Foro de preguntas y respuestas de Química

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    Juan
    el 19/12/18

    Hola de nuevo, efectivamente el l enunciado del problema hace una serie de preguntas , en relación con la inertizacion por calcinación de unos residuos. Me sería de mucha ayuda si me corrigieseis lo que he hecho y me explicaseis los fallos

    muchas gracias


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    Breaking Vlad
    el 20/12/18

    Hola Juan,

    desde Unicoos no respondemos preguntas de nivel universitario, sin embargo si algún universitario del foro se anima a ayudarte, sería genial.

    De todos modos te recomendaría, en todo caso, intentar subir la imagen de otra manera, a mí por lo menos (no sé si seré solo yo), me cuesta entender lo que piden.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    carmela
    el 19/12/18

    Jerónimo, el Q que has hallado es correcto?


    Tienes que fijarte en la notación de la celda (ya te la dan construida). La parte de la izquierda es el ánodo (plata) y verifica la reacción de oxidación y en la parte derecha  cátodo,  (hierro) se verifica la reducción.


    Agº------------------→ Ag+ +1e-     Eº= - 0,8V


    Fe+3 +1e----------→Fe+2             Eº=0,77V


    ------------------------------------------------------------


    Agº +Fe+3-------→ Ag+ +Fe+2     E=-0,03V


    Aplicando la ec de Nernst                                 E = -0,03-0,059log  (0,015x0,065) / (0,045)=0,068 V

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    Jerónimo
    el 19/12/18

    Claro


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    carmela
    el 19/12/18

    Perdón. Pensaba que en el numerador iban las concentraciones del primer término de la ecuación y la concentración de Fe3+ es 0.045


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    carmela
    el 19/12/18

    Buenos días. La fuerza electromotriz puede dar negativa? 

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    Jerónimo
    el 19/12/18

    Tienes que fijarte en la notación de la celda (ya te la dan construida). La parte de la izquierda es el ánodo (plata) y verifica la reacción de oxidación y en la parte derecha  cátodo,  (hierro) se verifica la reducción.

    Agº------------------→ Ag+ +1e-     Eº= - 0,8V

    Fe+3 +1e----------Fe+2             Eº=0,77V

    ------------------------------------------------------------

    Agº +Fe+3-------→ Ag+ +Fe+2     E=-0,03V

    Aplicando la ec de Nernst                                 E = -0,03-0,059log  (0,015x0,065) / (0,045)=0,068 V

    PD  si el  potencial de una celda sale negativo indica que la reacción redox no se verifica espontáneamente.

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    carmela
    el 19/12/18

    Gracias Jerónimo. Me queda clarísimo, pero creía que la reducción siempre se daba en la placa que tenía mayor E.

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    Jerónimo
    el 19/12/18

    Cuando te dan los potenciales de las semireacciones y te piden que construyas la pila, SÍ que debes colocar en el cátodo (parte derecha)  el de mayor potencial ( el que verifica la reducción) y en la parte izquierda (ánodo ) el proceso de oxidación , cambiando el signo del potencial pues realiza la reacción contraria. 

    Otra cosa es  (como en este ejercicio) que te dan la notación de la celda  separadas por II, aquí no puedes cambiar nada  y colocar las semireacciones como te digan.

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    Juan
    el 18/12/18

    Hola a ver si me podéis ayudar con la siguiente duda

    He de resolver un problema de calcinación de residuos orgánicos que contienen CaCO3 y MgCO3. Si la combustión de hace con CH4, l ecuación sería esta?

    CACO3+MgCO3+CH4+O2=CaO+MgO+CO2+H2O

    gracias por vuestra ayuda

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    Jerónimo
    el 18/12/18

     La calcinación es el proceso de calentar ( Δ)    una sustancia a temperatura elevada,, para provocar la descomposición térmica , no una combustión. 

                                                  

    CaCO3+MgCO3------------------CaO+MgO+CO2



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    Breaking Vlad
    el 19/12/18

    Seguramente el enunciado lo que quiera decir es que lo calientas con una llama producida por la combustión de metano. (Al menos eso entiendo yo)

    de modo que la reacción de combustión sería: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O, y por otro lado la reacción que dice Jerónimo, que siendo estrictos son dos reacciones simultaneas:

    CaCO3 -> CaO + CO2

    MgCO3 -> CaO + CO2

    Espero haber aclarado un poco la situación,

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    carmela
    el 18/12/18

    Esto está bien? 

