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Foro de Química

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lucia mariana centurion el 31/5/19

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Jerónimo el 31/5/19

Tienes un fallo  en la masa molar del HCl, has puesto 35,5 y es 36,5

Otro fallo  es el cálculo del agua que hay en la disolución. A 1200g de disolución  tienes que restarle 444 g  de soluto, serán 756g que serán 0,756 Kg de agua .Este valor debe ir en la fórmula de la molalidad.

b) 2x12,5=200xM       M=0,125 moles/l

Eric Pazos Garcia el 31/5/19

Hola, alguien podría indicarme: ¿Por qué los ladrillos refractarios soportan más calor (no se descomponen o funden) que los vidrios usado en las ventanas, si ambos están constituidos, en su mayoría, por óxidos básicos?

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Breaking Vlad el 31/5/19

Hola Eric,

se debe mayoritariamente a la estructura interna y a la alta densidad estructural de esos óxidos.

Gianluca el 30/5/19

Lo tengo bien?


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Jerónimo el 30/5/19

Tienes mal ajustada la del hidrógeno

2x(Alº------------- Al+3  +3e)

3x(2e-  +2H+  --------H2)

-----------------------------------

2Alº+6H+ -------- 2Al+3 +3H2

Gianluca el 31/5/19

Gracias, Jerónimo

Paula Sánchez el 30/5/19

En un equilibrio. Si la temperatura cambia, la Kc varía pero la Kp cambiaría?

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Jerónimo el 30/5/19

Las  dos cambian

lucia mariana centurion el 30/5/19

alguien me podría ayudar con este problema? lo he resuelto pero no estoy segura de si esta bien

en la etiqueta de un frasco de HCL dice: riqueza 37 por ciento en peso y densidad 1,2 g/cm cúbicos. calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar del acido. B) tomamos 2 ml de ese ácido y se mezcla con agua pura para formar 200 ml de disolución. calcula la molaridad de la disolución resultante. datos: m (hcl) 35,5 y densidad del agua 1g/cm cubicos



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Jerónimo el 30/5/19

Añade tu trabajo y te lo corregimos

carmela el 29/5/19

Me podeis decir lo que hago mal? El resultado debe ser 7.87 kj

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Breaking Vlad el 30/5/19

Hola Carmela,

tu fallo está en la masa molecular de la pirita. La pirita es el FeS2, y la masa molecular es 55,8 + 32x2 = 119,8. 

Haciendo bien la masa molecular verás como te cuadra ;)

carmela el 30/5/19

Muchas gracias

Gracia Rández el 29/5/19

Hola, no consigo resolver este problema... Es el B2 

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Jerónimo el 29/5/19

Mg+2]=S=1,54.10-4 M

[OH-]=2S=2* 1,54.10-4=3.08.10-4 M

Kps=[Mg+2][OH-]2= S(2S)2=4S3=4(1,54.10-4)3=1,47.10-11

Producto de solubilidad 01

Angel Garcia Curela el 29/5/19

 según el libro la respuesta es c peor no cacho la logica para llegar a ese resultado.

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Breaking Vlad el 29/5/19

Hola Ángel.

Si tenemos 1 mol de I2, usando la estequiometría podríamos esperar dos moles de HI.

Pero como estamos en equilibrio, y las reacciones no suceden en su totalidad, tendremos algo menos de 2 mol.

Espero que ahora sí lo entiendas,

un saludo

María el 27/5/19

Alguien sabe como se hace? No soy capaz de sacarlo...

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Jerónimo el 28/5/19

1,85g /ml x 100ml x 42g/100g =77,7 g HNO3       moles HNO3=77,7/63=1,23 moles

g de agua=854-77,7=776,3 g                                   moles agua= 776,3/18 =43,12 moles                     Xs=1,23/(1,23+43,12)= 0,028



¿Qué es la concentración en química?