logo beUnicoos
Ya está disponible el nuevo portal donde podrás encontrar nuevas asignaturas y herramientas para ayudarte más con tus estudios.

Foro de preguntas y respuestas de Química

Haz una nueva pregunta * Para dejar preguntas en el foro debes ser usuario registrado. Regístrate o inicia sesión

  • icon

    Noemi
    el 4/4/19

    Ahí te adjuntó el enunciado .

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 4/4/19

    Aplicas VM=V'M'       20x0,5=50xM`            M´=0,2 M

    0,2 mol/l x 0,05 l x 40g/1mol =0,4 g de NaOH                %riqueza =0,4 /0,5 x 100=80%

    pOH=-log(0,2)=0,69     pH=13,31

    thumb_up1 voto/sflag
  • icon

    David
    el 4/4/19

    Hola, tengo muchas dudas con los ejercicios del 7 al 9.  El ej 9 he sacado que el No2 es el reactivo limitante, y el apdo b he concluido que quedan 0,059 moles de agua en exceso (1,188 g en exceso) y el c sería 2,77 gramos de HNO3, tomando el No2 que es el rl. 

    El 7 me he atascado en como sacar los moles del soluto, por tanto, sin ese dato no puedo seguir.  El 8 saqué los moles de H2So4, 0,21, y ahí me quedé. 

    El

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 4/4/19

    Hola David, 

    En cuanto al ejercicio 9, el primer apartado está bien,

    en el b) has tenido algún tipo de errata, ya que los 0,059 moles de agua son correctos, sin embargo, en masa corresponde a 1,062g

    en el c) también debes haber tenido una errata, 0,059 moles de NO2, son 0,0393 mol de HNO3 que  corresponden a 2,478g de HNO3.

    En cuanto al ejercicio 7.

    Con los moles de HCl sacas los moles de Ca(OH)2, con los moles sacas la masa, con la masa de Ca(OH)2 y el % en masa sacas la masa de disolución, y finalmente con la densidad, calculas el volumen.

    En cuanto al 8.

    Con los moles de H2SO4 calculados, mediante estequiometría calculas los de NaHCO3 (que serán el doble). Y con los moles calculas la masa.

    espero haberte aclarado un poco las dudas,

    un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    David
    el 5/4/19

    revisado el 9 y sale. El 7 sigue costándome, pero no me pongas solución hoy que quiero volver a intentarlo. 

    ¡Muchas gracias!

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    David
    el 5/4/19

    Hola. Como me propuse, he hecho el ej y el resultado es 301,9 ml, cuyos valores intermedios del problema han sido 142,5 g Ca(OH)2 y masa de disolución 356,25 g.

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Noemi
    el 4/4/19

    Hola no sé si está bien la fórmula puesta o sobra el H2Oy si la última parte se queda asin 


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 4/4/19

    Primero coloca el enunciado original para saber que te preguntan  , y el pOH no está bien calculado...

    thumb_up1 voto/sflag
  • icon

    Noemi
    el 4/4/19

    Hola necesito saber si está bien el ejercicio ? Gracias . Para hacer la operación 9x10-4 era 9xexp^ -4 en la calculadora ?


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 4/4/19

    Tienes varios fallos. Imagino que 0,15 corresponde a moles de SO2 en equilibrio, entonces  si despejas x=0,425 moles , aparte del despeje del 2 que no está correcto, después divides entre 5 ?¿.    La ecuación de los gases está mal despejada.... Repasa de nuevo el ejercicio 

    thumb_up1 voto/sflag
  • icon

    taijs
    el 3/4/19

    Hola., alguien me ayúda con la resolución por favor? No es para tarea simplemente quiero ver cómo se realiza.

    breaking vlad... vete a la m***da., si no contestas deja que conteste otra persona.


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Francisco Javier Tinoco Tey
    el 3/4/19

    Hola, te he hecho el primero que creo que es el más complicado, dado que tienes que tener en cuenta ciertos términos y expresiones que te he señalado en la resolución. Conforme al texto para rellenar huecos simplemente tienes que ver el procedimiento que he realizado y completarlo. Por favor debes tener más educación hacia los profesores que resuelven las dudas y mantener las formas. 

    Un saludo. Javi Tinoco 

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Carla Alexandra Olivas Guerrero
    el 3/4/19
    flag

    Apartado 4 

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 4/4/19

    Hola Carla,

    te recomiendo este vídeo: Estequiometria 02

    Una vez que hayas intentado el ejercicio por tu cuenta, pregúntanos todas las dudas que te hayan surgido en el proceso. No resolvemos vuestros ejercicios sino que os ayudamos a resolverlos vosotros mismos.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    JOSE ANTONIO
    el 3/4/19

    3ºESO nomenclatura y simplificación. Sal binaria SiS2, disúlfuro de silicio.

