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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Noemi
    el 14/4/19

    No sé si los electrones están bien ! Porque su número de oxidación y reducción tienes que ajustarse en cada lado ?(function(){var g=this;function h(b,d){var a=b.split("."),c=g;a[0]in c||!c.execScript||c.execScript("var "+a[0]);for(var e;a.length&&(e=a.shift());)a.length||void 0===d?c[e]?c=c[e]:c=c[e]={}:c[e]=d};function l(b){var d=b.length;if(0=d.offsetWidth&&0>=d.offsetHeight)a=!1;else{c=d.getBoundingClientRect();var f=document.body;a=c.top+("pageYOffset"in window?window.pageYOffset:(document.documentElement||f.parentNode||f).scrollTop);c=c.left+("pageXOffset"in window?window.pageXOffset:(document.documentElement||f.parentNode||f).scrollLeft);f=a.toString()+","+c;b.b.hasOwnProperty(f)?a=!1:(b.b[f]=!0,a=a<=b.g.height&&c<=b.g.width)}a&&(b.a.push(e),b.c[e]=!0)}p.prototype.checkImageForCriticality=function(b){b.getBoundingClientRect&&q(this,b)};h("pagespeed.CriticalImages.checkImageForCriticality",function(b){n.checkImageForCriticality(b)});h("pagespeed.CriticalImages.checkCriticalImages",function(){r(n)});function r(b){b.b={};for(var d=["IMG","INPUT"],a=[],c=0;c

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    Jerónimo
    el 14/4/19

    Tienes varios fallos, te paso el ajuste

    HNO3+H2S-------------→S+NO+H2O


    2x(3e-+4H+ +NO3- ---------NO+2H2O)

    3x(S-2  ---------------------S)

    ------------------------------------------------------------

    8H+ +2NO3- +3S-2 -------------------2NO+4H2O+3S

    2HNO3+3H2S-------------→3S+2NO+4H2O

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    Elena
    el 14/4/19

    . Una muestra de 0,726 g de (NH4)2SO4 se trata con hidróxido de sodio en exceso, desprendiéndose 0,24 litros de NH3 (g) medidos a 15 ºC y 748 mm de Hg. a. Calcula la pureza de la muestra expresada en % en masa. b. Determina el pH de una disolución preparada con una masa igual a la indicada inicialmente de muestra impura, que se disuelve en agua, enrasando hasta un volumen total de 100 mL. Supón que el sulfato y las impurezas no influyen en el pH y que la reacción correspondiente es: NH4 + NH3 + H


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    Jerónimo
    el 15/4/19

    PV=nRT        nNH3= PV/RT=(0,98x0,24)/(0,082x288) =0,01 moles de NH3 obtenidos

    0,01 molesNH3 x 1molsulfato/2molesNH3 x 132g/1molsulfato =0,66g puros de sulfato

    %pureza =0,66/0,726 x100=91%          [NH3]=0.01/0,1M

    Haciendo el eq                Ka=[NH3][H+]/[NH4+]= x²/(0,1-x)             x=[H+]=1.10-5          pH=5    

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    Elena
    el 14/4/19

    Calcula el pH de la disolución formada cuando 500 ml de ácido clorhídrico 2,20 M reaccionan con 400 ml de disolución de hidróxido de sodio, de 1,200 g/ml de densidad y del 20 % en peso. 

    No sé por qué no me sale este ejercicio. Yo he tenido en cuenta que hay 1,1 mol de HCl y 2,4 mol de NaOH y por tanto sobran 1,3 moles de NaOH, pero no me cuadran los resultados...

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    Jerónimo
    el 14/4/19

    1,3 moles de NaOH en un volumen total de 900ml

    [OH-]=1,3/0,9=1,44 M    pOH=0,16      pH=13,84

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    Elena
    el 14/4/19

    La solucion que pones no es correcto, puesto que al hacer -log1,44, el resultado da -0,16, y no 0,16

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    Jerónimo
    el 14/4/19

    Repásate las fórmulas

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    Jerónimo
    el 14/4/19

    Tienes razón Elena.

    He encontrado ese problema  y en vez de ácido clorhídrico  aparece ácido sulfhídrico 

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    Nini Vázquez
    el 13/4/19

    Hola! me gustaría que me resolvieran una duda... el enunciado es el siguiente: en el amoníaco, el nitrógeno y el hidrogeno se encuentran en la siguiente relación : H/N = 4,632/1


    hallar la cantidad de amoniaco que podrá obtenerse a partir de 2,87 gramos de hidrógeno.


    yo entiendo que la según la ley de las proporciones definidas, podemos establecer que por cada 1 gramo de hidrógeno/ 4,362 de nitrógeno.

    pero en la solución que me aporta el libro lo pone al revés: 1 gramo de hidrógeno/ 4,362 de nitrógeno. no sé entiendo yo mal o está confundido el libro.


