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Foro de Química

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Sonia Bernal el 12/12/14
por favor necesito que me ayuden tengo una gran duda , el peso molecular se mide en gramos o en u.m.a? desde ya muchas gracias
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Jerónimo el 12/12/14
Te lo explico con un ejemplo
La masa de una molécula de agua es de 18 umas y la masa de 1 mol de moléculas de agua (que son 6,022.10²³ moléculas de agua) será de 18 gramos
Sonia Bernal el 12/12/14
En primer lugar le doy gracias nuevamente por tomarse el tiempo en contestar mi pregunta ,, mm yo se como calcular pero mis dudas son con respecto a la unidad ,, por que es en gramos? ,, entiendo que hay varios pasajes al hacer el calculo pero mi gran duda es la unidad y porque es asi dicha unidad.
Fernando Gutiérrez García el 12/12/14
Se suele trabajar en g/mol como unidad de Masa molecular, no peso molecular, para facilitar los cálculos en la vida real, pues se usan gramos como unidad de masa
Josué Urgilés Lucas el 12/12/14
Por favor alguien que me pueda ayudar en este ejercicio

El punto de fusión del potasio es de 62.3ºC. El potasio fundido tiene una presión de vapor de10.00 torr a 443ºC y una presión de vapor de 400.0 torr a 708ºC. A) Utilice estos datos para calcular el calor de vaporización del potasio líquido. B) calcule el punto de ebullición del potasio y la presión de vapor del potasio líquido a 100ºC. y tambien en 62.3ªC
Por favor
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Jerónimo el 12/12/14
Tienes que aplicar la ec de Clausius Clapeyron adaptada


Sandra Munzenmayer el 11/12/14
1. ¿Qué cantidad de CuSO4•5H2O se necesita para preparar 25 ml de una disolución 0,5M?

Así es como lo resolví no se si estará bien

Resolución: Para determinar CuSO4•5H2O hay que sumar el peso molecular del Cu + S + O4 que da 159,604 g, luego multiplicar 18 g (H2O) • 5 que es 90 y sumárselo a los 159,064 g que sería el peso de todo el compuesto.

Cu= 63,54 + S= 32,064 + 0= 16 x 4= 64 = 159,604 g/mol
H2O = H= 1 • 2 = 2 + O= 16 dando 18 g • 5 = 90 + 159,064 g = 249,064 g
Peso molecular de CuSO4•5H2O = 249,064 g/ mol
Transformar 25 ml a L /10000 = 0,025 L

Formulas a usar:

M = N° moles de soluto/ L de solución 0,5 M = n°moles de soluto x / 0,025 L = 0,0125 moles de soluto.


Moles de Soluto = g de soluto / m.m 0,0125 moles de soluto = g de soluto x / m.m 249,064 g/mol = 3,1133 g de soluto.




2. ¿Qué volumen de disolución 0,5M de CuSO4 se necesita para preparar 50 ml de disolución 0,03 M de CuSO4? ¿Con qué exactitud podemos medir el volumen teniendo en cuenta el material disponible?
V1 • C1 = V2 • C2
0,5 M • C1 = 50 ml • 0,03 Mol
C1 = 1,5 /0,5
C1 = 3 ml de CuSO4 0,5 M

¿Con qué exactitud podemos medir el volumen teniendo en cuenta el material disponible? No se como responder a esta pregunta y si el 2do ejercicio esta correcto


