->2BrO3 + 6H2O porque son 10e-, si el oxigeno vale -2 y hay 6 oxigenos la valencia del 2Br03 seria -6 no? y solo tendriamos que añadir 6e- para que se igualen a los 12- del OH- no?

Veamos el ajuste.

Como puedes ver en la foto, en la parte de la izquierda hay 12 cargas negativas que provienen del OH-. En la derecha hay 2 cargas negativas que viene cada una de un mol de (BrO3)-. Por lo tanto, para que compensen las cargas, faltan añadir 10 electrones en la zona de la derecha para que tengamos 12 negativas en ambos lados, entiendes?

Espero que eso te ayude mas :)

Probablemente Alguna De estas dos

Hola, de acuerdo al texto de lo que pides todo indica de que se esta hablando de la primera ley de la termoquímica que nos dice "El calor estándar total involucrando en una reacción química es igual a la sumatoria de los calores estándar de formación de los productos, menos la sumatoria de los calores estándar de formación de los reactivos (ΔH°R = ∑ΔH°f productos - ∑ΔH°f reactivos)"
Como datos tenemos: ΔH°f B5H9(l) = 73.2 Kj/mol, ΔH°f B2O3(s) = -1262.6 Kj/mol y a menos que me equivoque ΔH°f H2O(l) =-285.85 Kj/mol.
De acuerdo a la formula de la primera ley de la termoquímica nos quedaria:
ΔH°R = [5 mol(-1262.6 Kj/mol) + 9 mol(-285.85 Kj/mol)] - [2 mol(73.2 Kj/mol)]
ΔH°R = [(-6313 Kj ) + (-2572.65 Kj)] -[146.4 Kj]
ΔH°R = [-8885.65 Kj] - [146.4 Kj]
ΔH°R= -9032.05 Kj (Y este seria el resultado final)

Nota: Convencionalmente, cuando el calor de reacción es negativo se considera a la reacción como exotérmica, es decir que desprende calor al llevarse a cabo