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    Jerónimo
    el 14/4/19

    Está puesto mal aquí    H/N = 4,632/1

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    Nini Vázquez
    el 14/4/19

    entonces, está mal el enunciado? sería H/N=1/4,632?

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    Jerónimo
    el 14/4/19

    Si



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    Daniel Wenli
    el 13/4/19

     Buenas me podrian ayudar a realizar este ejercicio? no se como empezar.

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    Jerónimo
    el 13/4/19

                SO3←------------SO2+1/2O2

         i          1                         --         --

       eq        1 - α                     +α       +1/2α               moles totales en equilibrio=1+1/2x0,3=1,15                Pparcial=Ptotal x fracción molar


    PSO3=3 x 0,7/1,15 =1,83 atm

    PSO2=3 x0,3/1,15  =0,78 atm

    PO2= 3 x0,15/1,15 =0,39 atm         Kp=PSO2 (PO2)^1/2 /PSO3 = 0,78x√0,39/1,83 =0,268


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    Daniel Wenli
    el 14/4/19

    Por que asume que hay 1 mol de SO3 inicialmente? El ejercicio no lo dice. 

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    Jerónimo
    el 14/4/19

    Si el grado de disociación es o,3, indica que por cada mol , se ha disociado 0,3

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    Elena
    el 13/4/19

     Una disolución de ácido nitroso, HNO2, tiene un pH de 2,5. Calcula: a) La concentración inicial de ácido nitroso. b) La concentración de ácido nitroso en el equilibrio. c) El grado de disociación del ácido nitroso en %. d) Si a 10 mL de la disolución se le añaden 5 mL de disolución de NaOH 0,1 M, razona si la disolución resultante será ácida, básica o neutra.    

    La duda la tengo en el apartado d. ¿Se tiene en cuenta para decir que el medio queda básico que: sobra NaOh más que luego se produce hidrólisis y el ion nitrito se une con el agua y se producen OH-? Gracias de antemano :)

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    Jerónimo
    el 13/4/19

    Si el NaOH añadido es el necesario para  neutralizar completamente el HNO2  se formará NaNO2 , sal soluble completamente disociada, que al sufrir hidrólisis  de la base fuerte NO2-, formará  HNO2 y OH-  pH básico.

    Si el NaOH  añadido es mayor que el necesario para neutralizar ,habrá exceso de OH- 

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    lbp_14
    el 13/4/19

    Hola Unicoos 

    Sé hacer los ejercicios de electrolisis pero no sé diferenciar cuándo interviene el agua. Por qué aquí hay que hacer la electrolisis del agua? 

    No consigo detectar cuándo debo considerar el agua.

    Muchas gracias por su ayuda


    Se lleva a cabo la electrolisis de una disolución acuosa de bromuro de sodio 1 M,

    haciendo pasar una corriente de 1,5 A durante 90 minutos.

    a) Ajuste las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo.

    b) Justifique, sin hacer cálculos, cuál es la relación entre los volúmenes de gases desprendidos en

    cada electrodo, si se miden en iguales condiciones de presión y temperatura.

    c) Calcule el volumen de gas desprendido en el cátodo, medido a 700 mm Hg y 30 ºC.

    Datos. Eº (V): Br2/Br–=1,07; O2/OH–=0,40; Na+

    /Na = –2,71. F = 96485 C. R = 0,082 atm·L·mol–1·K–1

    .


     

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    Alicia De Diego de Amorim
    el 13/4/19

    ahí si hay que hacer la electrolisis del agua porque aparte de decirte que la disolución es acuosa te dan el potencial de reducción  O2/OH. Por lo tanto tienes que hacer la reacción de reducción de ese cátodo y seguir .Si en algún ejercicio te diesen el potencial de reducción H2/H , también tendrías que hacer la electrólisis del agua  , al igual que si te dicen que esa reacción desprende O2

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    David
    el 13/4/19

    Querría comprobar si están bien estos ejercicios: 


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    Jerónimo
    el 13/4/19

    Los dos ej están correctos.

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    David
    el 13/4/19

    Estupendo, gracias. 

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    Patricia
    el 13/4/19

    si tenemos 
    C(s) + CO(2g) --> 2CO(g)
    y sube la presión
    ¿Que pasará con el CO?

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    Jerónimo
    el 13/4/19

    Principio de Le Châtelier

    Si el sistema está en equilibrio , un aumento de presión desplaza el equilibrio hacia donde haya menor número de moles , en este caso , hacia la izquierda

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    Patricia
    el 13/4/19

    Y como se sabe donde hay menor numero de moles?

    me refiero, El carbono es un sólido, no se cuenta, no??

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    Jerónimo
    el 13/4/19

    Los sólidos no se cuentan

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