Equilibrio quimico y PH

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Foro de preguntas y respuestas

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  • Alex Mateoicon

    Alex Mateo
    el 30/4/18
    Flag pendiente

    Me podrian explicar como se resuelve ........

    Si el jugo de tomate tiene una concentraccion de iones de hidrogeno 1x10-6 cual es el ph

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 30/4/18

    Hola Alex,

    te recomiendo este vídeo:

    ¿Qué es el pH?

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Alejandra icon

    Alejandra
    el 9/4/18

    Hola, una duda. ¿Se podría suponer que x<< 0'5-x? En ese caso se despreciaría y te ahorrarías el cálculo de segundo grado. No se se si se podrá hacer, por eso pregunto. Muchas gracias de antemano.


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 10/4/18

    Hola Alejandra, 

    no, no se puede suponer. Si te fijas el valor de x da 0,03 prácticamente, lo cual no es mucho mucho menor que 0,5 - x.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Juanfran Garcia Abadicon

    Juanfran Garcia Abad
    el 30/3/18
    flag

    Buenas si tengo: 4hcl +o2=2 H2O + 2cl2 es equilibrio químico y si tengo 1 mol de hcl y 4 moles en el o2.
    Los moles que reaccionan y equilibrio químico
    Yo tengo el resultado pero no se de donde sale cada cosa.
    Hcl. o2. H20 cl2. 
    1.       4.     0. 0
    1-4x. 4-x. 2 X. 2X
    1-2x. 4-x/2. X. X
    1-y. 4-y/4. Y/2. Y/2
    La primera columna son moles iniciales
    Moles en equilibrio la segunnda y tercera solo se me dice k X son los cloros k se forma e Y los Hcl k desaparecen

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    Davidicon

    David
    el 3/4/18

    Para vuestras dudas, los foros generales de matematicas, fisica o quimica. Un abrazo!

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  • Juanfran Garcia Abadicon

    Juanfran Garcia Abad
    el 30/3/18
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    Las fracciones del ejercicio 7 que he mandado lo del cuadro como saca todas las incógnitas del apartado a y b de los hcl y cl2


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  • Nachoicon

    Nacho
    el 17/2/18

    Hola, tengo una duda:

    Cuando David escribe la reacción, dice que HCOOH + H2O se convierte en COOH- + H3O+, bien mi duda es: ¿Como se sabe que el hidrógeno que se cede de HCOOH es el primero y no el último? Es decir, por qué la la base es COOH- y no HCOO-? Gracias y un saludo.

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 19/2/18

    Hola Nacho,

    de hecho eso es una errata que ha cometido al grabar el vídeo. Si miras debajo en el apartado "errores en el vídeo" podrás ver que explica la errata y la corrige.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • andreu barcelóicon

    andreu barceló
    el 15/12/17

    ¿La reacción no debería ser en doble sentido? Graciaas


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 16/12/17

    Hola Andreu,

    efectivamente! gracias por la notificación se lo comentaré a David para que lo aclare en la sección "errores"

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Aliciaicon

    Alicia
    el 2/6/17

    Holaa ! Te lo dijeron hace tiempo pero no contestaste, si al hallar la x con la cte de acidez la has dividido entre el volumen, la x resultante sería la concentración, y no los moles en el equilibrio, no? Y entonces después al hallar el pH no tendrías que volver a dividir entre 10, creo

    No se si es error mio, pero es que yo lo he hecho desde el principio con la concentración y me da la misma x que a ti, y me gustaría si es cosa tuya o mía

    De todas formas me encantan tus videooooos


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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 3/6/17

    Hola Alicia,

    No, David lo ha hecho correctamente.

    x es el número de moles, y x/10 es la concentración.

    Si el resuelve la ecuación, lo que halla es el valor de "x", no el valor de x/10, y antes hemos definido x como el numero de moles.

    Si el resultado te ha dado igual, es que lo has hecho bien. Realmente estos ejercicios se pueden resolver de varias maneras, una de ellas es como lo ha hecho él, y otra como lo has hecho tú.

    Un saludo,

    Breaking Vlad


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  • Mercè icon

    Mercè
    el 25/5/17

    Por que es 0'5 moles de H2O? De donde sale?

