Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Paula
    hace 2 días, 23 horas

    Hola, lo he estado intentando este problema pero sigue sin salirme no se que hago mal.

    Una pregunta ¿ al variar los ml de disolución varia la concentración de esta? es decir sin al principio con 250 ml tengo una concentración de 0,08M , si yo tomo después 25 ml de esa disolución la concentración seguirá siendo 0,08M

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    Jerónimo
    hace 2 días, 3 horas

    La concentración no cambia, pero  creo que te falta el dato de la concentración  del ac oxálico

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    Paula
    hace 1 día, 1 hora

    Hola, yo también lo pensé, pero es un problema de examen y se lo pregunte a la profesora y me dijo que no. Muchas gracias

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    Paula Sánchez
    hace 3 días

    Después del chapazo que os he dado durante estos dos años simplemente os quería agradecer!!!!

    Tengo un 10 en selectividad química!! 

    GRACIAS

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    carmela
    hace 3 días, 1 hora

    ñY en este la solución del b debe dar 0.036 y a mí no me da. Qué hago mal? 

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    Jerónimo
    hace 2 días, 3 horas

    A mi me da 0,050 V, no encuentro error

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    carmela
    hace 2 días, 3 horas

    pues me fío muchísimo de ti. A mí me da lo mismo aunque no me fío de mí. Mil gracias de nuevo

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    carmela
    hace 3 días, 3 horas

    Porfa me decís si a y b es correcto y me explicais el c. Mil gracias

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    Angel Garcia Curela
    hace 3 días, 18 horas

     Buenas, no logro encontrarlas solubilidad de esta tabla de compuesto especialmente en los de etanol y diclorometano, si me podrian facilitar el dato seria de mucha ayuda

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    Breaking Vlad
    hace 3 días, 11 horas

    intenta buscarlo en inglés, suele funcionar:

    solubility of (compuesto) in (disolvente)

    compuestos: potassium nitrate,  naphthalene, sucrose

    disolvente: water, ethanol, dicloromethane

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    Paula Sánchez
    hace 3 días, 21 horas

    Buenas 

    En ejercicios ácido-base y de solubilidad. Siempre se puede despreciar la x en casos como estos?


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    Francisco Javier Tinoco Tey
    hace 3 días, 20 horas

    Correcto! 

    Un saludo, Javier Tinoco.

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    DAVID
    hace 3 días, 23 horas
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    Ordene razonadamente los siguientes sólidos en orden decreciente de su punto de fusión: CaF2,
    CaBr2 y LiF. ¿Cuál de las tres especies es menos soluble en agua? Justifique la respuesta.



    Dados los elementos A (Z=20) y B (Z=35). Razone qué tipo de enlace se podrá formar entre A y
    B y cuál será la fórmula del compuesto resultante.


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    Breaking Vlad
    hace 3 días, 11 horas

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    Paula Sánchez
    hace 4 días, 3 horas

    POR FAVOR TENGO MAÑANA SELECTIVIDAD. AYUDA


    Respecto al apartado a)

    1. Partiendo de la base de que NO ES UN ACIDO/BASE FUERTE ya que tiene constante de disociación, pienso que como viene resuelta en internet no debería estar correcto, reaccionaria con agua dando amoniaco y ión hidroxilo. Por tanto la reacción que viene escrita estaría mal y la mía bien?

    2. A los dos, a internet y a mí, nos da la Kb lo mismo. Sin embargo a mí no me da el mismo pH ya que en su reacción hay disociados OH y en la mía H3O+. Ayuda 

    RESPECTO AL APARTADO B)

    No veo mi fallo ni se dónde podría estar. Podrían ayudarme?


    UN MILLÓN DE GRACIAS POR AGUANTARME



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    Francisco Javier Tinoco Tey
    hace 4 días

    Este es el apartado a) espero que te sirva, a continuación te envío el siguiente. Ánimo para mañana. 

    Un saludo, Javi Tinoco 

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    Francisco Javier Tinoco Tey
    hace 4 días

    Este es el apartado b) míralo bien y cualquier cosa que no entiendas vuelve a escribir que voy a estar toda la noche por los foros resolviendo dudas ;)

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    Paula Sánchez
    hace 3 días, 21 horas

    Me ha quedado todo claro pero al calcular x mediante el grado de disociacion me da como resultado 0,00072M esdecir un cero menos que  usted y a  la corrección de internet. No sé por qué 

    Gracias

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    Francisco Javier Tinoco Tey
    hace 3 días, 20 horas

    La notación científica desde que existe una tecla en la calculadora como ENG que te permite poner los decimales en notación científica hace que, entre los nervios que tienes para mañana, puedas dudar de tus resultados. Esta correcta la calculadora y las demás operaciones que hecho tanto el resultado de la calculadora tuyo. Mañana en el examen te recomiendo que uses la tecla ENG para pasar los decimales a notación científica, o incluso puedes dejarlos tal cual. El objetivo principal es que lo que pongas estés segura, no te agobies y ya verás como mañana te irá bien. Animo y suerte!!!

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    Sara
    hace 4 días, 23 horas
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    Necesito ayuda con esta pregunta:

    Calcule la entalpía de formación estándar del pentóxido de dinitrógeno a partir de los siguientes datos, 2 NO(g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H0 r = -114.1 kJ , 

    4 NO2 (g) + O2 (g) → 2 N2O5 (g) ∆H0 r = -110.2 kJ , y de la entalpía de formación del óxido nítrico, NO (∆H0 f(NO(g))= 90.25 kJ/mol) 

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    Breaking Vlad
    hace 4 días, 8 horas

    Hola, te recomiendo este vídeo:

    Ley de Hess | Termodinámica

    A partir de ahí, intentalo y comentanos las dudas que te salgan en el proceso, nosotros no resolvemos vuestros ejercicios, sino queos ayudamos a resolverlos por vosotros mismos.

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    Cristina Iriarte Alvarez
    hace 5 días, 1 hora
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    En un estudi cine` tic de la reaccio´ 2 A (g) 4 B (g)+C (g), a una temperatura determinada, s’han

    obtingut les dades segu¨ ents:

    [A] (mol · L−1) 0,08 0,05 0,01

    v (mol · L−1 · s−1) 1,28 · 10−3 5,00 · 10−4 2,00 · 10−5

    Determineu:

    a) L’ordre de reaccio´ .

    b) La concentracio´ del producte C quan han transcorregut 30 minuts des que han comenc¸at a reaccionar

    els 0,08 mol/L del reactiu A.

    c) Per a aquesta reaccio´ es proposa el mecanisme segu¨ ent:

    1a etapa (lenta) A B+F

    2a etapa (ra` pida) F G+2 C

    3a etapa (ra` pida) F+G 2 B

    4a etapa (ra` pida) A+C B+F

    Indiqueu la molecularitat de cada etapa i justifiqueu si aquest mecanisme pot ser compatible amb la

    llei de velocitat experimental.

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    Breaking Vlad
    hace 4 días, 8 horas

    Hola, te recomiendo este vídeo:

    Velocidad de reacción | Cinética química

    A partir de ahí, intentalo y comentanos las dudas que te salgan en el proceso, nosotros no resolvemos vuestros ejercicios, sino queos ayudamos a resolverlos por vosotros mismos.

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