No es un problema de E reticular, es de Ley de Hess (termoquímica). Si le das la vuelta a la primera reacción y le sumas le segunda verás que obtienes la R que te piden . Al final sale 270 Kj (Endotérmica)

Al liberar calor no sería exotérmica?

No libera calor  (Recuerda que al darle la vuelta a la reacción  la entalpía cambio de signo)

571-301=270 Kj

Espero que te sirve de ayuda.

Te sugiero este video.. 
Estequiometria 02
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

En las semireacciones  de compuestos orgánicos se pone  la molécula entera .

No puedes poner Cr2 porque el átomo es monoatómico, tienes dos átomos de Cr +3

Hola Sergio, lo que dice Jerónimo es cierto, sin embargo, déjame explicarte porqué se ponen enteras las moléculas orgánicas.

1. Porque están formadas por enlaces covalentes que no se disocian en disolución

2. Porque dentro de los compuestos orgánicos los distintos carbonos pueden tener distintos estados de oxidación, y eso hace que no puedas "separar" arbitrariamente todos los carbonos. 

Y en cuanto a lo del Cromo, tal y como dice él, en el Cr₂(SO₄)₃ tienes 2 iones Cr²⁺ que disocian en disolución.

Fíjate que el concepto clave es la disociación. ;)

Un saludo,

Breaking Vlad

d relativa de un gas  A con respecto a B= da/dB= masa molar de A/masa molar de B

La masa molar del aire es aprox 28,9  g/mol          d relativa=44,02/28,9= 1,5

moles nH2=2/2=1                Fracción molar X de H2=1/4,22=0,24

nCO=24/28=0,86                                             X CO=0,86/4,22=0,2

nCO2=22/44=0.5                                             X CO2=0,5/4,22=0,12

nN2=52/28=1,86                                             X N2=1,86/4,22=0,44

moles totales=4,22

Como en condiciones normales la presión  es de 1 atmósfera y la presión parcial de cada gas es igual a la  presión total por la fracción molar , en este caso coincidirán  PH2=0,24 atm....

La masa molar media será = g totales/moles totales= 100/4,22=23,69 g/mol

Aplicando PM=dRT  sale una densidad de 1.05g/l

Gases ideales Gases ideales PV=nRT

Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas

Para responder a esas preguntas necesitas conocer los potenciales  de reducción .En un sistema redox el potencial de reducción mayor es el que verifica la r de reducción, así dependiendo de las sustancias o iones que tengas habrá veces  que de forma espontánea habrá redox y otras veces el proceso no ocurrirá. Te recomiendo veas los videos de unicoos de reacciones redo.

Q=mCeΔT