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Perdón, no son reacciones, son ecuaciones químicas
ningún problema!
2º ESO, me pueden ayudar por favor?
1.- Ajusta las siguientes reacciones químicas:
a) CH4 + O2 → CO2 + H2 O b) SO2 + O2 → SO3 c) H2 + l2 → Hl d) CaCO3 → CaO + CO2 e) Mg + O2 → MgO f) Ca + H2 O → Ca(OH)2 + H2
g) K + H2 O → KOH + H2 h) Sn + O2 + H2 → Sn(HO)4 i) Fe + Cl2 → FeCl2
Muchas gracias.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2 O b) SO2 + 1/2 O2 → SO3 c) H2 + l2 → 2Hl d) CaCO3 → CaO + CO2 e) Mg + 1/2O2 → MgO
f) Ca +2 H2 O → Ca(OH)2 + H2 g) K + H2 O → KOH +1/2 H2 h) Sn + 2O2 +2 H2 → Sn(HO)4 i) Fe + Cl2 → FeCl2
Hola, porque los isótopos de hidrógeno más estables son aquellos que tienen masa atómica 16, 17 y 18?
El hidrógeno no tiene esas masas atómicas
queria decir oxigeno, lo siento.
Hola Unicoos.
Tengo una duda con el principio de Le Châtelier. Ya que este principio postula que si en el equilibrio se modifica alguno de los factores ( temperatura, presión o concentración), el sistema evoluciona desplazándose en el sentido que tienda a contrarrestar dicha modificación.
¿Pero Afecta solo a gases o también a sólidos y líquidos?
Por ejemplo en esta reacción reversible afectaría solo a los gases?
3Fe(s) + 4H2O(g) -----> Fe304(s) + 4H2(g)
Muchas gracias
Sólo a gases
Hola a todos ,una ayuda con este problema ,es urgente ,no sé cómo hacer el 2 porque el benzeno está líquido entonces no sé puede aplicar la Ley de Gases Ideales ,cómo puedo resolverlo .
Gracias .
Para calcular la mas tienes que aplicar densidad = masa /volumen
Gracias ,no me había dado cuenta de eso .
Alguien me podría ayudar con el ejercicio 21? Gracias
sl = solucion ; sto=soluto ; ste =solvente
Peso esp. =1,124 gr sl /1ml sl
* (24gr sto/ 100 gr sl )*(1,124 gr sl/1 ml sl)* (1000ml sl / 1L sl) * (1mol sto/171.34 gr sto) = 1,57 M
* (1,57 mol sto / L sl )* ( 2equivalentes / mol sto) = 3.14N
* para calcular la molalidad no me salio
Hola, alguien me podria ayudar con este ejercicio ?
estoy hace dias tratando de resolverlo pero no lo entiendo , cualquier ayuda me ayudaria mucho.
Me quede en el ejercicio B.
Muchas gracias.
nose como calcular la concentracion del acido nitrico
Cuando lo hago el resultado no me da, por favor que alguien me lo explique es urgente. Kc 1'86°C
ΔT=Kc m 7,7=1,86m m=4,139
m=moles/kg de disolvente moles=m x kg de disolvente= 4,139 x2=8,28moles
gramos=? 1 litro-----800x96/100 g
0,5 litros----------------x x=384 gramos moles=gramos/masa molecular
masa molecular=gramos/moles=384/8,28=46,3 g/mol
Alguien me puede ayudar con el ejercicio 1)? Es de ácido base ❤️
Reacción de neutralización:
Ca(OH)2 + 2 HCl à
CaCl2 + 2 H2O
Moles de hidróxido de calcio en los 20 ml iniciales = 0,020x4 = 0,08 moles
Moles de hidróxido de calcio después de diluir y tomar 25 ml = 0,08x25/100 = 0,02 moles
Moles de HCl necesarios para neutralizar los 0,02 moles de Ca(OH)2 = 0,02x2 = 0,04 moles
Masa molecular del HCl = 35,5 + 1 = 36,5
Masa de los 0,04 moles de HCl = 0,04x36,5 =1,46 gramos de HCl puro
Masa de disolución del 25% en HCl = 1,46x100/25 =5,84 gramos
Volumen de disolución que contiene esos 5,84 gramos = 5,84/1,12 = 5,2143 ml
Hola.
En ese ejercicio las dudas que tengo están en el equilibrio del ácido y están expuestas en la imagen rodeadas de rojo.
Espero puedan ayudarme.
Muchas gracias.
Un saludo.
Hola Sergio,
aquí tu principal confusión es asumir que [H+] = 2x y [S2-] =x
estás diciendo que hay el doble de protones que de sulfuro, lo cual sería correcto en un equilibrio normal. PERO en este equilibrio, ten en cuenta que el sulfuro ha precipitado junto con el Zn, de modo que las concentraciones no tienen porque ser "2x" y "x" sino "x" e "y". No tienen ninguna relación estequiométrica, ya que a medida que vas formando sulfuro, lo vas precipitando, entonces tendrás muchos más H+, que el doble de S2-
Espero haberte ayudado,
un saludo,
Breaking Vlad