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 26/5/17

    Hola Mercè,

    Realmente ese dato David lo podría haber obviado, no es necesario contar con los moles de agua, sin embargo, lo que quiere decir es que si tenemos 0,5 mol de HCOOH, reaccionara con 0,5mol de H2O para dar esos productos de reacción. básicamente como la reacción es 1:1 en estequiometría, los moles de ácido reaccionarán con los correspondientes moles de agua.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • Camilaicon

    Camila
    el 10/3/17

    No entendí porque la a de la ecuación de 2 grado es -1 :(


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    Luis Daniel Sánchez Levaicon

    Luis Daniel Sánchez Leva
    el 11/4/17

    El valor que multiplica a x se conoce como a, y en este caso al tener -x es como si la x estuviese multiplicada por -1, de manera que si ax=(-1)x, entonces a=-1. Espero que esto haya resuelto tu duda.

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  • Carlota Rodriguezicon

    Carlota Rodriguez
    el 8/3/17

    Hola, tengo una duda, ¿cómo puedo saber al hacer la reacción de ácido-base si se le añade agua o no?, y cómo se si actúan como ácidos o bases a la hora de hacer la reacción? Consiste en sabérmelos de memoria? gracias!!

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    Breaking Vladicon

    Breaking Vlad
    el 11/4/17

    Generalmente, en las reacciones ácido-base el agua se forma como producto según:

    Ácido + base -> sal + agua

    Sin embargo, cuando estudiamos la disociación de un ácido o base y/o la formación de su base o ácido conjugado respectivamente, también entra en juego el disolvente, mayoritariamente agua, y en esos casos sí habría que ponerla.

    Es decir, si estudiamos reacciones de ácido +  base (p. ej. HCl + NaOH -> ) no hay que añadir agua, el agua se forma como producto.

    Sin embargo, si estudiamos la disociación de un ácido o base (p.ej. HCl + H2O -> ) sí que hay que añadir agua.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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  • judithicon

    judith
    el 3/3/17

    Hola. La constante de equilibrio del ácido porque es 1,8*10-4? 

    Otra cosa.... alfa no se p puede hacer con concentraciones? solo con moles? Gracias


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    Davidicon

    David
    el 6/3/17

    Porque está así determinada experimentalmente.. Cada acido tiene su propia Ka...
    Se puede hacer con concentraciones y con moles

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  • Adnanicon

    Adnan
    el 29/1/17

    Hola buenas.

    Mi profe utiliza nºmoles iniciales, nº moles reaccionan, nºmoles se forman y nº moles en equilibrio, ¿podrias indicarme cual es nº de moles que se forman en tu explicación?

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    Davidicon

    David
    el 30/1/17

    Lo explico en este vídeo y en el siguiente. Te sugiero los repases despacio...

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  • begoooicon

    begooo
    el 24/1/17
    flag

    vale, pero aun asi no me entero de como se hace porque no me sale lo mismo

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  • begoooicon

    begooo
    el 23/1/17
    flag

    si un ejercicio te piden calcular las presiones con que K se hacen?

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  • carlos boadasicon

    carlos boadas
    el 26/9/16
    flag

    Es falso, (14:15) se considera neutro desde 6,5 hasta 7,5.

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    José Miguel icon

    José Miguel
    el 26/9/16

    Hola Carlos, tampoco hay que ir de listillo... Según la escala de pH, el 7 es el número que indica la neutralidad teórica de una especie. Evidentemente, de manera experimental se establece que como la variación es mínima, se puede ampliar el rango de neutralidad al que tu haces referencia, de 6,5-7,5.

    Un saludo.

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  • Alejandroicon

    Alejandro
    el 8/7/16

    entonces con el agua que se hace se ignora ???

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  • Jesúsicon

    Jesús
    el 14/6/16

    Hola david.
    ¿Por qué tomas la "x" como moles y no como mol/L? Si al hallarla la has calculado por los moles en equilibrio es decir partido del volumen.
    Espero que me hayas entendido y respondas rápido, muchas gracias y disculpa las molestias.
    Repasando para el segundo día de Selevtividad, en Cádiz

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  • Sebastiánicon

    Sebastián
    el 7/6/16

    Hola David,
    Me gustaría aclarar que siendo un equilibrio debería indicarse que la reacción va en ambos sentidos : ·)

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    Davidicon

    David
    el 7/6/16

    Buen apunte!

