en la ecuación de segundo grado , en vez de poner b con signo positivo no deberias ponerlo negativo en la ecuación ?. Porque luego C sí lo pones con negativo.

Hola tengo una duda que no consigo solucionar. En los problemas de equilibrio en los planteamientos no consigo saber por qué en algunos problemas en vez de poner moles iniciales , moles que reaccionan y moles en el equilibrio ponen concentración . Es el caso del problema 4 de la opción B del examen de la Pau de septiembre de 2011 de la comunidad valenciana 

Si tengo dos suelos y solo conozco su pH, podría estimar el pH final si los combino?? 

Un suelo agregar 200gr con pH3 y el segundo 100gr con un ph6

O que datos harían falta?? 

Si en un ejercicio me dan en un principio el grado de disociación y por los datos dados puedo calcular ka pero luego me dicen que al volumen inicial se le añaden 5 litros, el grado de disociación variaría verdad?

¿Lo único que no varía es ka, no?

Si el volumen varía, tendría que calcular de nuevo las concentraciones y luego con Ka calcular el grado nuevo de disociación, verdad?

Muy buenas, espero que no sea demasiado pedir pero quería preguntar si un ejercicio que he hecho está bien. Lo he encontrado resuelto en internet de distintas formas y ninguna es como la mia. Tengo selectividad en 3 días y me gustaría saber si hago algo mal en este ejercicio. Copio el enunciado:

2.50 moles de NOCl puro se introdujeron en un reactor de 1.50 litros a 400°C. Una vez alcanzado el equilibrio, se comprobó que el 28.0% del NOCl inicial se había disociado según la reacción 2NOCl(g) ⇄ 2NO(g) + Cl2(g). Calcula: a) La constante de concentraciones KC para este equilibrio. (1.5 puntos) b) La presión total en el equilibrio. (0.75 puntos) c) La constante de presiones KP  para este equilibrio. (0.75 puntos)

En la ecuación de segundo grado hay un momento en el que cambia la Ka de 10^{^-4} a 10^-3 .

Buenas, al calcular la ecuación de segundo grado se les cambiaría el signo del resultado ya que hemos hecho; -x^2-1,8*10^-3x+9*10^-4; y los resultados serían ; -x=0,0618/-2=+0,031 y -x=-0,0582/-2=-0,0291. ¿No?

hola, disculpen que moleste, pero no se si estoy haciendo bien el ejercicio si me pudieran ayudar porfa. Seria el a y el b. Aunque sea con uno que me ayuden estaria muy agradecida

Hola, buenas tardes, en el ejercicio de este video, ¿la reaccion seria de doble flecha? , me refiero que si la reaccion es irreversible, es que a mi me explicaron en clase que los acidos debiles, la reaccion siempre se pone con una doble flecha, pero por lo demás esta bien todo,

un saludo,

Ismael

¿Cómo calcularíamos α si no tenemos en cuenta los moles que reaccionan? En clase nos dijeron que era haciendo una regla de 3 pero no llegué a entenderlo muy bien

No se supone que los ácidos de ese tipo, el H que cede es siempre el que está junto al oxígeno? eso es lo que me han explicado en clase

Hola, una duda. ¿Por qué la x en el min 12:25 está en moles y no en molar? Gracias

Me podrian explicar como se resuelve ........

Si el jugo de tomate tiene una concentraccion de iones de hidrogeno 1x10-6 cual es el ph

Hola, una duda. ¿Se podría suponer que x<< 0'5-x? En ese caso se despreciaría y te ahorrarías el cálculo de segundo grado. No se se si se podrá hacer, por eso pregunto. Muchas gracias de antemano.

Buenas si tengo: 4hcl +o2=2 H2O + 2cl2 es equilibrio químico y si tengo 1 mol de hcl y 4 moles en el o2.
Los moles que reaccionan y equilibrio químico
Yo tengo el resultado pero no se de donde sale cada cosa.
Hcl. o2. H20 cl2. 
1.       4.     0. 0
1-4x. 4-x. 2 X. 2X
1-2x. 4-x/2. X. X
1-y. 4-y/4. Y/2. Y/2
La primera columna son moles iniciales
Moles en equilibrio la segunnda y tercera solo se me dice k X son los cloros k se forma e Y los Hcl k desaparecen

Hola, tengo una duda:

Cuando David escribe la reacción, dice que HCOOH + H2O se convierte en COOH- + H3O+, bien mi duda es: ¿Como se sabe que el hidrógeno que se cede de HCOOH es el primero y no el último? Es decir, por qué la la base es COOH- y no HCOO-? Gracias y un saludo.

¿La reacción no debería ser en doble sentido? Graciaas

Holaa ! Te lo dijeron hace tiempo pero no contestaste, si al hallar la x con la cte de acidez la has dividido entre el volumen, la x resultante sería la concentración, y no los moles en el equilibrio, no? Y entonces después al hallar el pH no tendrías que volver a dividir entre 10, creo

No se si es error mio, pero es que yo lo he hecho desde el principio con la concentración y me da la misma x que a ti, y me gustaría si es cosa tuya o mía

De todas formas me encantan tus videooooos

Por que es 0'5 moles de H2O? De donde sale?

