Ciclo de Born-Haber

Haremos un ejercicio de QUIMICA, esta vez de TERMODINAMICA de Bachiller. Hallaremos la Energia de Red o ENERGIA RETICULAR del Cloruro Sodico (NaCl), a partir de la energia de SUBLIMACION del Sodio (Na) en estado solido, su potencial de IONIZACIÓN, la energia de DISOCIACION del Cloro gaseoso (Cl2), su AFINIDAD ELECTRÓNICA y la ENTALPIA de reacción (ΔHr) del proceso de formación de este compuesto ionico.

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Foro de preguntas y respuestas

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    Alejandro Marín Varela
    el 8/6/19

    Buenas tardes! Tengo una duda referente a un ejercicio del examen del enlace iónico de la página.

    El enunciado es el siguiente: 

    Calcula la energía que se desprende cuando se forma un mol de pares iónicos Na+F- (g) a partir de los átomos neutros aislados empleando los siguientes datos:

    – Energía de ionización del Na: +5,14 eV/átomo

    – Afinidad electrónica del F: -3,40 eV/átomo

    – Energía reticular del NaF(s): 923 kJ/mol

    Mi duda se encuentra en la resolución del problema, que no entiendo cuando sustituyes en la energía potencial eléctrica de donde sacas r, que es la separación de los núcleos de los iones.

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    Breaking Vlad
    el 13/6/19

    Hola, es básicamente sumar los radios atómicos, que puedes obtenerlos en una tabla periodica, por ejemplo

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    pau
    el 27/5/19

    Buenas tardes,

    En la solución final me sale exactamente lo mismo pero en positivo y he visto el vídeo varias veces.


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    Breaking Vlad
    el 28/5/19

    Hola Pau,

    en este ejercicio no hay aparentemente ningún fallo de desarrollo, de modo que trata de repasar tus resultados ;)

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    David Moragas
    el 13/4/18
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    Indicó la fórmula más probable del compuesto resultante de la Unión entre los elementos indicados. Justificó con el uso de las estructuras de Lewin

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    Breaking Vlad
    el 16/4/18

    Hola David,

    no he entendido del todo tu pregunta, ¿podrías tratar de formularla de otra manera?

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Iván Puentes
    el 4/5/17

    Muy buenas David... me preguntaba si sabrías cómo saber que molécula tiene un punto de ebullición más alto que otra simplemente sabiéndote las propiedades de cada enlace y en casos que son del mismo tipo. Te pregunto esto porque son ejercicios que nos caen en examen y no sé cómo resolverlos. Gracias por los vídeos!!

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    Breaking Vlad
    el 5/5/17

    Hola Iván,

    Si se puede saber, sin embargo, eso no se hace mediante el ciclo de Born-Haber, se estudia mediante las fuerzas intermoleculares. Y este contenido en concreto es algo que David aún no ha subido a su canal. 

    Apuntamos la idea,

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Carmenpa99
    el 6/3/17

    Muy buenas David! Me gustaría preguntarte cómo se haría el siguiente ciclo de Born-Haber:

    K (s) + I2 (s) --> KI (s)


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    Breaking Vlad
    el 11/4/17

    Has de pasar el K(s) a K(g), luego aplicar la energía de ionización para tener K+(g)

    El yodo has de sublimarlo para tener I2(g), luego disociarlo para tener I(g), y aplicarle la afinidad electrónica para tener I-(g)

    Finalmente, tal y como sale en el vídeo, a la energía de reacción, le restas la combinación de las respectivas entalpías previas, y te debería dar la energía de red.

    Un saludo,

    Breaking Vlad


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    Samuel Gadea Ramos
    el 30/1/17

    Hola David.

    En este ejercicio el NaCl está en estado sólido, y según veo pasamos el Na a gas. El resultado seria NaCl gas o sólido?

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    Sofia Vera Bastidas
    el 8/1/17
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    ¿Cómo puedo distinguir el caso de que esos iones piedan o ganen dos electrones del caso de que sólo pierdan o ganen uno?

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    David
    el 10/1/17

    Lo siento, no entiendo... Depdenderá por supuesto del numero de oxidacion de cada elemento..
    Por ejemplo el magnesio es +2, el calcio es +2, el litio es +1...

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    Daniel Arenas
    el 6/11/16

    En el caso de que pierdan dos electrones.

    ¿La segunda energía de ionización es diferente que la primera?

    Gracias.


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    Valentina
    el 6/11/16

    si, ya que el segundo electron (que queda mas expuesto, despues de arrancar el primer electron) estara "mas cerca del nucleo" por lo que habrá una mayor fuerza de atraccion entre ambos, y por lo tanto, la segunda energia de ionizacion será mayor que la primera

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    ruben
    el 12/7/16

    puede enseñarnos notacion de lewis

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    David
    el 13/7/16

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    Judd
    el 29/2/16

    Otra pregunta, entonces si nos dieran la AH red de Na y AH red de Cl, ¿cómo encontraríamos la total?

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    David
    el 1/3/16

    No tiene sentido hablar de AH red del Na o del Cl..... La energía reticular corresponde a sustancias ionicas (el NaCl es un compuesto ionico pero el Na y el Cl son simplemente elementos)

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    Judd
    el 29/2/16

    Entonces, la energía de atomización ¿cómo sería?

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    David
    el 1/3/16

    La entalpía de atomización es la energía necesaria para formar un mol de átomos gaseosos a partir del elemento en condiciones estándar. Es la energia de disociación.... http://quimica.laguia2000.com/general/ciclo-de-born-haber

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    luis
    el 9/11/15
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    donde esta el de hibridacion? o es que no has echo ninguno

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    Marta
    el 13/10/15

    David, una pregunta ¿Porque es mas estable el MgCl2 que el MgCl si la segunda energia de ionizacion del magnesio es mucho mas alta que la primera? Graciass

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    David
    el 19/10/15

    Porque el MgCl realmente es una molecula de MgCl2 que ha "perdido" un atomo de Cloro y por tanto está cargada positivamente.. Por eso el MgCl(+) es menos estable
    A grandes rasgos, no tiene que ver con energia de ionizacion porque hablamos de estabilidad de una molecula y no de propiedades de un elemento (o atomo)...

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    Cristina
    el 18/5/15
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    Hola, si lo haces con lo de las reacciones por dos en plan 2 na + cl que de 2 nacl pero luego al final dividirlo por dos?'

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    E
    el 2/5/15

    David, si hubiese sido el KI da igual que ponga primero (estoy hablando del yodo) la energía de sublimación que la de disociación? La energia de sublimación también sería 1/2?

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    David
    el 4/5/15

    El orden en el que debes hacerlo (tal cual lo hago yo en el video) es muy importante. No puedes cambiarlo. Besos!

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    E
    el 12/4/15

    ¿Cómo sé cuándo ganan 2 electrones o los pierden? O sea, cómo sé por ejemplo que es S2- Qué tengo que mirar?
    Gracias :)

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    David
    el 13/4/15

    Tienes que saberte de memoria que todos los NO METALES (columnas de la izquierda de la tabla periodica excepto los gases nobles y la columna del Aluminio), tienen tendencia a ganar electrones... Y sus valencias... Por ejemplo, El O,S, Se, Te y Po tienen valencia -2 cuando actuan como no metal... Y el F, Cl, Br, I y At, -1... Y el N, P As, Sb, -3... etc, etc... Besos!

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    marta
    el 4/1/15
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    El Yodo del que se parte esta en estado sólido o gaseoso . como puedo saberlo?

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