Riqueza o tanto por ciento en masa

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  • Adrián Carbajalesicon

    Adrián Carbajales
    el 12/10/18

    Por qué no ajustaste la reacción?? Gracias por el vídeo :D


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 15/10/18

    Hola Adrián,

    ha cometido un error en el procedimiento, sin embargo, el resultado es correcto.

    Un saludo,
    Breaking Vlad

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  • Mónica López Feriaicon

    Mónica López Feria
    el 2/12/17

    ¿Es lo mismo riqueza y tanto porciento en masa?

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    Joseicon

    Jose
    el 3/12/17

    Si, también es llamado porcentaje en peso. Mide la cantidad de sustancia en 100 gramos de muestra.

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  • Cosmin Ionescuicon

    Cosmin Ionescu
    el 2/12/17

    como puedo saber la cantidad en exceso?

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 4/12/17

    Hola Cosmin,

    depende mucho del ejercicio con el que te encuentres.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Irene Vazquez Molinaicon

    Irene Vazquez Molina
    el 6/4/17

    No hay otra forma de hacerlo sin regla de 3?

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    Davidicon

    David
    el 7/4/17

    Sí, por factores de conversión..

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  • Blanca Roldan Lopezicon

    Blanca Roldan Lopez
    el 20/2/17

    ¿Podrías subir un video explicando los cálculos en las ecuaciones químicas (Calculos masa-masa, calculos masa-volumen, calculos volumen-volumen)? Muchas gracias.

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    Davidicon

    David
    el 22/2/17

    Los tienes en esta leccion.... 

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  • Javiericon

    Javier
    el 17/1/17

    Perdonad por mi ignorancia.....pero cuando hablamos de riqueza, hablamos también de pureza?? O estoy confundiendo conceptos??

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    Davidicon

    David
    el 18/1/17

    En el fondo es lo mismo

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  • Antonio Madrid Gicon

    Antonio Madrid G
    el 11/12/16
    flagflag

    Para determinar la riqueza de Zn se tomaron 50 g de muestra y se trataron con HCl del 37% en peso y 1'18 g/mL consumiendose 126mL de HCl:

    A) calcule la molaridad

    B) calcule % Zn riqueza

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    Davidicon

    David
    el 12/12/16

    Revisa este video... Disoluciones 01

    A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

    P.D. Para dudas que no tienen que ver explicitamente con lo que hago en un vídeo, lo ideal es que uséis el FORO GENERAL de matemáticas, física o química



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  • helenaicon

    helena
    el 16/6/16

    ¿Podríamos ajustar la reacción, pasar los gr de CO2 a mol y después hacer regla de 3? por ejemplo, 2 mol de CaCO3 es a 1 de CO2 como x mol de CaCO3 son a (los mol de CO2 que hemos sacado de los gr). Después los mol de CaCO3 que nos den, lo pasamos a gr y ya estaría, no?

    No se si me he explicado bien..

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    Davidicon

    David
    el 19/6/16

    Sí, puedes... si te dejan hacer reglas de 3...

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  • Patricia Loríaicon

    Patricia Loría
    el 28/5/16

    ¿No se puede hacer con factores de conversión desde los 0'981 g de CO2?

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    Davidicon

    David
    el 29/5/16

    Sí.

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  • carlotaicon

    carlota
    el 2/2/16

    podrías hacer un vídeo de cálculos estequiométricos de reacciones, gramos de una sustancia y volúmes con reactivo limitante, todo en el mismo cálculo. gracias

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    Davidicon

    David
    el 3/2/16

    En el video anterior a este expliqué como saber cual es el reactivo limitante. Para todo lo demás, como siempre, aplicando estequiometria, pero tomando siempre como dato al reactivo limitante... Tienes varios vídeos dedicados a lo que pides... Espero te sirvan...

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  • Mariiaicon

    Mariia
    el 29/11/15

    Tengo un punto!:)
    Gracias, eres el mejor

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    Davidicon

    David
    el 30/11/15

    :-)

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  • Someoneicon

    Someone
    el 18/10/15
    flag

    Hola!
    He visto el video,pero¿ me podría ayudar a solucionar este problema?
    1.- El fósforo se obtiene industrialmente calentando minerales de fosfatos a una temperatura entre 1200 y
    1500 ºC, en presencia de sílice y de carbono:
    Ca3 (PO4)2 + SiO2 + C → CaSiO3 + CO + P4
    Se carga el horno con 100 kg de mineral con un contenido de fosfato cálcico del 65% en masa, se añaden
    60 kg de arena de sílice de riqueza del 80% y 14 kg de carbono (puro) y se procede al calentamiento. El
    rendimiento esperado para este proceso es del 90%. Calcular:
    a) La masa de fósforo que se podrá obtener.
    b) Los litros de CO que se escapan por la chimenea medidos a 1 atmósfera de presión y 20 ºC.
    c) La cantidad de carbono que queda sin reaccionar una vez agotada la reacción.
    Una vez terminado el proceso el fósforo que se obtiene es de 11.5 kg
    d) Calcular el rendimiento real del proceso llevado a cabo
    Lo he intentado varias veces,pero me atasco y no soy capaz de hacerlo.Me sería de gran ayuda!

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    Davidicon

    David
    el 20/10/15

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
    Se trata ADEMÁS de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

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  • Aitana Rickerticon

    Aitana Rickert
    el 13/5/15

    Buenas :)
    ¿Podrías explicarme cómo diferenciar la masa pura y la masa de la muestra en la riqueza?

    ¡Gracias!

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    Davidicon

    David
    el 14/5/15

    La masa pura siempre será de menor valor que la masa de la muestra... Si la riqueza es, por ejemplo, del 85%, significa que de cada 100 gramos de muestra, solo habrá puros 85 gramos...
    ¿mejor?

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