Espero su ayuda

Gracias
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Jerónimo el 11/12/14
los tienes bien
y para saber la exactitud no se puede si no sabemos el material disponible
Sandra Munzenmayer el 12/12/14
Muchas Gracias Jerónimo , por su aporte, desde mi país un abraso .
Sandra Munzenmayer el 11/12/14
El ejercicio se encuentra en dos partes mas lo que hice ya que la profesora dijo que se puede sacar por interpolacion

parte 1 es sobre espectrofotrometria basado en la Ley de Lambert Beer

Si me puede ayudar
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David el 11/12/14
Tu duda es universitaria, lo siento... Yo en particular no puedo ayudarte, porque unicoos, por ahora se queda en bachiller.
Espectrofotometría, ley de Lambert Beer.. Lo siento, no sabría ni por donde empezar...
Espero que otros unicoos si puedan echarte un cable...
David el 11/12/14
Por otro lado, si alguna vez tienes dudas con las que podamos ayudarte, de un mismo ejercicio, te ruego las dejes en una sola pregunta....
No se trata de dejar tres imágenes (del mismo ejercicio) en tres preguntas distintas y que en el foro "solo" aparezcas tú.. .Supongo lo entiendes. BESOS! ANIMO!
Sandra Munzenmayer el 11/12/14
Gracias por responder, adjunte en dos partes el ejercicio , el ejercicio es uno solo.
Y el tercero es lo que yo desarrolle, ya que no me admite subir varias fotos a una sola pregunta.
David el 13/12/14
Sí, si puedes adjuntar varias imagenes. Una debajo de la otra... En la misma pregunta....
Siento de verdad no poder ayudarte de todas maneras, pero no por falta de tiempo, sino por falta de conocimientos suficientes.
A ver si algún unicoo se anima a echarte un cable... Es lo que pasa con las dudas universitarias.... Besos!
karito el 11/12/14
hola, bueno deseo que me expliquen
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David el 13/12/14
Hola! Se trata, de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. Y menos si es de 5 preguntas distintas.... El trabajo duro tiene que ser el tuyo, supongo lo entiendes...
De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos....

Te sugiero le eches un vistazo a los vídeos de EQUILIBRIO, PH....
Constante de equilibrio
Concepto de PH
Ácidos y Bases
#nosvemosenclase
Andres el 11/12/14
que es una aleacion
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Jerónimo el 11/12/14
Una aleación es una mezcla sólida homogénea de dos o más metales, o de uno o más metales con algunos elementos no metálicos. Se puede observar que las aleaciones están constituidas por elementos metálicos en estado elemental (estado de oxidación nulo), por ejemplo Fe, Al, Cu, Pb. Pueden contener algunos elementos no metálicos por ejemplo P, C, Si, S, As. Para su fabricación en general se mezclan los elementos llevándolos a temperaturas tales que sus componentes fundan. Las aleaciones generalmente se clasifican teniendo en cuenta cuál o cuales elementos se encuentran presentes en mayor proporción, denominándose a estos elementos componentes base de la aleación. Los elementos que se encuentran en menor proporción serán componentes secundarios o componentes traza.
Daniel Perez el 11/12/14
Hola, Tengo una duda referente a un ejercicio de soluciones. Dice así:
-Se tiene una solución de vinagre de 100 ml con una densidad de 1.16 g/ml y 5%m/v en Ácido acético(CH3COOH). Se toman 5 ml de esta solucion y se diluyen en un recipiente con 50ml de agua. ¿Calculo los moles de CH3COOH en el recipiente? (Soluto: CH3COOH)

Con el %m/v digo que: 5=(g soluto/5ml)*100 ----------> g soluto= (5*5)/100= 0,25 g CH3COOH.
Luego (0,25 g)/(60 g/mol)= 4,17*(10)^(-3) mol de CH3COOH. Y ya resolvería el ejercicio.

¿Entonces la densidad que me dan y los 100 ml iniciales de solución serian datos que no necesito en este ejercicio? Esa es mi duda en este ejercicio!
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Jerónimo el 11/12/14
es correcto
Y tampoco utilizas la dilución a 5oml de agua
Emmanuel israel zumaya hernandez el 11/12/14
Tengo un examen de quimica organica basica que es de Alcanos, Alquenos y Alquinos. Me podrian recomendar algun video que explique cada uno de ellos.
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Jerónimo el 11/12/14
En estos videos te lo dejan bastante claro
http://www.unicoos.com/unicoosWeb/leccion/396