Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Samu D.
    el 23/4/19


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    Jerónimo
    el 23/4/19

    Postea tu trabajo y te lo corregimos . Intenta preguntar dudas concretas 

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    Adri Berna
    el 23/4/19

    Hola unicoos me podrian ayudar con este problema...

    No se por donde cojerlo😓

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    Jerónimo
    el 23/4/19

    La entalpía ΔH es negativa (exotémica) y la entropía ΔS es negativa (aumenta el orden.

    A partir de aquí interpreta para que T será espontánea.

    ΔG=ΔH-TΔS  Razónalo 

    En el b) solo tienes que hacer sumatorio de entropía de productos menos sumatorio de entropía de reactivos


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    Adri Berna
    el 24/4/19

    Pero en el apartado a) como sabes que la entropía es negativa

    Muchas gracias igual👌🏽👌🏽

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    Jerónimo
    el 25/4/19

    Porque pasamos de tener 1,5 moles de reactivos gaseosos a 1 mol de productos, ,ésto indica que está aumentando el orden y por consiguiente disminuyendo la entropía

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    Yasmin El Hammani
    el 21/4/19

    Alguien sabe de donde se saca lo que desprende. Gracias!!!!!!!!!!!!!

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    Jerónimo
    el 22/4/19

    Ese calor desprendido no corresponde al ejercicio, debe ser una errata

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    Francisco Javier Tinoco Tey
    el 22/4/19

    Es una errata dado que en ese apartado te preguntan por los kilogramos de ese gas, no de la energía que desprende. 

    Espero haberte ayudado, un saludo. 

    Javi Tinoco 

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    Raúl Moleiro Regalado
    el 21/4/19

    Hola, buenas noches.

    ¿Me podéis ayudar con este problema? Estoy perdido y no se en que fallo. Adjunto imagen, es el probema 18


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    Jerónimo
    el 22/4/19

    Adjunta tu procedimiento  para  que podamos corregirlo. Salvo errores de cálculo , a mi me da 0,86 l de oxalato potásico  y  0,14 l de HCl

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    Luiscamilo Carrillo Rangel
    el 21/4/19

    Hola tengo dos dudas correspondientes a balances de energía en sistemas  abiertos y cerrados en estado estacionario (Termodinámica):

    1- Esta fórmula para calcular la diferencia de entalpía en gases ideales es correcta : (h₂-h₁) = R· (T₂-T₁) ? De ser correcta, cómo se obtiene?

    2- ¿Cómo fue que realizaron el cambio/equivalencia matemática que subrayé ? El enunciado del ejercicio es el siguiente: "Se tiene una regadera ordinaria donde se mezclan agua caliente a 140 °F y fría a 50 °F. Se desea suministrar un flujo estacionario de agua tibia a 110 °F. Determine la relación de los flujos másicos de agua caliente y fría. Suponga que las pérdidas de calor desde la cámara de mezclado son insignificantes y que el mezclado ocurre a una presión de 20 psia. Las entalpias para cada temperatura son las siguientes: T = 140°F es 107,88 BTU/lbm; T = 50 °F es 18,07 BTU/lbm y T = 110 °F es 78,02 BTU/lbm".

    PD: La foto la bajé del sitio http://termodinamicagomezpinedaluis.blogspot.com/ ya que ahí encontré la resolución del ejercicio el cual tiene una ligera modificación respecto al que tengo como tarea el cual es que en él no le daban las entalpías (por eso en la parte inferior izquierda las calcula pero en BTU/bar) pero en sí es el mismo ejercicio. 


    Muchas gracias por su ayuda.


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    Jerónimo
    el 22/4/19

    La fórmula  para gases ideales es correcta

    Divides entre m2

    (m1h1+m2h2)/m2=m3h3/m2         Como m1+m2=m3

    m1h1/m2 + h2=(m1+m2) / h3/m2

    m1h1/m2 +h2=m1h3/m2 +h3

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    Luiscamilo Carrillo Rangel
    el 22/4/19

    Amigo perdona mi ignorancia pero literal no capto el cómo se puede pasar de tener (m1h1 + m2h2)/m2 a m1h1/ m2 + h2  o el  cómo podemos terminar obteniendo m1h3  y m2+h3 en especial e último ya que como se van a sumar una masa de una corriente con la entalpía de otra? Te agradecería de si es posible detallaras un poco más el despeje aunque si no, de igual forma te agradezco por el aporte que más o menos  me dio una idea. Anexo una foto donde escribí  como creo que hiciste el despeje, lo envío para ver si de pronto mi confusión se deba a que estoy sumando, multiplicando o dividiendo un término mal. 

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    Jerónimo
    el 22/4/19

    m1h1+m2h2=m3h3     Divides entre m2

    (m1h1+m2h2)/m2=m3h3/m2        

    m1h1/m2+m2h2/m2 =m3h3/m2          Como m1+m2=m3      y      m2h2/m2=h2

    m1h1/m2 + h2=(m1+m2) h3/m2

    m1h1/m2 +h2=m1h3/m2 +m2h3/m2                    m2h3/m2=h3

    m1h1/m2 +h2=m1h3/m2 +h3

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    David Zurita
    el 21/4/19

    ¿Que volumen de ácido acético 0,1mol·dm-3 se tendría que introducir a 500cm3 de una disolución de acetato de sodio 0,1 mol·dm-3 para que el pH de la disolución resultante sea 5?


    Gracias!!


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    Jerónimo
    el 21/4/19

    Lo puedes resolver haciendo el eq ácido base  o de forma más rápida con  la ec de Henderson-Hasselbalch

    pH=pK+log [CH3COO-]/[CH3COOH]            5=4,74+log (0,1x0,5)/(Vx0,1)             Resolviendo V=0,274 litros 

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    Yasmin El Hammani
    el 21/4/19

    Por qué no se usa el dado que da el enunciado (79%)? Gracias

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    Jerónimo
    el 21/4/19

    Porque los litros de aire los calculamos a partir de los litros de O2 obtenidos 

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    Yasmin El Hammani
    el 21/4/19

    Errata? Gracias.

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    Francisco Javier Tinoco Tey
    el 21/4/19

    No, porque te pregunta cuántos kilogramos de gas butano necesita para fundir el sodio y el resultado son esos kilogramos de gas butano. 

    Espero haberte ayudado, un saludo. 

    Javi Tinoco 

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    Yasmin El Hammani
    el 20/4/19

    El enunciado me pide: "la entalpía de formación del CuO". Pero en las operaciones solo se una el Cu... Equivale decir que el Cu es lo mismo que el CuO? Muchas gracias 

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    Jerónimo
    el 20/4/19

    Te dan la entalpía cuando 1 gramo de cobre se trata con O2 y te la piden no para 1 g sino para 1 mol

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    Yasmin El Hammani
    el 20/4/19

     T(-) por AS(+)  me da negativo(-), multiplicado por AH (-), me da positivo... En otros casos, hay que multiplicar los signos, por qué en este no? Gracias 

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    Jerónimo
    el 20/4/19

    TΔS están multiplicándose  pero  ΔH y TΔS se están restando o sumando

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