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Foro de Química

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Delia María Cadena Domínguez el 8/1/18

Buenas noches

Como podría calcular este problema?

Se dispone de una disolución al 20 % en masa de Na2SO4. de ella se toman 56 g y se agregan a 10 g de sulfato de sodio puro. Calcúlese el % p/p de la disolucion resultante

SOL: 31%

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Jerónimo el 8/1/18

56x20/100=11,2 g puros 

Añadimos 10 g más puros

p/p= g soluto /g totales x100 (11,2+10)/(56+10)x100 =32%

Delia María Cadena Domínguez el 9/1/18

Muchísimas gracias

Roy el 8/1/18

Me ayudan con el 5?

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Jerónimo el 8/1/18

a)ΔG=ΔH-TΔS            Con ΔH mayor que cero y ΔS mayor que cero puede ser espontánea 

b) no depende

c) ΔH=ΔU +  ΔG=ΔH-TΔS              Qp=Qv+ΔnRT            Δn=1 por tanto falso  Qp será mayor que Qv

d) La entropía será negativa ya que está aumentando el orden 



Roy el 8/1/18

Me ayudan con el 4 b y c?

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Jerónimo el 8/1/18

b) No varía la velocidad porque  la sustancia A no influye en la velocidad


c) v=K[B]^2  si la concentración de B de duplica 

v2=K[2B]^2=K4[ B]^2=4v

Como ves la velocidad se cuadruplica


Roy el 8/1/18

El apartado b del 3 como sería? Es urgente mañana tengo examen, gracias

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Jerónimo el 8/1/18

Será exotémico ,ya que el equilibrio se desplaza hacia la izquierda para compensar ese aumento de temperatura en un proceso que está ya desprendiendo calor

Rocio Redero Conde el 8/1/18

Tengo otro ejercicio hecho que os agradezco me lo comentéis.

Una mezcla gaseosa formada por 28g de N y 64g de O está a 27ºC en un recipiente de 20L. Hallar la presión de la mezcla y las presiones parciales de cada gas.

Solución:

28gr/14gr/mol= 2 moles de N

igualmente con O, son 4 moles

moles totales= 6

pv=nRT

px20=6x0,082x300 donde p=7,38 atm

las parciales:

p(N)= 2/6 x 7,38 atm= 2,46 atm

p(O)= 4,92 atm.

gracias

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Jerónimo el 8/1/18

El oxígeno es diatómico , los moles de O2 serán 64/32= 2 moles

Rocio Redero Conde el 8/1/18

He resuelto el sgte ejercicio y me gustaría vuestros comentarios:

Se dispone de una disolución de HCl del 36% de riqueza y 1,8 g/cm3 de densidad. ¿Qué volumen se ha de tomar para tener un mol de soluto? Calcula su molaridad y fracción molar.

Solución:

d=m/V donde V=m/1,8

n=m/M donde 1 mol HCl=m/36,5= 36,5gr.

36,5 x 36%= 13,14gr

V=m/d donde 13,14/1,8= 7,3cm3


Molaridad=(13,14x1)/36,5x(7,3/1000)

Fracción molar=cantidad en moles del soluto/cantidad en moles de la disolución.


Gracias

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Jerónimo el 8/1/18

1 cm3 de disolución--------------------- tiene 1,8 x36/100=0,648g puros de HCL

x--------------------------------------------------------36,5 g (1 mol)                                           x=56,32 cm3 

moles=g/M=0,648/36,5=0,0177 moles

M=moles/v en litros=0,0177/0,001=17,7 M



Fracción molar Molaridad
Tatti8993 el 8/1/18

Cómo sería la geometría molecular del ion amiduro y del ácido nítrico? Tienen algo que ver con el enlace covalente dativo?

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Breaking Vlad el 9/1/18

Hola Tatti,

el ión amiduro: NH2- es una molécula angular con hibridación sp3. es como si al amoníaco le quitaras un H y lo sustituyeras por un par de electrones no enlazantes (de hecho es exactamente eso)

el ácido nítrico tiene una estructura algo más compleja, pero básicamente el nitrógeno tiene hibridación sp2, dando lugar a un ión nitrato plano en el cual la carga negativa se neutraliza con un protón.

Te recomiendo estos vídeos:

Hibridación sp3

Hibridación sp2

Espero haberte ayudado,

un saludo,

Breaking vlad

David Poyatos el 8/1/18

Hola, los siguientes compuestos como se nombraría, el 5 y 6.

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Breaking Vlad el 8/1/18

Hola David,

el 5 se llamaría:

3,3,5,7-tetrametil-5-propilnonano

el 6:

4-etil-2,4,6,6-tetrametiloctano

Un saludo,

Breaking Vlad


Natalia Mínguez Ortuño el 8/1/18

¿En condiciones normales la temperatura es 0ºC o 25ºC?

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Roberto Mulas García el 8/1/18

A temperatura ambiente la temperatura es 25ºC, es decir, lo normal.

merce el 8/1/18

Es correcto a temperatura ambiente es 25ºC pero normalmente se refieren a los 0ºC si hablamos de problemas mas complejos. Al menos asi es en 1º de Bachiller.


Ainhoa Ramos el 8/1/18

cierto. A mi me han enseñado que las CN son en las que la T son 0ºC (273ºk) aunque ahora las han cambiado y han dicho que las CN son 25ºC. Supongo que en este caso tendrías que preguntarle a tu profesor las condiciones normales a las que se refiere, si las antiguas o a las nuevas.

Breaking Vlad el 9/1/18

Hola Natalia,

Según la IUPAC las condiciones ESTANDARD son 0ºC y 1atm

mientras que según la NIST las condiciones NORMALES son 20ºC y 1atm (anteriormente eran 25ºC pero en una de las más recientes actualizaciones bajaron a 20ºC)

por lo tanto: Estandard -> 0ºC. Normales -> 20ºC

Eso es así oficialmente, sin embargo, tal y como dice Ainhoa, compruébalo con tu profesor para estar segura, ya que al fin y al cabo, es quien te evalúa.

Un saludo,

Breaking Vlad


Rocio Redero Conde el 7/1/18

Tengo solucionado el siguiente ejercicio pero me gustaría me dijerais sí es correcto:

calcula el volumen de agua que hay que añadir a 0,25L de disolución 1,25M de ácido sulfúrico para hacerlo 0,5M

Solución:

1,25M=moles del soluto/0,25L= 0,31 moles

0,5M= 0,31 moles soluto/L disolución= 0,625L


Gracias

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Jerónimo el 7/1/18

Lo que has calculado es el volumen de la disolución final (que está perfecto) , pero lo que te piden es  calcular el agua que hay que añadir

V de agua= 0,625-0,25=0,375 litros de agua