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    Jerónimo
    el 18/12/18

    En el proceso redox n=1 no  2 y es muy importante que coloques siempre las unidades de E (voltios) 

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    carmela
    el 18/12/18

    Mil gracias otra vez

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    carmela
    el 18/12/18

    Hola unicos. Me ponen un ejercicio que es que no sé ni cómo abordar. No encuentro nada en mis apuntes que relacione el concepto de ph con el de potencial de reducción. Cómo lo planteo???

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    Jerónimo
    el 18/12/18

     Aplicas Ec de Nernst   E= Eo- 0,059/n  log Q=-0,114-0,059/2  log 1/10^-7=-0,32 V

    El resto de concentraciones es 1 M.

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    carmela
    el 18/12/18

    Gracias Jerónimo. Yo eso no lo he dado


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    Tomás Camero Borrego
    el 17/12/18

    Hola de nuevo, antes puse un ejercicio y mientras lo mirabais lo hice por mi cuenta y me sirvió de mucho vuestra aportación, ya que lo tenia todo igual excepto por una tontería de los moles de H2SO4 por lo que muchas gracias, ahora tengo otro un poco mas corto pero que llevo como tres cuartos de hora dándole vueltas y no se que hacer. El ejercicio es este   "La solubilidad del bicarbonato de sodio, a 20 ºC, es de 9,6 g en 100 mL de agua. ¿Cuánto bicarbonato sería soluble si se añade 2 g de cloruro de calcio a dicha disolución?" Creo que es una tontería pero no se me viene a la cabeza. Muchas gracias de antemano.

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    Breaking Vlad
    el 18/12/18

    Hola Tomás,

    en este ejercicio faltan datos. El problema es que cuando mezclas bicarbonato de sodio con cloruro de calcio formas bicarbonato de sodio que es insoluble,

    2 NaHCO3 (ac) + CaCl2 (ac) --> Ca(HCO3)2 (s)+ 2 NaCl (ac)

    y esto está regido por un equilibrio de solubilidad con su Kps. De modo que a priori, sin esa Kps no puedes calcularlo.

    Si se presupone que la precipitación es completa (depende del nivel de estudios en el que estés), tansolo debes ver en la reaccion que te he dicho, cuanto sería tu exceso de NaHCO3.

    Espero haberte aclarado un poco la duda,

    un saludo,

    Breaking Vlad

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    Tomás Camero Borrego
    el 17/12/18

    Hola de nuevo unicoos, tengo un problema de quimica que no se muy bien por donde empezar, si lo pudierais hacer o darme una pista os lo agradecería mucho. Gracias!

    Una central térmica de producción de energía eléctrica libera 5 t de dióxido de azufre por hora a la atmósfera. En días húmedos, el SO2 liberado reacciona con el oxígeno atmosférico y con el agua produciendo ácido sulfúrico. A cierta distancia de la central térmica existe una laguna con un volumen de 5 hm3. Un 1% de todo el SO2 producido durante un día precipita en forma de ácido sulfúrico sobre la laguna. Hallar el pH de la laguna después de producirse la lluvia ácida. Debe suponerse el ácido sulfúrico está completamente disociado en el agua.

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    Jerónimo
    el 17/12/18

    5t/h x 24h x 1/100=1,2t SO2


    SO2+1/2O2 ----------→SO3

    SO3+H2O-------------→H2SO4


    1,2 t SO2 x 10^6 g/1t x1mol SO2/64g x 1 molH2SO4/1 molSO2 x 2moles H+/1mol H2SO4 =37500 moles 

    [H+]=37500/5x10^9 l =7,5x10^-6 M

    pH=-log [H+]= -log(7,5x10^-6)= 5,12 

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    carmela
    el 17/12/18

    Buenos días unicoos. No sé si está bien ajustado porque me salen agua y h+ en los dos miembros. Y el pitencial de la oxidación siempre se cambia de signo sea + o -? Mil gracias otra vez 

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    Jerónimo
    el 17/12/18

    Correcto

    Como los potenciales  que te dan como datos  (tablas ) son  siempre potenciales de reducción, siempre tendrás que cambiar el signo pues ahora van a verficar la reacción contraria (oxidación).

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    Fatima Hernandez
    el 16/12/18

    Alguien me ayuda?

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    Jerónimo
    el 16/12/18

    Hidrólisis - Valoración ácido debil base fuerte

    El pH  del acetato potásico es básico porque procede del ácido acético (ácido débil) y KOH (base fuerte).

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    Jerónimo
    el 16/12/18

    En el caso del formiato amónico , como son los dos débiles dependerá de sus constantes

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