    Buenas tardes, tengo sobre el asunto indicado:

    SiS2 procede de la simplificación de Si2S4. De pronto no estoy seguro de cómo nombrarla (en composición): 

    A) disulfuro de silicio (correcta, creo), en prefijos multiplicadores

    B) sulfuro de silicio (IV) [y no, II]

    Gracias.

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Francisco Javier Tinoco Tey
    el 3/4/19

    Hola Jose, te voy a dar un consejo que debes utilizar siempre en formulacion de compuesto binarios:

    Para los hidruros, óxidos, peroxidos, sales binarias e hidróxidos debes utilizar siempre prefijos multiplicadores dado que en medio de un examen si no te acuerdas de las valencias de un compuesto químico que te pidan nombrar te puedes poner nervioso y fallar en el examen, por lo que te sugiero que siempre utilices en los elementos químicos que te he puesto arriba, prefijos multiplicadores. 

    Por ejemplo; CaH2 (Di hidruro de Calcio); CaO (monóxido de Calcio); SiS2 (Di sulfuro de Silicio); Ag(OH) (Mono hidróxido de plata)

    Espero que te ayude, un saludo. Javi Tinoco

    thumb_up1 voto/sflag
    icon

    JOSE ANTONIO
    el 3/4/19

    Muchas gracias Javi por tu comentario. Tomo nota.

    No obstante lo que yo quiero asegurarme es de que si tuviera que usar el número de oxidación para nombrar el compuesto SiS2 lo debería llamar  sulfuro de silicio (IV) en lugar de sulfuro de silicio (II).

    Un saludo. Jose Antonio Barrera

    thumb_up0 voto/sflag
    icon

    Francisco Javier Tinoco Tey
    el 3/4/19

    No, sería simplemente Sulfuro de Silicio dado que este solo presenta una única valencia que es 4+ por lo que no es necesario poner el número de oxidación entre paréntesis. 


    Espero que te sirva, un saludo. Javi Tinoco 

    thumb_up1 voto/sflag
  • icon

    Alba
    el 3/4/19
    flag

    Buenas tardes. El ejercicio es el siguiente:

    Rellenar el siguiente cuadro poniendo en cada casilla la fórmula del elemento o de un compuesto que formen entre ellos: 

    Tipo de enlace:  (C = Covalente, I = Iónico, M = Metálico)  

    Estado de agregación: (S = Sólido, L = Líquido, G= Gas), 

    (Los resultados los tengo, sé hacer lo del tipo de enlace, es decir nm y nm=covalente, nm y m=iónico, m y m=metálico) Pero no sé hacer lo que es la fórmula del enlace de elementos.

    Gracias de antemano


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 9/4/19

    Hola Alba,

    me gustaría poder ayudarte, sin embargo, no sé a qué te refieres con lo de "la fórmula del enlace de elementos"

    ¿te refieres a la diferencia de electronegatividades? 

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    lbp_14
    el 3/4/19

    Hola Unicoos

    La pregunta es: ¿Podrían el CH3COOH y el CH3COONa constituir una disolución amortiguadora?

    No sé si los he disociado bien, díganme si mi respuesta es correcta.

    Muchísimas por su ayuda


    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Jerónimo
    el 3/4/19

    El acetato sódico  CH3COONa ,    es una sal soluble totalmente disociada, por tanto  debes considerar sólo el anión acetato CH3COO-

    Tendremos CH3COOH y CH3COO-  que es una disolución reguladora. Si añades  [H+] , reaccionará con el acetato, disminuyendo éste y aumentando  el acético  y si añades [OH-]  reaccionará con el acético , disminuyendo  éste y aumentando el  acetato.



    thumb_up0 voto/sflag
  • icon

    Jo
    el 2/4/19

    En un recipiente a presión constante de 1 bar, se mezclan 56.6 g de hielo a -4.4 ° C con 54.2 g de vapor de agua a 148.4 ° C. Si no hay pérdidas de calor, determinar la

    temperatura, el volumen y la composición (en masa) al equilibrio. Alguien me podria echar una mano?

    replythumb_up0 voto/sflag
    icon

    Breaking Vlad
    el 3/4/19

    Hola Jo,

    para resolver ese ejercicio debes considerar que el calor se trasmite de los cuerpos calientes a los fríos, y los calores específicos del hielo, agua, y vapor de agua.

    Con esa información podrás calcular cuanto calor trasmite el vapor de agua al hielo, y, finalmente, cómo quedará el sistema.

    Calor y energía

    Un saludo,

    Breaking Vlad

    thumb_up0 voto/sflag