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  • Yaizaicon

    Yaiza
    el 28/4/16
    flagflag

    Buenas!
    Este tipo de ejercicio se realizarlo pero tengo problemas cuando te dan como datos la Molariad y el porcentaje de disolucion porque no se calcular Ka a partir de esos datos... Podrias subir un video o si es posible explicarmelo por escrito?
    En concreto es este ejercicio de selectividad...

    El ácido fórmico, HCOOH, es un ácido monoprótico débil, HA.
    a) Teniendo en cuenta que cuando se prepara una disolución acuosa de HCOOH de concentración inicial 0,01 M el
    ácido se disocia en un 12,5 %, calcule la constante de disociación ácida, Ka, del ácido fórmico. (1 punto)
    b) Calcule el pH de una disolución acuosa de concentración 0,025 M de este ácido. (1 punto)

    Muchas Gracias!

    replythumb_up0 voto/sflag
    Davidicon

    David
    el 29/4/16

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química. Por otro lado este video es casi identico al tuyo...
    Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

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  • Pedrii Madrid Pinaricon

    Pedrii Madrid Pinar
    el 21/4/16

    Si no te dan la constante Ka o Kb Sólo con la molaridad no puedes hallar el pH o el pOH no? Porque tampoco podrías hallar el grado de disociación

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    Davidicon

    David
    el 24/4/16

    Depende del ejercicio.... Es posible que no te la den porque el acido o la base sean muy fuertes y se disocien por completo, reaccionen todos... Revisa otros videos , por ejemplo... Valoracion ACIDO fuerte BASE fuerte

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  • Dragosicon

    Dragos
    el 18/4/16

    El vídeo está muy bien. Te agradezco la aclaración.

    En 9:05 tienes un mísero error en la fórmula de la ecuación de segundo grado. Dentro de la raíz, a la hora de poner el B, debería ser -1.8 x 10^-3 . Aunque el resultado sea el mismo puede que a alguien le cause dudas. Aun así es algo despreciable.

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    Davidicon

    David
    el 20/4/16

    :D

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  • kiwifixicon

    kiwifix
    el 11/4/16

    Una duda:
    ¿Cómo sabes que hay 0,5 moles de H20?

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    José Miguel icon

    José Miguel
    el 11/4/16

    Hola! En el mismo vídeo dice que tiene que haber los mismo moles para que se produzca reacción ya que en la ecuación ajustada, lo reactivos están en relación 1:1, por ello si hemos calculado esos 0,5 moles de metanoico, con ellos reaccionarán 0,5 moles de agua.

    Luego realmente no se tiene en cuenta ya que la concentración molar de H2O siempre es 1, y pasando ese 1 que estaba dividendo al otro lado del igual multiplicando a la Ka, algo por 1 es igual a ese algo.
    Saludos!

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  • María Renesesicon

    María Reneses
    el 2/4/16

    Hola David! Me ha servido bastante el video, pero tengo una duda:

    Por ejemplo, en el problema: "Calcula el PH de una disolución 0.010 mol/L de HI, que es un ácido fuerte" en vez de hacer la tabla y seguir el procedimiento del video, hace direcamete el logaritmo diciendo que la cantidad de HI y la de H3O es la misma.
    Entonces, como se si hay que hacer el metodo largo del video o hacer directamente el logaritmo?
    Espero tu respuesta, muchas gracias

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  • Pedrii Madrid Pinaricon

    Pedrii Madrid Pinar
    el 17/2/16

    El resultado de alfa siempre es en tanto por uno verdad? De ahí que se haga siempre lo de 1- alfa

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  • henryicon

    henry
    el 15/1/16

    Buenas David, me podrías decir cual es el vídeo en el que trabajaste con alfa que no lo encuentro, porque nuestro profesor nos lo pide así.

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    Davidicon

    David
    el 16/1/16

    Creo que lo hago en el siguiente...

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  • Rafaelicon

    Rafael
    el 31/12/15

    David una pregunta los moles iniciales de H20 no tienen porque ser iguales que los del HCOOH , no? Por cierto muchas gracias por todo, si apruebo el primer año de ingenieria te lo dedicaré jajjaja

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    Davidicon

    David
    el 4/1/16

    No, no tienen porque ser iguales...

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  • Floricon

    Flor
    el 7/12/15

    Hola! Si la reaccion no fuese fuerte y fuese debil, los valores de la cuadratica se podrian aceptar como negativos o tambien deben ser descartados? Gracias!

