No entiendo que me esta pidiendo el ejercicio... Me lo puedes explicar?

¿En los vídeos se trabaja con molaridad? Porque ahí es donde me pierdo con este ejercicio...  

Hola Juan ahi te mando mi resolucion del ejercicio .........muy bien la explicacion es esta:

Todo el CO2 proviene de el CaCO3......a partir de esto ....se calcula los moles de CO2 que se formaron al final de la reaccion

posteriormente por estequiometria se calcula los moles de CaCO3 que habia en un inicio de la reaccion, y esos moles son el 85%....que ha reaccionado, lo demas era impurezas (15%)

al final solo tienes que calcular los moles de HCl que han reaccionado con el CaCO3.......

Entonces ahora tienes la molaridad y los moles ......y ya puedes calcular los litros de disolucion Hcl

Saludos desde Bolivia.......Written by Mauro

Si c es la concentración inicial , haces el equilibrio calculando los moles que se disocian  x y recuerda que x=cα.

Si una reacción está multiplicada por un número, también estará multiplicado por ese número la entalpía de la reacción

Fe+1/2O2-----------FeO

12g       2g                                          55,8g    (1atgde Fe)---------16g (1/2mol de O2)

                                                              x-------------------------------------2 g            X=6,97 g de Fe      En total se formarán 8,97 g de FeO 

Cierto, apunte la masa molar del hierro donde el oxigeno...

Hola Roy, 

esta pregunta corresponde al foro de matemáticas. 

Por favor, postéala en el foro correspondiente.

Un saludo,

Breaking Vlad

Hola Aitor,

has de calcular la masa del sulfato de magnesio + las siete moléculas de agua, y por otro lado la del sulfato de magnesio sin hidratar.

Entonces, calculas los moles de sulfato de magnesio que necesitas, y luego, con la estequiometría (1:1), factores de conversión, o reglas de tres, pasas de sulfato de magnesio, al sulfato de magnesio heptahidratado. Y finalmente conviertes a masa.

Un saludo,

Breaking Vlad

Hola Sara,

has de hacer una regla de tres.

en tu fórmula pone que por cada 6 de carbono (C6H5NO2) tienes 1 de nitrógeno (C6H5NO2), luego:

6 -> 1

1 -> x

y hallas el valor de X.

El que este mas arriba y a la derecha.

Saludos.

Y en este caso, por qué es más E.N el azufre?

El oxígeno es más no?

saludos

Efectivamente Sumi,

Guillem tiene razón, el oxígeno es más electronegativo que  el azufre. 

Esos enlaces deberían estar polarizados hacia el oxígeno, es decir, las flechas de momento dipolar deberían apuntar hacia los oxígenos.

Puedes consultar una tabla de valores para estar segura.

Sería interesante que te documentaras de los valores exactos, y se lo plantearas a tu profesor. Mas que nada para no propagar la confusión entre los demás alumnos si es que lo ha explicado así.

Un saludo,

Breaking Vlad

Muchísimas gracias, y tomaré nota de tus consejos ☺

Hola Interayuda,

Has de suponer un número "n" de moles, y de ahí calcular mediante el rendimiento cuantos tendrás en el equilibrio. Una vez lo tengas podrás calcular las fracciones molares y las presiones parciales de cada gas.

Y con las presiones parciales, Kp.

Un saludo,

Breaking Vlad

Cl2+KOH-------------------KClO3+KCl+H2O

6H2O+Cl2-------------2ClO3-+12H+ +10e-

5x(2e- +Cl2----------2Cl-)

-----------------------------------------------------------

6H2O+Cl2+5Cl2------------2ClO3-+12H++10Cl-

           +12OH-                               +12OH-

6Cl2+12KOH-------------------2KClO3+10KCl+6H2O