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Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Ainhoa Ramos
    el 11/2/19

    Hola buenas tardes, podrían ayudarme a resolver esta duda que nos surgió en clase?

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    Francisco Javier Tinoco Tey
    el 11/2/19

    La Ley de Boyle-Mariotte te dice que la PV=cte. , si el Volumen no cambia, la presión tampoco y habrías terminado el ejercicio, pero como el Volumen de la probeta es menor que el del recipiente, la presión será mayor por tanto la presión entre el punto verde y naranja es diferente. 

    Espero haberte ayudado, un saludo ;)



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    taijs
    el 11/2/19

    Hola., cómo sería la manera de calcular este ejercicio sin fórmulas, sólo algebraicamente?

    A 200 ml de una solución de H2SO4 0.6 Molar se le diluyó hasta un volumen final de 800 ml. Calcular la molaridad resultante.

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    Ainhoa Ramos
    el 11/2/19

    Nosotros esos problemas los resolvemos en clase con reglas de tres o mirando las propias ecuaciones de la reacción. A lo mejor te sirve la formula de M= m/v  (M= molaridad, n= moles, v= litros de disolución)

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    Jerónimo
    el 11/2/19

    0,6 M=0,6 moles/l x 0,2 l x 1/0,8 l=0,15 M 

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    Ana Martínez Barroso
    el 11/2/19

    Alguien sabe porque esto es metanoamida si se supone que las amidas son R-COONH2 , no deberia tener dos oxigenos? Gracias, un saludo


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    Maria Pereira Perez
    el 11/2/19

    Holaa!Las amidas son R-CONH2,no te equivoques con los ésteres (R-COO-R',ej:butanoato de metilo CH3-CH2-CH2-COO-CH3),mientras que las aminas normalmente son R-NH-R' o puedes ser -NH2.Hay diferentes tipos.

    Se trata de la metanoamida porque solo existe un carbono y este está unido al H por un enlace,al oxígeno por un doble enlace tipo cetona(C=O) y a un grupo amino por un enlace simple de modo que está saturado completamente.Espero que te haya servido,un saludo.

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    Jerónimo
    el 11/2/19

    Se llama metanoamida (o formamida) porque es la amida del ácido metanoico (o fórmico)

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    Ana Martínez Barroso
    el 12/2/19

    Muchiisimas gracias! me has ayudado un monton :D

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    Dionisio Alfredo Mendoza Aguirre
    el 11/2/19
    flag

    Ayuda con balance de materia con reaccion quimica.
    No logro resolver este problema, espero puedan ayudarme.

    Un mineral de un proceso contiene  contiene 90% de FeS2 y 10% de inertes en peso. Este material

    se calcina con 25% de aire en exceso, de acuerdo con la reacción:

     FeS2 + 02 ►  Fe203 +  S02

    La mezcla sólida sale del calcinador con 13% de inertes en peso y el resto FeS2 y Fe203

    a). Calcular el peso de sólidos que salen del calcinador.

    b). Determine el % de conversión basado en FeS2

    e). Calcule el análisis Orsat de los gases producidos.

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    Breaking Vlad
    el 12/2/19

    Hola Dionisio,

    desde Unicoos no contestamos preguntas de nivel universitario,

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Maria Pereira Perez
    el 11/2/19

    Hola,tengo unas dudas.

    Un ejemplo de dieno ramificado con 10 C puede ser el 3-metildecan-2,6-dieno?

    Un éter de 10 C con dos insaturaciones puede ser el 3,5-dien-etil-heptil-éter?

    Muchas gracias


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    Breaking Vlad
    el 12/2/19

    Hola María,

    en el primer caso, aunque la cadena principal tenga 10C, en total tienes 11 contando el metilo. Yo pondría más bien: 3-metilnona-2,6-dieno

    en el segundo caso sea como fuere está mal formulado. Se me ocurre por ejemplo:

    2-pentenil-3-penteniléter

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel Wenli
    el 10/2/19

     Buenas como puedo resolver este  ejercicio si no me dan la temperatura? pues al final me va a quedar todo creo o en atm/°K

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    Breaking Vlad
    el 11/2/19

    Hola,

    a temperatura constante tienes que:

    P1V1/n1 = P2V2/n2

    De aquí podrás calcular la presión final, las presiones parciales, y todo lo que te piden.

    Una vez tengas los moles en el estado 2, aplica estequiometría para ver cuantos moles te  quedan después de la reacción y vuelve a aplicar la misma fórmula.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Daniel Wenli
    el 11/2/19

    Tampoco me dan las presiones iniciales, es decir si hago por ejemplo P2=P1V1n2/V2n1 como no tengo la presión P1 no podre hallar P2 y viceversa. 


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    Sheila
    el 10/2/19

    Tengo dudas con este ejercicio: Escribe la fórmula desarrollada y un isómero de función para el étil-metil-eter y una de cadena para el 2,4,5-trimetil-nonano.

    Muchas gracias por vuestra ayuda.

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    Breaking Vlad
    el 11/2/19

    Hola Sheila,

    te recomiendo este tema:

    Isomería

    En cuanto tengas alguna duda más concreta, estaremos encantados de ayudarte.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Sheila
    el 12/2/19

    Me los podrías corregir? 

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    Lucía Ruiz
    el 10/2/19

    Buenas, alguien me puede resolver este ejercicio, pone las soluciones pero algo estoy haciendo mal que no me da el resultado.



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    Jerónimo
    el 10/2/19

    a) % en mas =14,4/258,4 x100 = 5,57 %

    14,4 g/0,25 l =57,6 g/l

    b) 5 g x1 l/57,6 = 0,0868 l=86,8 ml

    c) M=n/V=14,4/(53,5x0,25) =1,08 M

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    Lucía Ruiz
    el 10/2/19

    Gracias, ¿pero porque en el c te da 1,08M y en la ficha sale 0,108M? (Por eso no me sale el apartado ese)


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    Jerónimo
    el 10/2/19

    Será una errata del libro

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    milagroscumbrerass
    el 10/2/19

    Alguien me puede resolver el ejercicio 32. Gracias. Por favor

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    Jerónimo
    el 10/2/19

    F2+H2------------→2FH

    PV=nRT             n=PV/RT=(1x2)/(0,082x298)=0,0818 moles                28,8Kj/0,0818mol=352,1 Kj/mol

    Como no hay variación en el número de moles Δn=0 , la variación de entalpía y  de energía interna son iguales.         ΔH=ΔU

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    joshua Perez Peña
    el 10/2/19

    Buenas tardes,


    Tengo dudas sobre si he utilizado bien la ecuación de arrhenius para desarrollar este ejercicio. Me podrían ayudar,

    Gracias de antemano.


    Saludos

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    Jerónimo
    el 10/2/19

    Está bien  aplicada pero repasa operaciones  porque  la Ea =42940 Kj/mol

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    joshua Perez Peña
    el 10/2/19

    Si, tienes razón pero una duda el resultado de la Ea es en J/mol o KJ/mol??

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    Jerónimo
    el 10/2/19

    42940 J/mol 

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