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    Davidicon

    David
    el 9/12/15

    Lo siento, no entiendo...

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  • estebanicon

    esteban
    el 26/6/15

    Tengo una duda, resulta que mi profesora realiza ejercicios para calcular el pH con acidos y con bases como es obvio, pero mi duda es que aveces la reaccion tanto de acidos o bases lleva agua y aveces no, entonces quisiera saber cuando se le agrega el agua en los reactantes y cuando no..., espero su respuesta muchas gracias

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    Davidicon

    David
    el 27/6/15

    A los acidos se les suma agua siempre... AH + H2O = A(-) + H3O(+)
    Y a las bases no, simplementre se disocian en disolución acuosa... B(OH) = B(+) + OH(-)
    ¿mejor?

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  • Mario Izquierdoicon

    Mario Izquierdo
    el 5/6/15

    Buenas David. Una cosa, la concentración del agua no se pone según tú porque es cero, pero tiene que ver en que los líquidos no influyen en el equilibrio? Decidme si estoy errado.

    replythumb_up0 voto/sflag
    Davidicon

    David
    el 6/6/15

    No, no es porque sea 0.. Dejé una aclaracion en la descripción del vídeo...

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  • Iván Quinteroicon

    Iván Quintero
    el 26/5/15

    Buenas David, ¿se pueden plantear la mayoría de problemas de este modo? Es decir, con la X como incógnita. O hay algunos problemas que es necesario plantearlos como dices al final de este vídeo con 0'5(1- α) ?
    Gracias y un saludo

    replythumb_up0 voto/sflag
    Davidicon

    David
    el 28/5/15

    Se suele utilizar α cuando la constante es menor que 10^(-5)...
    De ese modo puedes ahorrarte resolver ecuaciones de segundo grado...
    Creo que lo explico en el sigueinte video de esta leccion. Un abrazo!

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  • Diego Fernándezicon

    Diego Fernández
    el 21/4/15

    Hola David, mi pregunta es, cuando sabemos en una reacción en que se transforma esta? es decir, en este ejemplo el HCOOH da lugar al añadirle agua a H3O + COOH, pero cuando da lugar a OH-?

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    Davidicon

    David
    el 21/4/15

    Cuando sea una base... Si tienes un acido, como el HCOOH, no puede darte nunca OH(-)....
    ¿mejor?

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  • Cristinaicon

    Cristina
    el 5/4/15

    Una pregunta la masa molecular no sería 48 aunque da casi lo mismo. Gracias.

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    Davidicon

    David
    el 6/4/15

    Es 46 g/mol... 16.2 + 12 + 2.1 = 32+12+2 = 46

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  • Proicon

    Pro
    el 8/3/15

    cual es exactamente la explicación de privarse del H20?

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    Davidicon

    David
    el 9/3/15

    Que la concentracion molar del H2O se incluye siempre en el valor de la constante...

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  • Martaicon

    Marta
    el 18/2/15

    He hecho el mismo problema con Molaridad y me da un tanto distinto pero no se si esta correcto. Agradecería que me ayudarais!

    Muchas gracias!

    replythumb_up3 voto/sflag
    Davidicon

    David
    el 19/2/15

    En el fondo te dió lo mismo que a mí. Tu botuviste que x= 3.10^(-3)=0,003 moles/litro.

    Como el volumen es de 10 litros, los moles serían 0,03 moles.

    A mí me dió 0,0291 moles (casi casi 0,03) porque tomé todos los decimales posibles de la calculadora . Tu resultado no es 100% correcto pero se acerca bastante... ¿mejor?

    Por cierto.. !GRAN TRABAJO!!! !ENHORABUENA!!

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  • Samara P.icon

    Samara P.
    el 13/2/15
    flag

    Ah ok. Ya se para la próxima entonces. Aun no se bien como funciona. Gracias.

    replythumb_up0 voto/sflag
  • Samara P.icon

    Samara P.
    el 12/2/15
    flag

    Gracias profe. Entendi, Estoy tratando de hacer un ejercicio un poco mas simple, pero no me sale el resultado. Sera que me podria ayudar?
    El ejercicio dice asi:
    Los moles de HF disueltos en 250 ml de solucion necesarios para obtener un pH=4.21 son :
    (Kdis: 7x10-4)
    Muchas gracias!

    replythumb_up0 voto/sflag
    Davidicon

    David
    el 13/2/15

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
    Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase

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