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Foro de Química

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Carlos el 17/1/18

Como puedo saber cual es la n en la ecuacion de Nerst??

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Jerónimo el 17/1/18

Es el número de electrones de la  semireacción

Guillem De La Calle Vicente el 19/1/18

n es la cantidad de mol de electrones que participan en la reacción.

Saludos.

Lucia Serrano el 17/1/18

1.      Me podeis explicar como se hacen estos ejercicios:


Indica cuáles de las relaciones son correctas para la reacción: H2 + ½ O2 → H2O

a. 2 g de hidrógeno reaccionan con 32 g oxígeno.

b. 4 g de hidrógeno reaccionan con 32 g de oxígeno.

c. 1 g de hidrógeno reacciona con 16 g de oxígeno.

d. 16 g de hidrógeno reaccionan con 64 g de oxígeno.

e. 2 moles de hidrógeno reaccionan con 2 moles de oxígeno.

 f. 4 moles de hidrógeno producen 8 moles de agua.

 

2.       En la reacción S + H2 → H2S se cumple que:

3.       a. 2 moles de azufre se combinan con _____ moles de hidrógeno.

4.       b. 0,5 moles de hidrógeno originan _____ moles de sulfuro de hidrógeno.

5.       c. 32 g de azufre reaccionan con _____ g de hidrógeno.

6.       d. _____ de azufre reaccionan con 1 g de hidrógeno.

7.       e. 64 g de azufre originan _____gramos de sulfuro de hidrógeno.


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Jerónimo el 17/1/18

H2 + ½ O2 → H2O                                                         S + H2  →  H2S

1mol   1/2 mol----1mol                                               1mol  1mol    1mol

2g          16g           18g                                                 32g     2g         34g

A partir de aquí ya puedes hacerlo

Estequiometria 01
Lucia Serrano el 19/1/18

Lo he entendido un poco pero necesitaria los resultados por favor. 

Sobre todo el ejercicio 2 y los apartados d, e y f del ejercicio 1.

Gracias.

Jerónimo el 19/1/18

1d F

1e F

1f F

3a 2 moles

4b 0,5 moles

5c 2 gramos

6d 16 gramos

7e 68 gramos

Guillem De La Calle Vicente el 19/1/18


Pablo Diaz Martinez el 17/1/18

se ponen en un matraz 30g de aluminio de 95% de pureza y se añaden 100mL de un ácido clorhídrico comercial de densidad 1.170g/mL y 35% de pureza en masa. como saco el reactivo limitante???? he intentado sacar los moles del ácido clorhídrico y no me sale de ninguna manera, como puedo sacarlos? porque los del aluminio se sacan pasando de gramos a moles pero los otros no se como hacerlo


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Jerónimo el 17/1/18

Te calculo los moles de HCl

d=m/v        1,17=m/100            m=117g x35/100= 40,95g  puros            40,95/36,5= 1,12 moles de HCl



Estequiometria 01 Reactivo limitante
Lucia Serrano el 17/1/18

En una muestra que contiene 1023 moléculas de dióxido de carbono, calcula:

 a. moles de sustancia.

b. átomos de oxígeno que contiene.

c. gramos que contiene.


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Roberto Mulas García el 17/1/18

Actualmente la materia es continua o discontinua?

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Pablo Diaz Martinez el 17/1/18

Discontinua, según la mecánica cuántica todo es discreto, es decir existe en pequeñas unidades, de momento se cree que los componentes elementales de la materia son unas partículas llamadas Quarks. Sin embargo cada día se descubren nuevas cosas, asi que quien sabe que respuesta podria darse a esta misma pregunta en algunos años

Adrià Rodríguez Moreso el 17/1/18
Un estudiante valoró un ácido débil monoprótico y desconocido con una disolución de sosa de concentración desconocida. Después de añadir 5 cm3 de la base, el pH de la disolución era 6. Para llegar al punto final de la valoración se añaden 7 cm3 más de la base. Calcular la constante de disociación del ácido.
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Jerónimo el 17/1/18

[AH]=Ca                 En el equilibrio CaVa=CbVb             CaVa=Cb12              

[NaOH]=Cb

En el equilibrio habrá una disolución amortiguadora pH=pK+log Base/Acido                  [Base]=5Cb/Vtotal                [Acido]=(CaVa-5Cb)/Vtotal

6=pK+log (5Cb) /CaVa-5Cb)=5Cb/(12Cb-5Cb)=pK+log 5Cb/7Cb

pK=6,146               Ka=7,1 x10^-7

XenoPhenom el 16/1/18

Según el principio de Le Chatelier, si aumentamos la presión en una reacción, el equilibrio se desplaza hacia el lugar donde hay menos moles gaseosos. ¿Pero qué sucede si a ambos lados hay el mismo número, el equilibrio no se ve alterado?


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Jorge Dayoub el 16/1/18

Buenas, alguien me puede explicar como se hace este ejercicio?

¿Cuántos moles de átomos de Fe hay en 100 g de Fe? ¿Cuántos gramos son 1,8*10e24?

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Francisco Copara el 16/1/18

-primero se saca la masa molecular del hierro, que esta en la tabla periódica (arriba del elemento te aparece un numero), eso es lo que pesa un mol de hierro,lo divides y te dará los moles 

-lo segundo no se si son moleculas o atomos

porque si son moléculas, 1 mol=6,022*10E23 moléculas y para terminar lo multiplicas por los moles que tienes y lo pasas a gramos 



Francisco Copara el 16/1/18

Como se ordenaría de menor a mayor la electronegatividad de los elementos Na(Z=11),  F( Z=9) y Cl(Z=17) 

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XenoPhenom el 16/1/18

La electronegatividad crece hacia la derecha en los periodos y hacia arriba en los grupos. Por tanto: Na<Cl<F.

ainhoa el 16/1/18

Como se diria en la nomenclatura tradicional Mn2O3 

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Francisco Copara el 16/1/18

oxido mangánico