No entendí porque la a de la ecuación de 2 grado es -1 :(

Hola, tengo una duda, ¿cómo puedo saber al hacer la reacción de ácido-base si se le añade agua o no?, y cómo se si actúan como ácidos o bases a la hora de hacer la reacción? Consiste en sabérmelos de memoria? gracias!!

Hola. La constante de equilibrio del ácido porque es 1,8*10-4? 

Otra cosa.... alfa no se p puede hacer con concentraciones? solo con moles? Gracias

Hola buenas.

Mi profe utiliza nºmoles iniciales, nº moles reaccionan, nºmoles se forman y nº moles en equilibrio, ¿podrias indicarme cual es nº de moles que se forman en tu explicación?

si un ejercicio te piden calcular las presiones con que K se hacen?

Es falso, (14:15) se considera neutro desde 6,5 hasta 7,5.

entonces con el agua que se hace se ignora ???

Hola david.
¿Por qué tomas la "x" como moles y no como mol/L? Si al hallarla la has calculado por los moles en equilibrio es decir partido del volumen.
Espero que me hayas entendido y respondas rápido, muchas gracias y disculpa las molestias.
Repasando para el segundo día de Selevtividad, en Cádiz

Hola David,
Me gustaría aclarar que siendo un equilibrio debería indicarse que la reacción va en ambos sentidos : ·)

Buenas!
Este tipo de ejercicio se realizarlo pero tengo problemas cuando te dan como datos la Molariad y el porcentaje de disolucion porque no se calcular Ka a partir de esos datos... Podrias subir un video o si es posible explicarmelo por escrito?
En concreto es este ejercicio de selectividad...

El ácido fórmico, HCOOH, es un ácido monoprótico débil, HA.
a) Teniendo en cuenta que cuando se prepara una disolución acuosa de HCOOH de concentración inicial 0,01 M el
ácido se disocia en un 12,5 %, calcule la constante de disociación ácida, Ka, del ácido fórmico. (1 punto)
b) Calcule el pH de una disolución acuosa de concentración 0,025 M de este ácido. (1 punto)

Muchas Gracias!

Si no te dan la constante Ka o Kb Sólo con la molaridad no puedes hallar el pH o el pOH no? Porque tampoco podrías hallar el grado de disociación

El vídeo está muy bien. Te agradezco la aclaración.

En 9:05 tienes un mísero error en la fórmula de la ecuación de segundo grado. Dentro de la raíz, a la hora de poner el B, debería ser -1.8 x 10^-3 . Aunque el resultado sea el mismo puede que a alguien le cause dudas. Aun así es algo despreciable.

Una duda:
¿Cómo sabes que hay 0,5 moles de H20?

Hola David! Me ha servido bastante el video, pero tengo una duda:

Por ejemplo, en el problema: "Calcula el PH de una disolución 0.010 mol/L de HI, que es un ácido fuerte" en vez de hacer la tabla y seguir el procedimiento del video, hace direcamete el logaritmo diciendo que la cantidad de HI y la de H3O es la misma.
Entonces, como se si hay que hacer el metodo largo del video o hacer directamente el logaritmo?
Espero tu respuesta, muchas gracias

El resultado de alfa siempre es en tanto por uno verdad? De ahí que se haga siempre lo de 1- alfa

Buenas David, me podrías decir cual es el vídeo en el que trabajaste con alfa que no lo encuentro, porque nuestro profesor nos lo pide así.

David una pregunta los moles iniciales de H20 no tienen porque ser iguales que los del HCOOH , no? Por cierto muchas gracias por todo, si apruebo el primer año de ingenieria te lo dedicaré jajjaja

Hola! Si la reaccion no fuese fuerte y fuese debil, los valores de la cuadratica se podrian aceptar como negativos o tambien deben ser descartados? Gracias!

Tengo una duda, resulta que mi profesora realiza ejercicios para calcular el pH con acidos y con bases como es obvio, pero mi duda es que aveces la reaccion tanto de acidos o bases lleva agua y aveces no, entonces quisiera saber cuando se le agrega el agua en los reactantes y cuando no..., espero su respuesta muchas gracias

Buenas David. Una cosa, la concentración del agua no se pone según tú porque es cero, pero tiene que ver en que los líquidos no influyen en el equilibrio? Decidme si estoy errado.

Buenas David, ¿se pueden plantear la mayoría de problemas de este modo? Es decir, con la X como incógnita. O hay algunos problemas que es necesario plantearlos como dices al final de este vídeo con 0'5(1- α) ?
Gracias y un saludo

Hola David, mi pregunta es, cuando sabemos en una reacción en que se transforma esta? es decir, en este ejemplo el HCOOH da lugar al añadirle agua a H3O + COOH, pero cuando da lugar a OH-?

Una pregunta la masa molecular no sería 48 aunque da casi lo mismo. Gracias.

cual es exactamente la explicación de privarse del H20?

He hecho el mismo problema con Molaridad y me da un tanto distinto pero no se si esta correcto. Agradecería que me ayudarais!

Muchas gracias!

Gracias profe. Entendi, Estoy tratando de hacer un ejercicio un poco mas simple, pero no me sale el resultado. Sera que me podria ayudar?
El ejercicio dice asi:
Los moles de HF disueltos en 250 ml de solucion necesarios para obtener un pH=4.21 son :
(Kdis: 7x10-4)
Muchas gracias!